化学专题-湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版1.1.2元素的性质与原子结构 学案
- 格式：doc
- 大小：38.00 KB
- 文档页数：4
第一节元素周期表
第二课时元素的性质与原子结构
学习目标
1、掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质。
2、掌握碱金属单质、卤素单质的化学性质的相似性和递变性。
3、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
新知预习
知识点一：碱金属元素
第ⅠA族元素都是碱金属元素吗？。
碱金属元素原子结构的相似性：。
碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力，它们的金属性。
1、碱金属单质的化学性质
由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性，其单质都能与等发生反应。
⑴与非金属单质反应
锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过蓝色钴玻璃观察，产生色火焰。
⑵与水的反应
碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。
2、比较元素金属性强弱的依据有：
3、碱金属单质的物理性质
碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都比较（硬度），有性，碱金属的密度都。
碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。
此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
知识点二：卤族元素（简称“卤素”）
1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。
原子结构的相似性：。
原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。
2、卤素单质的物理性质
F2：淡黄绿色气体， Cl2：，Br2：，I2：色固体。
⑴递变性：从F2→I2颜色逐渐、密度逐渐、熔沸点逐渐。
⑵特性
①液溴易。
保存时应密封在色、带塞的口瓶中，且在
液溴表面加。
②碘易，这是变化(填“物理”或“化学”)。
用于分离、提纯I2。
③氯气、溴、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。
呈现颜色不一。
3、卤素单质的化学性质
卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与
等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是；各元素单质都具有较强的性。
⑴卤素单质与金属反应
写出Cl2、Br2、I2分别与铁反应的化学方程式：
；；。
⑵卤素单质与氢气的反应
阅读教材第8页，写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式并注明条件
、、
、。
反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2（填“＞”或“＜”）；
氢化物的稳定性：HFHClHBrHI（填“＞”或“＜”）。
⑶卤素单质与水反应
写出F2、Cl2分别与水反应的化学方程式：
、。
Br2、I2与水反应的产物规律同Cl2。
⑷卤素单质与碱溶液反应
写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
、。
⑸卤素单质与还原性化合物反应
①前面的卤素单质可将后面的卤素从其卤化物中置换出来。
分别写出Cl2与HBr气体、NaI溶液反应的方程式：
、
②写出Cl2分别与S2-、SO2、I-、Fe2+、Br-等反应的离子方程式：
；；
；；。
4.、比较元素非金属性强弱的依据有：
A. B.
C. D.
课内达标
（）1、A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。
则A、B元素原子序数大小是
A．B＜A B．A＜B C．B＝A D．A＝B＋2
（）2、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
3、根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_____________。
(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。
(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。
