九年级上科学复习提纲浙教版

第一章探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）(1) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑3、与金属氧化物反应Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。

浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸和金属反应Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl第三节探索碱的性质一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。

强碱：KOH、NaOH 、Ba (OH)2、Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-(2) 日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠1、白色固体、能吸收水分而潮解。

（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b、具有强烈的腐蚀性1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱＋酸＝盐＋水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钙Ca(OH)2 物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。

3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

3.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生三、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

四、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（2）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH六、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液七、物质的检验和鉴别：八种离子的检验：◎补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。