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科学九上浙教版复习提纲全

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科学复习提纲 ( 九年级上 )

第一章 探索物质的变化 第一节 物理变化与化学变化的区别 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化

物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律， 推测它们的性质， 并利用这些变化规律造福人类。 第二节 探索酸的性质 一、电离及其表示方式 :

电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

+ -

例： NaCl === Na + Cl

+ - NaOH === Na + OH 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 二、酸的涵义 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 强酸：盐酸（ HCl）、硫酸（ H2SO4）、硝酸（ HNO3）

弱酸：碳酸（ H2CO3）、醋酸（ CH3COOH）

注意： (1) 酸溶液中阳离子全部是 H+

(2) 日常生活中的一些酸 胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机 酸） 1. 酸的鉴别 (1)pH 试纸 pH＜7，酸性（越小，酸性越强） pH ＝ 7，中性 pH＞7，碱性（越大，碱性越强） (2) 常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性 :

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

四、盐酸 浓盐酸的物理性质 1、无色 2、有刺激性气味的液体 ( 溶液，混合物 )

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾 ( 白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴 )

盐酸的化学性质 : 1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属 (H 前金属 ) 反应

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 3、与金属氧化物反应 CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O

4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O

5、与某些盐反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑

五、硫酸

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热。常用的浓硫酸质量分数是 98%。 2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性 ( 腐蚀性 ) c、强氧化性

硫酸的化学性质 1、稀硫酸和金属反应 Zn + H 2SO4 === ZnSO4 + H 2↑

Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑

Fe + H 2SO4 === Fe SO 4 + H2↑ 2、稀硫酸和金属氧化铁反应 Fe2O3 + 3 H 2SO4 === Fe2(SO4) 3 +3 H 2 O

3、稀硫酸和碱反应 Cu (OH)2 + H 2SO4 === CuSO4 +2 H 2O

4、稀硫酸和盐反应 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl

第三节 探索碱的性质

一、碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。

强碱： KOH、NaOH、 Ba (OH)2、 Ca (OH) 2

弱碱：氨水、氢氧化铝等

-

注意： (1) 碱溶液中阴离子全部是 OH (2) 日常生活中遇到的一些碱 烧碱 NaOH、熟石灰 Ca(OH)2 、氨水 NH3 . H 2O

二 . 碱的共性

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 .

2、碱跟酸反应生成盐和水 ( 中和反应 ) 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠 NaOH

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

物理性质： 1、白色固体、能吸收水分而潮解（可作干燥剂）

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热

化学性质： 1、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感

2、具有强烈的腐蚀性

安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

氢氧化钠的化学性质 1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O

碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

中和反应的实质：酸电离的 + —

结合成中性的水。 ＋ －

＝H2O H 与碱电离的 OH H ＋OH

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋ H2 O

CO2＋2NaOH＝ Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝ Na2SO3＋H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaCl

氢氧化钙 Ca(OH)2

物理性质： a、白色粉末状固体 b、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水

c、具有腐蚀性

化学性质 1、氢氧化钙和酸反应 Ca(OH )2 + 2HCl ＝CaCl2＋2H2O Ca(OH )2 + H 2SO4＝CaSO4＋2H2O

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（这一反应常被用来检验 CO2的存在）

3、氢氧化钙和盐反应

Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

2 3 =2Fe(OH) 3 2 3Ca(OH ) + 2FeCl ↓+3CaCl 本章小结：

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子

4、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，

叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB

5、中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

6、稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 二、常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价

负一价：氢氧根（ OH），硝酸根（ NO3），氯酸根（ ClO3 ），高锰酸根（ MnO4）；负二价：硫酸根（ SO4），碳酸根（ CO3），亚硫酸根（ SO3），锰酸根（ MnO4）；负三价：磷酸根（ PO4）；

正一价：铵根（ NH4）。

三、熟记反应方程式：

（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（ 2）酸＋碱＝盐＋水。

（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（ 4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（ 5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2+H2↑ 有气泡产生，锌粒

逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2 SO4 = ZnSO4 + H 2↑

3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2+H2↑ 有气泡产生，铁逐渐

减少，

4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2 SO4 =FeSO4 + H 2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 红色铁锈逐

渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2 SO = Fe

2 (SO ) 3 + 3H 2 O溶液变成黄

4 4

色

7、氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 +H2 O 黑色氧化铜逐渐

消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应： CuO +H2SO = CuSO + H

2 O 溶液变成蓝色。

4 4

（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（ 2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（ 3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2= Na 2CO3 + H 2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na

2SO3 + H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH + SO3 = Na

2SO4 + H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H 2O 使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na 2 SO4 + 2H 2 O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H 2O

7、生石灰跟水反应： CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）几种重要的盐

盐的性质：（ 1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（ 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（ 3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（ 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO4+ Fe = FeSO 4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2↑有气泡产生固体

逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO+ HCl = NaCl +H

2 O + CO↑有气泡产生固体

3 2

逐渐减少 +HO +CO↑有气泡产生固体 4、石灰石跟稀盐酸反应： CaCO+ 2HCl = CaCl

2 3 2 2

逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO+ HCl = AgCl ↓ +HNO 有白色沉淀产生 3 3 6、氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl + H SO = BaSO ↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

2 2 4 4

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浙教版科学九年级上册知识点梳理

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一、知识点：

1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。

2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。

3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。

4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。

5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。

6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。

7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。 8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。

9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。

10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。

二、重点难点：

1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。

2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。

3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。

4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。 5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。

新浙教版九年级科学下册复习提纲

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浙教版九年级下册科学复习提纲

第一章演化的自然

第1节 人类对宇宙的认识

1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。

宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。

运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。

2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；

星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。

3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球” 中。

大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。

4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去， 或者会塌缩而在大挤压处终结。

无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。

5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。

6. 托勒密的宇宙体系——地心说

托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。

7.哥白尼与“日心说”

1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。

第2节 太阳系的形成和恒星的演化

(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结

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常考知识点总结

第一章 探索物质的变化

第1节、物质的变化

1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）

第2节、探索酸的性质

1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）

2、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）

3、酸 + 碱 —-— 盐 + 水(复分解反应）

①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。

4、金属氧化物 +酸 ——-— 盐 + 水 （复分解反应）

①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5、金属单质 + 酸 ———— 盐 + 氢气 （置换反应）

①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）

②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上每章知识点总结

浙教版科学九年级上每章知识点总结

第 1 页 共 3 页 浙教版科学九年级上每章知识点总结

第一章：物质的构成和性质

物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。

元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。

物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。

物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。

化学反应：反应类型，化学方程式的书写。

第二章：物质的变化

物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。

物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。

氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。

酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。

沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。

第三章：能量的转化和守恒

能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。

能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。

能量转化：不同能量形态之间的转化过程。

热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。

热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。

第四章：电路和电流

电路的组成：电源、导线、开关、负载。 第 2 页 共 3 页 电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。

欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。

串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。

电功率和电功：功率的计算，电能的转换。

第五章：磁与电磁

磁的性质：磁性、磁极、磁场。

电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。

电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。

磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。

电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。

第六章：光和光学

光的性质：光的波动性与粒子性，光速。

光的反射：反射定律，平面镜成像。

光的折射：折射定律，透镜成像。

光的色散：色散现象，光谱。

光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。

第七章：运动和力

机械运动：运动的描述，参照物的概念。

牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。

力的作用效果：力的三要素，力的平衡。

重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。 第 3 页 共 3 页 简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。