巩固练习 探究实验题的应试策略(基础)-精选教学文档
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【巩固练习】1. 某小组同学设计实验探究Fe 3+与Fe 2+相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ. 配制FeCl 2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe 3+与Fe 2+相互转化（1）写出Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：① 试管2中滴加K 3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K + 、Cl - 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
2．某研究性学习小组用如图所示的装置进行Na 2O 2和H 2O 反应的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是： (2)将导管q 放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A ，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH 溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H 2O 2，H 2O 2氧化漂白了酚酞试液。
为了排除前者因素影响，可采取的方法是 (4)为进一步探究H 2O 2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H 2O 2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min ，溶液红色无明显改变。
后加入少量0.5mol/LNaOH 的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。
该现象表明： ，产生气泡的反应方程式为3．某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L -1H 2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol·L -1HNO 3、0.01 mol·L -1KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L -1Kl 、20％ KSCN 、蒸馏水。
①提出合理假设假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答） ③实验过程根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
4．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）50℃的水浴中，（21 Ba(NO 3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －溴水。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
5．某研究小组探究SO 2和Fe(NO 3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液的pH=1 请回答：（1）装置A 中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO 2具有 性。
（4）分析B 中产生白色沉淀的原因：观点1： ； 观点2：SO 2与Fe 3+反应；观点3：在酸性条件下SO 2与NO 3－反应；①按观点2，装置B 中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。
②按观点3，只需将装置B 中的 Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。
应选择的试剂是（填序号） 。
a ．0.1 mol/L 稀硝酸b ．1.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液c ．6.0 mol/L NaNO 3和0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液FeSO6．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
此时装置C中发生的现象是。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、；②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a. 对A装置加热b. 向A内加入少量Fe2O3c. 向A内加入少量CuOd. 增大空气通入量e. 向A内加入少量FeSO4f. 向A内加入少量H2O（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。
7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失【答案与解析】1.（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（3）①Fe2+②Fe3+、Fe2+、I2③Fe3+与I-的反应为可逆反应2．1）将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃。
（2）该反应放热（3）酚酞试液（4）从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂，红色不能褪去。
（5）说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化：。
3．（1）该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
（2）①假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
防止溶液倒吸入装置Ⅰ防止SO3液化或凝固（3）NaOH 溶液 65．（1）Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）打开．弹簧夹，向装置中通．入一段时间的N ．2．，关．闭弹簧夹 （3）BaSO 4 还原性（4）观点1：SO 2和Fe 3+、酸性条件下NO 3－都反应①SO 2+2Fe 3++Ba 2++2H 2O=BaSO 4↓+2Fe 2++4H + （可分两步写）取．少量B 中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾．．．．[K 3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀．．．．，则溶液中有Fe 2+，观点2合理 ②c6．（1）水面下降，水顺长导管排入D 中 （2）88.8% （3）①4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ +2H 2O 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+②a b d e（4）Cu 2(OH)2CO 3 + H + + Fe 3+ = 2Cu 2+ + Fe(OH)3↓ + CO 2↑（也可分两步写） （5）测定沉淀法，将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算 7．（1）①分液漏斗 ②MnO 2 +4H ++2Cl－Mn 2++ Cl2↑+2H 2O③否 （2）c d（3）① 不变②abc△。
