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基础课程教学资料高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学 物质的量1、 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :AN Nn摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。
V；单位：L·mol-12.符号：V m表达式：V m=n在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
高一上册期中化学知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学期中知识点大全一、化学基本概念化学的定义化学实验和化学方程式二、化学元素与周期表元素与化合物的区别元素的周期性规律性质元素周期表的构建与组织方式主要元素的名称、符号、原子序数和原子质量三、化学式和化合价化学式的组成与书写离子化合物和分子化合物的化学式化合价的概念和计算方法四、化学反应与化学方程式化学反应的定义化学方程式的平衡和不平衡反应物与生成物的关系化学方程式的配平方法化学方程式中的反应类型五、化学计量学摩尔的概念和摩尔质量化学方程式的摩尔比例关系质量与物质的量的关系反应的理论研究六、气体的性质与定律气体的性质和特点气体状态方程与气体定律理想气体状态方程的应用七、溶液与溶解性溶液的定义与组成溶质和溶剂的概念溶解度与溶解度曲线的关系影响溶解度的因素八、酸碱中和与盐酸碱反应的定义酸碱指示剂的选择酸碱中和的应用酸和碱的性质与常见盐的命名九、氧化还原反应氧化还原反应的概念氧化剂和还原剂的定义氧化还原反应的电子转移常见氧化还原反应的应用十、化学键与化合物离子键、共价键和金属键的特点化学键的键能和键型化合物的命名和性质十一、化学反应速率化学反应速率的定义影响化学反应速率的因素速率方程式与速率常数催化剂对反应速率的影响十二、化学平衡与化学平衡常数化学平衡的概念和条件热力学和动力学因素对平衡的影响化学平衡常数与平衡位置的关系影响平衡常数的因素十三、酸碱溶液的pH与pOH值酸碱溶液的离子浓度关系pH和pOH值的计算方法pH值和pOH值的模式和定义酸碱中和的指标和pH变化以上是高一化学期中可能涉及的知识点大全。
通过掌握这些知识点，你将能够更好地理解化学的基本原理和化学现象，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
祝你取得优异的成绩！。
高一化学上学期期中知识点复习二4.高一化学上学期期中知识点复习篇四无机非金属材料的主角——硅1.有机物不可或缺的元素是碳，硅是岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO2。
7.晶体硅是一种很好的半导体材料，也可以用来制作光伏电池和芯片。
5.高一化学上学期期中知识点复习篇五氧化还原反应1.氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。
还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
6.高一化学上学期期中知识点复习篇六分散系、胶体的性质(1)分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
高一化学上册期中知识点归纳1.高一化学上册期中知识点归纳篇一气体摩尔体积1、固体、液体和气体的体积比较在外界条件相同，粒子数相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2.②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH24、气体摩尔体积①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n2.高一化学上册期中知识点归纳篇二离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
一、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓二、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
三、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol五、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)六、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
高一化学必修一期中考试知识点总结【篇一】一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
高一上学期化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构a. 原子：质子、中子、电子b. 元素符号、原子序数、相对原子质量c. 原子核的结构：质子数、中子数2. 元素周期表a. 周期表的组成和排列b. 元素周期律的重要规律3. 化学键a. 离子键b. 共价键c. 金属键d. 键的能量和键长4. 化学方程式a. 化学反应和反应类型b. 反应物与生成物的表示c. 化学方程式的平衡和配平二、物质的性质与变化1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 元素与化合物c. 气体、液体、固体2. 物质的性质a. 物理性质- 密度、溶解度、导电性等 b. 化学性质- 酸、碱、氧化还原等3. 物质的变化a. 物理变化- 相变、溶解等b. 化学变化- 酸碱中和、氧化反应等三、溶液与离子反应1. 溶液的性质a. 溶解度和饱和度b. 溶解过程中的热效应2. 离子反应a. 阴离子和阳离子的识别b. 离子反应的平衡和配平3. 电离和电离方程式a. 强弱电解质的电离程度b. 电离方程式的书写和平衡四、化学计量与化学反应1. 化学计量关系a. 化学方程式中的物质的计量关系b. 摩尔、摩尔质量和摩尔体积2. 摩尔质量与质量计算a. 摩尔质量的计算b. 质量计算中的摩尔质量应用3. 反应的量与质量变化a. 摩尔与体积浓度的计算b. 反应质量的计算五、气体的性质和气体反应1. 气体压强和状态方程a. 气体的压强、体积和温度的关系b. 理想气体状态方程2. 理想气体与非理想气体a. 理想气体的特性与行为b. 非理想气体的特性与行为3. 气体反应a. 气体的摩尔体积变化b. 燃烧与氧化反应的气体反应六、能量变化与化学反应1. 化学反应的能量变化a. 系统的热量变化b. 燃烧和热化学反应的热量计算2. 内能和焓变a. 内能的概念和性质b. 焓变的定义和计算3. 化学反应的能量利用a. 热效应在生活中的应用b. 化学能与燃料的利用以上是高一上学期化学知识点的大致内容，请结合教材和课堂笔记进行学习和深入理解。
高一上册期中化学知识点1.高一上册期中化学知识点篇一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
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第一章 从实验学化学第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器:(二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解)能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置常 用 仪 器锥形瓶用于滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。
（1）加热要垫石棉网。
集气瓶用于收集气体，装配洗气瓶，也可作气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
（1）不能加热；（2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。
启普发生器用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。
（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止；（2）使用的固体必须是块状且难溶；（3）生成的气体必须难溶于水；（4）反应不能太过剧烈。
☆酸式滴定管☆碱式滴定管用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体体积。
（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液；（2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。
量筒用于粗略量取液体体积。
（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。
容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水；（2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
托盘天平用于称量精度要求不高的药品质量。
（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡；（2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取；（3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。
干燥管用于干燥或吸收某些气体。
（1）内装固体药品；（2）气体从大口进，小口出。
干燥器用于存放干燥物质，或存放易潮解的物质的冷却，或使潮湿的物质干燥。
（1）很热的物体要稍冷后再放进存放；（2）开启干燥器盖子时用水平推动开启。
思考1．回顾一下仪器中的刻度，哪些有“0”刻度，位置在哪里？（1）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺上有些刻度，但中间的不是“0”刻度。
（2）温度计：“0”刻度在中间。
（3）滴定管：“0”刻度在上面。
（4）量筒：无“0”刻度。
（5）容量瓶：只有一根刻度，但不是“0”刻度。
思考2．回顾一下玻璃棒有哪些用途？（1）搅拌：①加速物质的溶解，例如一定物质的量浓度溶液的配制；②受热均匀，防止局部过热造成液体或固体飞溅，例如蒸发溶液时；③混合均匀加快反应速率，例如中和热的测定；（2）引流：使液体沿玻璃棒流入容器，防止泼洒，例如过滤或一定物质的量浓度溶液的配制；（3）蘸取溶液：例如pH值的测定；（4）转移固体：例如蒸发结晶后转移固体。
二．实验操作1. 取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
4.分离提纯操作1）操作名称:(1).洗气: 用于分离气气混合物(2).过滤：分离互不相的溶固体和液体。
(3).蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物(4).萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(5).分液：将互不相溶的液体分开的操作。
(6）蒸发和结晶：用于分离提纯几种溶解度不同的固体混合物。
2）装置图示：（过滤）（蒸发）（分液）（蒸馏） (洗气)3）物质的分离小结分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物第二讲物质的量气体摩尔体积1.物质的量和摩尔Nn2.阿伏加德罗常数 NA= (/mol)3.摩尔质量M= (g/mol) 4.气体摩尔体积 VA= (L/mol) 二.气体定律：第三讲 物质的量浓度一. 三个重要概念及公式 （1）.物质的量浓度 c （B ）= ; （mol/L ）.（2）.溶液的质量分数 B ％ = ×100％（3）.固体的溶解度 S （B ）= ×100g二. 一定物质的量浓度溶液的配制： 1．容量瓶的标注内容：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用规格有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、和1 000 mL 。
2．容量瓶使用注意事项：(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前，除洗涤外，还应检查容瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。
检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
(2)只用于配制溶液，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时注入液体流出，造成溶质损失。
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为在稀释或溶解时会有明显的热量变化，而容量瓶必须在室温下使用。
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
mn Vn n (B) V (溶液) m (B)m (溶液)m （B,饱和）m (剂，饱和)(6)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。
3．配制一定物质的量浓度的溶液：(1)主要仪器；托盘天平(固体溶质)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
(2)配制步骤①计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。
m(溶质)＝c(mol·L-1)·V(L)·M(g·mol-1)ρ(g·cm-3)．V(mL，待求)·ω％＝c(mol·L-1)·V(L，已知)·M(g·mol-1)②称量：当用固体溶质配制溶液时用分析天平或托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时,用量筒或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
③溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解或稀释时有明显温度变化，则需恢复到室温后才能进行下一步操作。
④转移(洗涤)：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
⑤定容：先向容量瓶中注入蒸馏水。
至液面离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水，使凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切。
⑥摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，一只手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，另一只手握住瓶底反复颠倒、摇匀即可。
如果加水定容时超过了刻度线，或者转移溶液时将溶液洒到容量瓶外少许，均应重新配制。
(3)配制流程图第二章化学物质及其变化第二章重点：1、几类与量有关的离子方程式的书写，以及方程式书写正误的判断2、氧化还原反应基本概念以及基本规律及应用第四讲物质的分类分散系一、化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
1．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
(2)举例：（3）酸性氧化物和碱性氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物举例组成大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水②氧化物两种分类之间的关系2．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
(2)举例：二：胶体的特性和性质及其与其他分散系的比较1.胶体的本质特征：分散质粒子直径在1~100nm之间。
2.胶体的性质：胶体的性质内容主要应用举例丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”区别溶液和胶体布朗运动胶粒在胶体内做不停的、无规则的运动胶体稳定存在的原因之一电泳胶粒带电荷，在外加电场作用下做定向运动，胶粒带电是胶体介稳性的主要原因。
工厂静电除尘聚沉对胶体加热加入电解质加入胶粒带相反电荷的胶体等使胶体形成沉淀。
