陕西省咸阳市育才中学高三化学暑期补课周练试题(7.20,含解析)

育才中学暑假测试卷一、选择题 (单项选择)1．下列对质量守恒定律的解释正确的是( )A．化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数目改变B．化学反应前后，原子的种类改变，但原子的数目不变C．在一切化学反应里，反应前后，原子的种类、数目不变，原子的质量没有变化D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数2、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应3、对化学方程式2H2+ O2==== 2H2O的读法，错误的是（）A、氢气在氧气中燃烧生成水B、氢气加氧气等于水C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水4.上图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A.①单质、⑦化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物5、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（）A、X+Y→Z+QB、Z+Q→X+YC、Y→Z+QD、Z+Q→Y6、如右图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是：（）A、乙是呼吸作用，丙是糖类和O2，丁是光合作用B、乙是光合作用，丙是糖类和O2，丁是呼吸作用C、乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O，丁是光合作用D、乙是光合作用，丙是CO2和H2O，丁是呼吸作用7、在地球的水循环过程中，大气中的水蒸气主要来自于：（）A、植物的蒸腾作用B、海洋表面水的蒸发C、地下河水的渗透D、陆地河流表面水的蒸发8、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

陕西省咸阳市育才中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.B2. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(S O4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3参考答案：D略3. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2参考答案：A略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X 、Y 、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r （Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．5. 下列说法正确的是()。

陕西省咸阳市育才中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸【答案】D2、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C3、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A． B．C． D．【答案】A4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【答案】C5、已知如下氧化还原反应: ①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O,则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣【答案】C6、下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（）A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性C．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1mol Cl2D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强【答案】D7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、【答案】B8、已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液中还可能存在的阴离子是（）A. B.Cl- C. D.【答案】B9、室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）时10、下列说法中正确的是（）A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D.盐溶液一定成中性【答案】B11、某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。

2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。

A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。

这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。

例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。

因此，A选项是错误的。

B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。

实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。

当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。

因此，B 选项是错误的。

C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。

例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。

因此，C选项是错误的。

D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。

在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。

因此，D选项是正确的。

综上所述，正确答案是D。

2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。

B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。

C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。

D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。

陕西省咸阳市育才中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S 更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。

⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。

上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.②③④⑨B.③④⑤⑦⑧⑨C.②③④⑧⑨D.①③⑤⑧参考答案：A略2. 生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐参考答案：C略3. 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NO x表示)是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x＋NH3→N2＋H2O来消除污染。

有关此反应，下列说法中错误的是()A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol D．反应通式配平表示为：6NO x＋4x NH3===(3＋2x)N2＋6x H2O参考答案：B解析：A项正确，只有氮元素化合价发生变化，产物只有N2中有N元素；B项错误，此时反应式变为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5 mol N2，被氧化的气体有2 mol；C项正确，反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6 mol气体被还原转移24 mol电子；D项正确，根据化合价变化和原子守恒配平。

4. 右图是某“泡腾片”的标签。

陕西省咸阳市秦都区育才中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （2010·福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律这是盖斯定律的表述分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

2. 用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）A．CO2 B．Cl2 C．SO2 D．H2参考答案：D略3. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：键能/ kJ·mol348 610 413 436则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略4. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3 D .Al2O3参考答案：C略5. 下列表述正确的是：A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存参考答案：C略6. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

陕西省咸阳市育才中学2017-2018学年高三暑期补课周练一、选择题（共10小题）1．（2015•湖南校级模拟）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3（异丁烷）的关系2．（2015•娄星区模拟）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质与6．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）9．（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于10．（2015春•洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的．现有结构式（A）～（D），其中跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（）．陕西省咸阳市育才中学2016届高三暑期补课周练7.20一、选择题（共10小题）1．（2015•湖南校级模拟）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3（异丁烷）的关系2．（2015•娄星区模拟）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质与．6．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）解：9．（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于=4.710．（2015春•洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的．现有结构式（A）～（D），其中跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（）．。

2020-2021学年陕西省咸阳市阳育才中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．标准状况下11.2L O2比17 g NH3所含分子数最多的是B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L D．1mol食盐含有1.204×1024个原子参考答案：B略2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4参考答案：C3. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.2mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl﹣）=计算．解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略5.下列说法正确的是：A．硫是一种淡黄色能溶于水的晶体B．标况下，22.4L SO2和22.4L SO3所含分子数均为N AC．S粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中，产物是Cu2S参考答案：D6. 对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是( )A．②>①>④>③B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④参考答案：A7. 下列说法错误的是（）A．氢是原子半径最小的元素B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子．【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D．8. 下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略9. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量参考答案：C略10. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是( )参考答案：D11. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂参考答案：C略12. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【分析】A．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判断；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的盐酸Na2CO3多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．故选A．13. 下列反应的离子方程式，正确的是Ａ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu 2++ AgＢ．稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ｃ．碳酸氢钠和盐酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2OＤ．铜片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2++H2↑参考答案：C略14. 下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4ClD.2FeCl2+Cl2 =2FeCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。

陕西省咸阳市育才中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略2. 下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1mol NaHCO3的溶液中含N A 个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD3. 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL参考答案：A 略4. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2参考答案：D略5.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：答案：D6. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）A．11．2 L Cl2与4．25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1．204×1024个O2分子所占的体积D．18．0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数参考答案：B略7. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥参考答案：B略8. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-d mol/L参考答案：C9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略10. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

陕西省咸阳市阳育才中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC．氮气的电子式：:N: : :N:D．用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D．氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子．【解答】解：A．Na的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B．含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为：C，故B正确；C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾参考答案：A3. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略4. 下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl—离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略6. 化学与生产、生活密切相关。

质对市爱慕阳光实验学校高2021级暑期化学练习题二一、选择题1．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有N A个金属离子。

那么该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．2 mol·L－1 B．mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．mol·L －12．以下说法中错误的选项是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为4 g·cm－3)与10 mL 1 mol·L－1硫酸的浓度是不同的3．(2021·模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反生成1 mol O2时，转移的电子数目为4N AC．状况下，4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.1N A4．以下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处 B．2处 C．3处 D．4处5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，那么以下说法中错误的选项是( )A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为5×cρ×1 000×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－5g/100 g水6．室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下用品及操作正确的选项是( )7．的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容时俯视容量瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8．(2021·高三二模)根据溶解度曲线，在80℃时将含有物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )A．氯化钾 B．硝酸钠C．氯化钠 D．硝酸钾9．以下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

质对市爱慕阳光实验学校八中2021-2021高级暑假补课检测试题可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：3；一、选择题(此题包括24小题，共48分。

每题只有一个正确答案。

)1．有一种橙色体溶液，在电泳中其粒向阴极移动。

对这种体溶液进行以下处理，发生凝聚效果最好的是：A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硫化银体；D．加氢氧化铁溶。

2．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。

3、将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：A．电泳； B．布朗运动； C．聚沉； D．丁达尔效。

4、以下关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的选项是：A．有可能是离子化合物； B．一是共价化合物；C．其晶体不可能是原子晶体； D．其晶体不可能是离子晶体。

5．以下有关晶体的说法中，正确的选项是：A．分子晶体中一存在共价键； B．离子晶体中不一存在离子键；C．原子晶体的熔、沸点均较高； D．金属晶体的硬度均较大。

6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反，转移电子数为3N AB．状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-7、以下晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成状结构的是：A．四氯化碳； B．石墨； C．石； D．水晶。

8．以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：A．氯化铵(NH4Cl)； B．二氧化硅(SiO2)；C．白磷(P4)；D．硫酸镁(MgSO4)。

陕西省西安市育才中学2024年高三期初考试化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、造纸术是中国古代四大发明之一。

古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。

下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大2、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。

已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－13、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀4、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合D．化学式为9182C H O的结构有16种此条件的91825、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。

2021-2022学年陕西省咸阳市阳育才中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语的书写，正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氮气的结构式：N==N D．乙烷的分子式：CH3CH3参考答案：B略2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了( )A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2B. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物C. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色D. 将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3参考答案：CA、Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子团，故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故C正确；D、NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2<NaHCO3，故D 错误；故选C。

4. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A、元素周期表目前共有8个周期B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C5. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。