第六单元复习学案一
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第一单元复习学案一
一．海洋化学资源
1. 海水中的物质
（1）海水中最多的物质是____。
海水淡化的方法有 、 、 ，最常用的是______，目前多采用________。
检验海水是否完全淡化的原理： （写化学方程式）
（2）在海水中，溶解的盐的含量占____；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。
海水中提取镁 流程：海水或卤水。
反应方程式。
① ②
③
海水“晒盐”
1）方法________，又称2）流程：
海水 3）饱和溶液是_______________________。
4）下列分析正确的是______ ①在蒸发池中溶液中氯化钠的质量分数不改变②析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠。
【注】家庭中检验食醋是浓溶液还是稀溶液可使用 ，它的原理是 粗盐提纯 方法：
不溶 步骤： 、 、 （仪器： ）。
粗盐（杂质）
可溶 、 、 （离子）
除可溶性杂质应分别加入 、 、 使杂质离子转化为 ，通过 的方法除去；再加入适量的 除去 并 ，得到精盐水，再 即得到精盐。
加入试剂的顺序还有： 。
海水“制碱”
1）方法： 2）流程：食盐水 精盐水 。
3）原理：________________________，_____________________。
纯碱的性质
（1）碳酸钠的化学式为_______，俗称_______、________，____溶于水溶液呈 性。
（2）与酸反应
向碳酸钠固体中加入稀盐酸，现象 _________________________，反应的化学方程式________________________________。
（3）与部分碱反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，现象 __________，方程式___________________________。
该反应的用途： 。
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 不饱和 饱和 溶液 溶液
（4）与部分盐反应（举两例并写出反应方程式）
，。
【思考】如何区分烧碱溶液与纯碱溶液？
碳酸氢钠的用途（用化学方程式表示）
治疗胃酸过多：
灭火：
发酵：
2．海底矿物
（1）海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物______，又称为______。
（2）海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_______和________外，还含有丰富的_______和________ 。
（3）为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：____________、_______________、___________、______________等。
【达标检测】
1．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水
进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了的a是，写出用生石灰制取石灰乳的化学方程式并判断基本反应类型__________________________；加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有；验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是；流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应采用结晶。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_______，理由是____________________________________________；在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________________。
二．复分解反应
1.概念A+B C+D
【理解】①若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应。
（）
②若C、D为盐和水，则该反应一定是复分解/中和反应。
（）
若C、D为盐和水，则A、B可能为。
③若A、B为酸和碱，则该反应一定是反应。
2.实质之间互相结合生成。
离子大量共存即，溶液中不能大量共存的离子：
+ CO
3.条件酸+ +
反应物碱+
无酸（参加反应），
盐+ （反应物）皆需溶+
4.应用
①判断反应能否发生
②离子共存
③反应能否一步实现
④除杂
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是( )
(A)CaCl
2固体(CaCO
3
) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
(B)NaCl固体(Na
2CO
3
) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
(D)MnO
2
固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
【达标检测】
1. 探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。
除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是。
2、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：1)A______B______C_______
2)D中一定含有的溶质是_______理由(化学方程式)
3)D还可能含有的溶质是_______________。
2.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验操作中，无
意义的是（ ） A.观察Na 2SO 4溶液，溶液没有颜色
B.对比不同浓度的CuSO 4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C.向CuSO 4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
D. 向CuSO 4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
3．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A. NaOH 、HN03、BaCl 2
B. Na 2SO 4、MgCl 2、NaOH
C ．Na 2CO 3、K 2SO 4、HCl D. H 2SO 4、NaCl 、Cu(NO 3)2
4. 19．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液
之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质
间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A 石蕊溶液变为蓝色
B 无明显现象
C 生成无色气体
D 石蕊呈紫色
5．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是
(→表示反应一步完成)相互转化的是
7.有一瓶白色粉末A ，取少量用水溶解后得到无色溶液。
向该溶液中加入适量稀盐酸，有五色气体B 放出，同时得到无色溶液C ；将B 通入澄清石灰水，出现白色沉淀；向D
中加入稀盐酸，又放出气体B ，同时得到无色溶液E ；将无色溶液C 蒸干，得到食盐晶体。
请推断有关物质的化学式：
A ,
B ,
C ,
D .
8. 某瓶盐溶液的标签已被腐蚀，只知可能是氯化钠溶液、也可能是碳酸钠溶液。
请你对这瓶溶液进行监定，以确定是氯化钠溶液还是碳酸钠溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、
于102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g 的气体(
假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
