2013高化试题分析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。

已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。

化学科第一次月考试题分析
一、试题分析
1.本试卷主要涉及复习过的有机化学、第一章化学计量在实验中的应用、第
二章化学物质及其变化三章的内容。

试题选取精当，难易适中，接近高考题的难易程度。

2.题目大都选取高考题或高考模拟题目，注重对学生核心知识、核心能力的
考查。

3.试题有很好的效度、区分度。

二、有效生源成绩对比
一班成绩处于领先，三、四班处于落后状态，且差距很大，达到6分。

三、存在问题
1.学生基础很差，对核心知识的记忆、理解很不到位，核心能力根本没有形
成。

选择题21道，侧重考查学生的双基，占分42分，学生平均得分16.8分，未达到一半。

第23，24,25三道大题考查学生的各种能力，三题所占分值为14,14,15.学生实际平均得分为2.9分、2.7分、2.8分，令人震惊。

2.学风浮躁，平时抄袭作业的学生超过了一半。

3.教师的教学中起点稍高，对与所复习部分相关的基础知识、基本能力复习
不到位，导致学生学习过程中盲点盲区较多，影响成绩提高。

4.教师对学生学习情况督促检查不力。

5.教师对3，4班学生的辅导不力。

四、解决措施
1.配合班主任转变学生的学风，狠杀浮躁之风，抄袭作业的歪风。

作业必须
分层布置。

2.认真研究学情，准确把握教学起点，针对性必须十分明确。

3.精心备课，尤其是要弄清楚与所复习内容相关的基础知识、基本能力，进
行针对性的检测复习，为后续复习扫平障碍，提高教学效益。

4.利用下午自习、晚自习抓好对学生学习情况督促检查和辅导。

单项选择题填空、推断）题量 分值 比例 量 分值 比例19 47 47%实验题［量分值比例1 8 8%内容分布§1.1走进化学科学§1.2研究物质 的方法和程序§1.3化学中常用的物理量----物质的量§2.1物质的分类和性质§2.2电解质分数 2 24 40 14 20 比例2%24%40%14%20%淮北实验高级中学2012〜2013学年度第一学期期中考试高一化学试卷评价报告高一年级化学学科赵双燕一、试卷总体评价本次考试内容为鲁科版高中化学必修1第一章和第二章第1、2节，满分100分，考试 时间90分钟。

整张试卷结构合理，知识覆盖率高而且全，试卷中没有偏题、难题、怪题， 说明命题教师能够从我校学生的实际情况出发，考查学生的化学基础知识与基本技能；试题 难度山易到难，试题前两题抽样难度系数均达到0.97,有助于缓解学生的紧张情绪，给学的 答题带来信心。

年级最高分99分，最低分6分，难度系数为0.636,及格率达到59.86%, 优秀率达到22.32%,迎过对考试成绩分数段的统计数据折线图可以看出中间多、两头少, 符合分数段的正态分布，说明试题出的比较成功，既面向全体学生，又有一定的区分度，较 好的体现了学校对期中考试命题的要求，也反映出年级组“降低教学起点，不让一个学生掉 队”的教学理念得到较好的执行。

但是试卷也有些许不如意之处，如知识点重复考查，第4、 9、19三题均是考查阿伏伽德罗常数的应用，氯气和水反应的方程式出现3次，二氧化碳和 碱的反应和碳酸盐和碱的反应方程式书写均出现2次，当然鉴于试题范围较小也有情可原。

二、试卷结构特点1. 试卷题型与题量：试第【卷山19道选择题组成共47分，第H 卷山7道非选择题组成共53分。

6小题 45 45%2.试题的内容分布和分值:分数段人数%1. 考试结果分析1.成绩分布101020 30 40 50 60 70 80 90人数分以1191 291 39 1 491 591 691 79 1 891100缺考下 分分分 分分分分 分分21253 16 99 146220 363 395 404323 150 6比率39.86% 37.60% 22.26%0.28%附图分数段分布直方图附图2：分数段分布折线图难度系数题号分值难度系数题号分值难度系数120.971130.32 220.971230.50 320.881330.40 420.871430.53 520.671530.40 620.901630.67 720.531730.53 820.731830.53 920.651930.43 1020.47附图3：选择题难度系数折线图0.90.80.70.60.50.40.30.20.11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19题号3 .学生答题情况分析（1）学生对化学用语掌握和运用不自如%1在书写化学反应方程式时，有的没有反应条件或反应条件错误、有的没有标生成物状态或标注错误、有的没有配平，有的没有写等号，有的不是最简整数比等；%1物质化学式书写不规范、臆造化学式、不满足化合价规则（如CO3\碳酸钠：NaCO・3）、元素符号大小写不分(如二氧化碳：CO2、水：H2O)O%1化学专业术语(如：名称、实验操作、化学名词)不规范，出现错别字，学生失分原因之一。

高一化学试卷分析（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。

下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

2013年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．（4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3．（4分）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）1A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子5．（4分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A．A B．B C．C D．D26．（4分）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．（4分）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、解答题（共6小题，满分66分）8．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是3a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．9．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，4然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数K a=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．10．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶5TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．11．（8分）聚酰胺﹣66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可6利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（2）D的结构简式为，①的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反应方程式为．12．（8分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co．工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液．阴极主要的电极反应为．7（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是．回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的．（3）溶液I的主要成分是．洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是．（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为．13．（8分）卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．892013年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．碳纤维是碳的单质；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO10通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D。

高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。

若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

龙山中学高二年级2013–2014学年度第二学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O:16 Mg ：24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na ：23 I ：127 Ag:108第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题(15×2分=30分。

每题有1个正确选项,选对得2分，不选、错选得0分)1． 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应B 。

只有活化分子才能发生有效碰撞C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应能自发进行2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．含20。

0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。

7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH （aq)＋HCl （aq ） ===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨,s) ===C （金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2（g ）＋O 2（g) ===2H 2O （g ） ΔH＝－483。

6 kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s ）＋2O 2（g ） ===2CO 2(g) ΔH 1，；2C(s ）＋O 2(g ） ===2CO （g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 23．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142。

9kJ ，今有如下三个热化学方程式：(1）H 2（g)+21O 2(g) ＝ H 2O(g ） ΔH 1＝a kJ·mol —1（2)H 2O （l ） ＝ H 2（g ）+21O 2（g) ΔH 2＝b kJ·mol —1（3）2H 2(g ）+O 2(g ） ＝ 2H 2O(l ） ΔH 3＝c kJ ·mol -1 下列关于它们的表述正确的是A ．2b ＝cB ．b ＝285.8C ．a ＝－bD ．氢气的燃烧热为a kJ·mol -14．在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的物质的量增加了1mol,则有关该反应的速率正确的是反应物生成物A. υ(H 2)= 0。

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。