【20套精选试卷合集】河北省沧州市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

河北省沧州市供销职业中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知乙烯为平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A．乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯参考答案：C略2. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4参考答案：B3. 烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，碳、氢两种元素个数比为：1，最简式为C5H12，所以化学式为：C5H12，分子中含有3个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．解答：解：该烃的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的结构简式，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的结构简式是解本题的关键4. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。

其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。

下列说法正确的是( )A．CPPO属于芳香烃B．CPPO属于高分子化合物C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOHD．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：C略5. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：D略6. 下列烃中一定属于不饱和烃的是（）A. C2H2B. C2H4C. C6H12D. C8H8参考答案：AB略7. 下列物质的酸性由强到弱的次序是A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO参考答案：C8. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略9. 下列离子方程式正确的是A.锌与稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B. Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：D锌与稀硝酸反应不产生氢气，A错误；Al2O3与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，B 错误；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应为：HCO3-+OH－＝H2O+ CO32-，C错误；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确；正确选项D。

2019-2020学年河北省沧州市化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去【答案】D【解析】【详解】2－氯丙烷发生消去反应生成CH2=CH-CH3，其与溴水发生加成反应生成CH2Br-CHBr-CH3，再与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应生成1，2－丙二醇，答案为D。

2．从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A．2种B．4种C．8种D．16种【答案】C【解析】分析：丁基有四种，萘环上的位置有2种。

详解：丁基有四种，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘环上的位置有2种，，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，故选C。

3．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。

2019-2020学年河北省沧州市化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是（）A．沉淀A中含有2种金属单质B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。

【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。

答案选B。

2．下列有机化合物的分类正确的是A．B．C．D．CH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物，A不正确，该物质是环烷烃；B 正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于酯类；D不正确，分子中含义羰基，属于酮类，答案选B。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI3．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸在常温下呈气态B．辛酸的酸性比醋酸强C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸4．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H16O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．66．设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4N AB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N AC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N AD．12g金刚石中含C-C键的数目为N A7．桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物结构有9种C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO28．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。

2019-2020学年河北省沧州市泊头王武中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol ,则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a; 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) H =b, 则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。

2. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol·L﹣1 NaCl与0.05 mol·L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C．标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D．最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误．故选B．3. 常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c 的关系正确的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c ﹥bC、c ﹥a﹥bD、b﹥c ﹥a参考答案：B略4. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是C略5. 下列说法不正确的是A．用水能鉴别乙酸、苯、四氯化碳B．用热的纯碱溶液能除去试管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明乙烯与溴发生了加成反应D．通过钠与分子式为C2H6O的两种有机物作用的不同现象，说明乙醇存在同分异构体参考答案：C略6. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( )A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略7. 一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。

2019年河北省沧州市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略2. （08山东历城质检）某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用），则下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时CO32—向正极移动B．该电池正极反应为：4OH—=2H2O+O2↑+4e—C．该电池负极反应为：H2+CO32—=H2O+CO2+2e—D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气参考答案：答案：C3. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）参考答案：答案：D解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A错误。

当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。

河北省沧州市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．＋519.4kJ·mol－1B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，(①-②)×12可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则△H=12(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案为C。

2．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A 错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。

3．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯【答案】A【解析】【详解】A、测量的溶液的温度，温度计水银球置于反应物液面以下，A正确；B、分馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、该反应是水浴加热，温度计水银球置于热水中，D错误；故答案选A。

高考模拟理综试卷化学试题及答案理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6．下列说法不正确．．．的是 A ．小苏打可用作抗酸药 B ．氮的氧化物属于大气污染物 C ．废玻璃属于可回收再利用资源D ．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力7．下列叙述正确的是A ．用湿润的pH 试纸测溶液的pHB ．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C ．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D ．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高8．解释下列事实的方程式不正确．．．的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓ B ．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH 下降：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4C ．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3（胶体）＋2NaClD ．用石墨电极电解AlCl 3溶液阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e -＝2Al(OH)3↓＋3H 29．下列说法不正确．．．的是A ．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B ．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C ．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D ．淀粉和纤维素均可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体10．常温时，下列叙述正确的是A ．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B ．pH 均为5的HCl 和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，c(Na +)＋c(H +)═c(OH -)＋c(CH 3COO -)D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11．下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置将化学能转化为电能B ．催化剂b 表面O 2发生还原反应，其附近酸性增强C ．催化剂a 表面的反应是：SO 2＋2H 2O －2e - ═SO 42-＋4H +D ．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO 2与加入的H 2O 的质量比为8 1512．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。

物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（A→F 从△H 1递增到△H 6）A ．A→F △H=-△H 6B ．△H 1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C ．C→F ∣△H ∣=∣△H 1+△H 2+△H 6∣D ．∣△H 1+△H 2+△H 3∣=∣△H 4+△H 5+△H 6∣2．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱3．下列有关化学用语的表示中正确的是 ( ) A ．乙醇分子的球棍模型为B ．一氯甲烷的电子式为C ．乙酸的实验式： C 2H 4O 2D ．分子组成为C 5H 12的有机物有3种4．在N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温高压催化剂2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。

则反应所经过的时间是（ ） A ．2sB ．2 minC ．3sD ．3 min5．硼（B ）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（） A ．HBO 2 B ．H 3BO 3C ．H 2BO 3 D ．H 4B 2O 5 6．下列实验能获得成功的是（ ） A ．可用分液漏斗分离苯和硝基苯 B ．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷7．可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和B．和C．、和D．和8．区别下列各组物质的方法错误．．的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味9．下列化学用语对应正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．甲烷的结构式：C．H2O2的电子式：D．CCl4的电子式：10．将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小11．下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料12．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H813．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A．从海水中富集镁元素用NaOH 沉淀法B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质14．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分．．变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的化学方程式：2CO 2+4H22CH3OH+O2B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态15．对氢元素的不同微粒描述错误的是：A．H+只含有质子B．H-的半径比Li+的小C．2H 和1H互为同位素D．H2既有氧化性，又有还原性16．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。

河北省沧州市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn 粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( ) A ．加入碳酸钠固体 B ．改用18 mol/L 的浓H 2SO 4 C ．滴入少量硫酸铜溶液 D ．加入硫酸钾溶液 【答案】C【解析】加入少量CuSO 4发生反应Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu 生成Cu 附着在Zn 上面，形成Zn 、Cu 、稀H 2SO 4原电池，Zn 为负极失电子速率加快，C 项正确。

2．VmL Al 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（ ） A ．a 576V mol/L B ．125a 36V mol/L C ．250a 36V mol/L D ．125a72Vmol/L 【答案】D【解析】a g SO 42-的物质的量是96a mol ，根据硫酸铝的化学式可知铝离子的物质的量是2963a mol ⨯，因此若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为3211259632/1072a mol a mol L V L V-⨯⨯=⨯，答案选D 。

3．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 【答案】C【解析】试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C 。

【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。

河北省沧州市段村中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验可行的是（）A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：AB项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。

2. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是()A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处参考答案：D略3. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO （标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g参考答案：A略4. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B5. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略6. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：7. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D.12.0参考答案：D略9. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-参考答案：A略10. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：A略11. 下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料参考答案：BC【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．12. 对氧气的化学性质叙述正确的是A.化学性质很活泼，能与所有物质发生反应B.物质与氧气发生反应时一定发光、发热，产生火焰C.氧气有可燃性，是一种常用的燃料D.氧气有氧化性，是一种常用的氧化剂参考答案：D略13. （2008·全国Ⅱ）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol3．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。