湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》专题测试试题

《物质构造、元素周期律》单元检测题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共40 分，答案写在题号旁边）。

1．某原子核外共有 n 个电子层（ n>3） ,则（ n－ 1）层最多容纳的电子数为（）个个个 D. 2 （ n－ 1）22． X 、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下对于 R 的表达正确的选项是（）A 、 R 必定是共价化合物B 、R 必定是离子化合物C、 R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、 R 可能同时含有离子键和共价键3．有 A 、 B、 C、 D 四种金属。

A 、B 中 A 易失电子；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无显然变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）A．D、C、A 、B B ．D、A 、B、CC．D、B、A 、C D．B、A、D、C4． A 、 B 、C、 D、 E 为原子序数相邻且挨次递加的同一短周期元素，m、 n 均为正整数，以下说法正确的选项是（）A ．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA 族此后的非金属元素B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A 、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH) n强于 B(OH) n+1D．若 B 为金属，则 C 必定为金属元素5． A +、 B2+、 C-、 D2-四种离子拥有同样的电子层构造。

现有以下摆列次序：① B2+＞ A+＞C-＞D2-；② C-＞D 2-＞A +＞B 2+；③ B2+＞ A +＞D 2-＞ C-；④ D2-＞ C-＞ A +＞ B2+，四种离子的半径由大到小的次序是（）A ．① B．② C．③ D．④6．右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是（）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强7．铊（ Tl ）是某超导资料的构成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章物质结构元素周期律复习班级：姓名：(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。

2.相互关系：(1)质量数=+原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。

(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。

[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。

3216S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。

二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同(或质子数)的同一类原子。

(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177I r则其核内的中于数是( )A.77B.114C.191D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。

②和质量数相等，但不能互称同位素。

③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类( )A.2种B.3种C.4 种D.5 种4.下列各组中，属于同位素的是( )A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B 处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。

一第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B 卷）相对原子质量：H ＝1 Na ＝23 S ＝32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( ) A.ｘ＋16B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184．下列电子式书写正确的是A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C．Cl CClD ．Na + [ O O ]2- Na +5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A ．CaCl 2 B ．HNO 3 C ．CO 2 D ．KOHClCl8．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H 2XC. XH 3D. XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗 是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12、同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（ ）A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．8和11B ． 9和12C ． 15和8D ． 12和1714．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P班级： 姓名： 学号：一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）二：非选择题：（44分） 15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化氢（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .17、（9分）右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。

高三化学一轮物质结构元素周期律专题检测（有答案）2016届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》姓名学号相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题（共42分）1.[2015上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.[2015上海]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体3．[2015海南]下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－4．[2015北京]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．酸性;H2SO4H3PO45．[2015海南]a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．[2015福建]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7．[2015新课标I]W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④2.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是()A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C． c的原子半径是这些元素中最大的D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．B． CO2C． Na2O2D． NH4Cl5.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。

由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大6.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体7.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

高三化学物质结构元素周期律测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分,共48分。

）1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O23．下列物质的电子式书写正确的是 ( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物5． X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．② D．②④ C.②⑤⑥D．①②③④6．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

7．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( ) A ． N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ388．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )A ．乙烯B ．乙醛C ．甲醇D ．三氯甲烷9． A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

化学一轮复习单元过关检测：第五章 物质结构 元素周期律一、选择题(每小题3分，共48分)1．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是( ) A ．它是氧元素的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量为64 g·mol －1D ．它具有很强的氧化性【解析】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，是对单质而言的；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素不同原子的互称，同位素和同素异形体的概念范围是不一样的：一个是原子，一个是单质，A 正确，B 不正确。

摩尔质量是有单位的，该粒子的相对分子质量是64，摩尔质量是64 g/mol ，C 正确。

由O 2、O 3的性质可知D 正确。

【答案】 B2．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( ) ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A ．只有④⑤ B ．只有②⑤ C ．只有①②③⑤ D ．只有①②⑤【解析】 化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误。

很多反应如2H 2＋O 2===2H 2O ，反应前后分子总数改变，故③错误。

【答案】 D3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A ．氨气分子的电子式：H ··N ··H ··HB ．S 2－的结构示意图：○＋16 28 8C ．CS 2分子的结构式：S===C===SD ．苯分子的比例模型：【答案】 A4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子 C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D ．一定条件下，水在时能凝固成固体【解析】根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。

物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。

原子结构、元素周期律第I卷选择题一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

X 与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示4．关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A． M<Y<X<Z B． M<X<Y<ZC．M <Y< Z < X D．X<Z <M<Y6．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族7．下列对化学知识的认识正确的是A ．H 2与T 2互为同位素B ．氯化铵、氯化银都属于强电解质C ．离子化合物中一定不含共价键D ．SO 2、CO 均属于酸性氧化物8．绝大多数原子的原子核中含有（ ）A ．质子、中子、电子B ．质子、电子C ．中子、电子D ．质子、中子9．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．HXOD ．H 2XO 410． 元素周期表中，划分周期的依据是A ．元素的核电荷数B ．元素原子的电子层数C ．元素的化合价D ．元素原子的最外层电子数11．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）A 、一定是离子化合物B 、一定是共价化合物C 、一定形成X 2Y 型化合物D 、以上答案均不正确12．下列微粒的结构示意图中，不正确的是A ．+H 1B ．-H 1C ．O 8D ．K 19第II 卷 非选择题二、非选择题13． A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同主族元素。

第五章物质结构元素周期律检测题（三）一、选择题1.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+>W-B. 原子半径：X>Y>Z>WC. 单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡2.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L －1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。

．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。

＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。

A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。

A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。

A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。

A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。

A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。

第五章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A． X>Y>Z B． Y>X>Z C． Z>X>Y D． Z>Y>X2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应①气态氢化物的稳定性HF大于HCl①硒(Se)位于元素周期表第①A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )A．元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24.用某种酸处理高岭石时,会得到一种沉淀,该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成,它的化学式为XYZW6,其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2+与W-具有相同电子层结构,下列说法正确的是()A．离子半径:Y2+>W-B．原子半径:X>Y>Z>WC．单质沸点:X>Y>Z>WD．四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡5.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.碳的一种同位素C可用于考古断代。

下列关于C说法正确的是()A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为82.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④4.下列关于碱金属的叙述,正确的是()A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯5.下列电子式书写正确的是()A．N··NB． H HC ． H ＋[]2－H ＋D ． Na ＋C·6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( )A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 210.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子11.下列叙述正确的是()A．按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时,最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子12.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾13.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

湖南省宜章一中2016届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝 D．工业合成氨【答案】A【解析】考点：考查了工业生产原理和氧化还原反应的相关知识。

8．下列说法不正确．．．的是：（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A、丙烯通过Br2/CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，正确，A不选；B、淀粉水解最终生成葡萄糖，正确，B不选；C、乙醇中碳元素的平均化合价是-2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，正确，C不选；D、甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，D错误。

考点：考查了有机物的结构和性质的基础知识。

9．设阿伏加德罗常数为N A。

则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4N AB．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：A、100 g 98%的浓硫酸中硫酸的物质的量为1mol，还含有2g的水，水中也含有氧原子，氧原子总数大于4N A，A错误；B、18g重水(D2O)中所含的电子数的物质的量为18 20/gg mol×10≠10mol，B错误；C、4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，含有0.3 N A个原子，C正确；D、常温下，铝片投入浓硫酸中发生钝化现象，D错误。

（人教版）高三一轮复习《物质结构元素周期律》单元检测试题（考试时间：45分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少答案 D解析元素的金属性与失电子数的多少无关。

2.a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，a和d、c和e分别为同主族元素，e的原子序数是c的2倍，b的最外层电子数是a的4倍，下列叙述正确的是()A.a与b形成的化合物在常温下均为气态B.a、b、c三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下，d的单质可能具有氧化性D.e的原子半径小于d的原子半径答案 D解析由题可推知，a为H、b为C、c为O、d为Na、e为S。

a与b形成的化合物为烃，在常温下可能为气态、液态或固态，A项错误；a、b、c三种元素形成的化合物不一定是电解质，如C2H5OH为非电解质，B项错误；钠只具有还原性，C项错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故S的原子半径小于Na的原子半径，D项正确。

3．下列有关化学用语表示正确的是()A．水分子的球棍模型：•—●—•B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID．N2的电子式：N⋮⋮N答案 C解析考查化学用语正误判断。

A．水不是直线型结构，而是V型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍模型，A错误；B．S2－的结构示意图为，B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为131 53I，C正确；D．N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误，答案选C。

4．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定答案 B解析考查微粒的相互作用。

绝密★启用前高三化学一轮复习《物质结构元素周期律》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是()A． Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B． Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m) molB．(A－N) molC．(A－N) molD．(A－N＋m) mol3.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。

根据以上叙述，下列说法中正确的是()A． X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大B． W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构C． W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。

下列说法不合理的是 ()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D． Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)25.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

2015届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（共42分）1．[2014上海]“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。

下列关于U P 23894的说法正确的是（ ）A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D. U P 23894与U P 23994互为同位素2．[2014上海]在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键3．[2014上海]今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A ．碱性：KOH>NaOHB ．相对原子质量：Ar>KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al4．[2014上海]下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A ．H 3O ＋ 和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋5．[2014广东]甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛<己<戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6．[2014浙江]如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（ ）A ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高7．[2014新课标I]X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。