盐类水解知识在高考中的考查方式

盐类水解高考重要知识点盐类水解是化学中一个非常重要的知识点，也是高考化学考试中的热门话题之一。

盐类水解指的是盐在水中溶解时，其离子会与溶剂水发生反应，形成酸性、碱性或中性的溶液。

了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

首先，我们来了解一下什么是盐。

盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通过电荷的相互吸引力结合在一起。

常见的盐包括氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。

当这些盐溶解在水中时，它们的离子会与水分子发生相互作用，形成水合离子。

这个过程被称为水合。

盐的水解可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。

酸性水解是指盐水解时产生的溶液呈酸性反应。

例如，氯化铵溶于水中，产生氯离子和铵离子。

铵离子能与水发生反应，产生氨气和水合铵离子：NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+其中，氨气是碱性物质，使溶液呈酸性反应。

碱性水解则相反，溶液呈碱性反应。

碳酸盐和氢氧化铵是常见的碱性水解盐。

中性水解是指盐水解时产生的溶液呈中性反应。

例如，氯化钠溶于水中，产生钠离子和氯离子。

这两种离子都不会与水发生反应，因此溶液的酸碱性度为中性。

盐类水解的酸碱性取决于离子的酸碱性质。

对于阳离子来说，具有强酸性的阳离子会使溶液呈酸性反应，具有弱酸性的阳离子会使溶液呈弱酸性反应。

对于阴离子来说，具有强碱性的阴离子会使溶液呈碱性反应，具有弱碱性的阴离子会使溶液呈弱碱性反应。

因此，盐的水解性质可以通过离子的酸碱性质来判断。

除了离子的酸碱性质，溶液温度也是影响盐类水解的重要因素之一。

在一定温度下，盐的水解程度与水解反应的平衡常数有关。

平衡常数越大，盐的水解程度越大，反之亦然。

例如，硫酸盐的水解程度随着温度的升高而增加，因为硫酸的水解反应是放热反应。

而碳酸盐的水解程度则随温度的升高而减小，因为碳酸的水解反应是吸热反应。

了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的酸碱性质以及相关的化学反应机理非常重要。

在高考化学考试中，常常会涉及到酸碱性质及其应用、盐类的制备和性质等问题。

高考化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

文理导航Liberal Arts Guidance2023年第32期(总第500期)No.32,2023Serial No.500■专题研究【摘要】本文通过对近几年全国卷的分析研究,发现在化学反应原理中溶液酸碱性、盐类水解及沉淀溶解平衡这三部分内容是学生学习过程中最为困难的。

而其中又以盐类水解和沉淀溶解平衡知识点所涉及到的计算量最大,难度最高。

因此,如何帮助学生掌握这部分知识并提高解题能力成为了摆在我们面前的一个重要课题。

【关键词】化学反应;溶解平衡;盐类水解本文主要研究的是高考中关于盐类水解和沉淀溶解平衡方面的问题。

在化学学科的学习过程中,掌握好相关知识点对于学生来说是非常重要的。

而其中,盐类水解和沉淀溶解平衡则是一个非常基础且重要的知识点。

因此,我们有必要深入探讨该部分内容,以帮助广大师生更好地把握其特点、规律及解题方法等。

目前,国内外学者已经针对盐类水解和沉淀溶解平衡这一知识点进行了广泛的研究。

其中,国外学者较早开始关注此领域并取得了一定成果;而我国学者近年来也逐渐加强了对该知识点的重视程度,不断探索新的教学思路与方法。

然而,尽管已有不少研究成果,但仍然存在一些不足之处,例如如何准确判断反应是否发生,如何确定产物的结构等等。

这些都需要进一步探究和完善。

一、盐类水解和沉淀溶解平衡问题的理论基础(一)热力学基本原理在化学反应中,能量是守恒的,即总能量保持不变。

这包括了热、光、电等形式能的转化与传递,以及物质内部微观粒子之间力的相互作用。

因此,我们需要掌握热力学第一定律———能量守恒定律。

该定律指出任何一个封闭系统内,都存在着与其相适应的熵变或焓变,且两者相等。

同时还有第二定律———不可逆性原则,也称为“克劳修斯-克拉佩龙方程”,它描述了热量不能从低温物体传到高温物体内而不引起其他变化。

这些定理对于分析盐类水解和沉淀溶解平衡问题具有重要意义。

(二)酸碱质子理论酸碱质子理论是研究酸碱电离过程及其产物,其中质子化和去质子化反应分别对应酸和碱的概念。

盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。

2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。

化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。

3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。

水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。

一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。

多元弱酸根分布水解，以第一步为主。

多元弱碱阳离子一步水解。

5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。

其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。

二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。

1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。

2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。

3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。

4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。

盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。

在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。

下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。

一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。

当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。

以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。

NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。

因此，NH4Cl溶液呈酸性。

二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。

碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。

以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。

OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。

因此，Na2CO3溶液呈碱性。

三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。

这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。

然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。

例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。

水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。

四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。

水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。

对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。

当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。

实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。

因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。

盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。

下面将详细介绍盐类水解的相关知识。

一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。

当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。

这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。

二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。

这种反应被称为盐的水解。

2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。

当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。

3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。

当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。

4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。

当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。

三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。

如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。

2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。

电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。

3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。

在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。

四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。

例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。

总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。

不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。

盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。

注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。

盐类的水解 -- 高考专题研究张秀莲（广东第二师范学院，教授）盐类的水解在高中化学教学中占有重要的地位，是高考的热点内容之一。

本专题深入研究 2009-2011 年广东高考理综化学试题中盐类水解的内容，分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目中盐类的水解的核心知识、核心思维能力以及题型分布，难度水平、考查的重难点等。

深入研究了物料守恒、电荷守恒、质子守恒，离子浓度的大小进行比较、溶液 pH 变化。

加酸、碱引起的水解平衡移动以及一些离子浓度的变化等核心知识的内涵、详细阐述了解决高考中盐类的水解的问题，学生应具备的知识背景以及对学生关键的思维能力培养的内涵和其中的科学思想方法等，分析了学生学习盐类的水解的难点，使教师能有针对性地设计教学、有的放矢地复习，不出冤枉力，把主要精力都投入到最主要知识点的强化训练和化学思维的提高上。

通过研究高考中盐类的水解的专题内容，从中得出某些规律性的东西。

使教师掌握能够准确把握关于盐类的水解高考的核心知识、关键的思维能力、科学思想方法和命题方向。

科学的思想方法是一种动态的多因素分析——综合的思想方法。

它必须建立在一个“动态有机总体”的基本概念上。

自然科学的思想方法要求我们懂得各种因素的权重是随情况或条件而变化的，决不能预先制定某一因素为“主要矛盾”。

考点年份分值题型盐类水解2009 4 分一、单项选择题 9 2010 4 分一、单项选择题 12 2011 4 分一、单项选择题 11最新考纲 :1. 了解盐类水解的实质、过程及一般规律2. 了解水解平衡的条件3. 了解水解对水电离的影响4. 了解盐类水解的应用三、命题趋势盐类水解是高考的热点专题之一。

从高考命题的变化趋势看，考查的主要内容为：1. 溶液中离子浓度大小的比较，是主流试题。

2. 溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

试题的特点：综合性强，盐类水解把溶液的 pH 值、弱电解质的电离和酸碱中和综合在一起。

四、盐类水解的判断规律强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

化学高考知识点盐类水解化学是一门研究物质的性质和变化的科学。

在高考中，化学作为一门重要的科目，其中盐类水解是一个重要的知识点。

盐类，指的是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。

而盐类水解是指盐类溶解在水中时，产生酸碱性物质的过程。

以下将详细介绍盐类水解的一些重要内容。

在化学中，酸、碱和盐是三种常见的物质。

酸是指含有H+离子的物质，碱是指含有OH-离子的物质，而盐则是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。

当盐溶解在水中时，会发生盐类水解作用。

盐类水解可以分为三种情况：盐酸性水解、盐碱性水解和盐中性水解。

接下来我们逐个进行介绍。

第一种情况是盐酸性水解。

当盐中的阴离子较强酸时，水解会产生酸性溶液。

例如，氯化氢盐（HCl）溶解在水中，会产生氯化氢酸（HCl）。

这是因为氯化氢酸的酸性来自于离子的水解。

HCl 溶解在水中形成H+和Cl-离子，产生出酸性溶液。

第二种情况是盐碱性水解。

当盐中的阴离子较弱碱时，水解会产生碱性溶液。

例如，乙酸钠（CH3COONa）溶解在水中，会产生乙酸（CH3COOH）。

乙酸的碱性来自于离子的水解。

CH3COONa溶解在水中形成Na+和CH3COO-离子，CH3COO-离子接受H+离子，生成乙酸，从而产生碱性溶液。

第三种情况是盐中性水解。

当盐中的阳离子和阴离子都较弱酸碱时，水解会产生中性溶液。

例如，硫酸钡（BaSO4）溶解在水中，不发生水解反应，因此生成的溶液是中性的。

盐类水解在生活中有着重要的应用。

例如，肥皂就是通过脂肪酸与碱进行水解生成的。

脂肪酸是一种含有长链碳原子和一个羧基（-COOH）的有机酸，碱则是指含有OH-离子的物质。

当脂肪酸与碱反应时，会生成肥皂和水。

这是因为脂肪酸的碱性来自于离子的水解。

脂肪酸溶解在碱性溶液中，形成R-COO-离子和OH-离子。

R-COO-离子的负电荷与碱性溶液中的阳离子反应，生成肥皂。

此外，盐类水解还在环境保护中起到关键的作用。

酸雨是大气污染的一种形式，主要是由于废气中含有二氧化硫和氮氧化物，它们溶解在空气中形成酸性物质，然后与大气中的水蒸气结合形成酸雨。

例谈盐类的水解在高考中的考查方式一、盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.实质盐电离→弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH-→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H+）≠c（OH-）→溶液呈碱性、酸性或中性。

3.特点（1）可逆，水解反应是可逆反应；（2）吸热，水解反应是酸碱中和反应的逆反应；（3）微弱，水解反应程度很微弱。

4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5.盐类水解的规律拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：HCN<ch3cooh，则相同条件下碱性：nacn> *****a。

</ch3cooh，则相同条件下碱性：nacn>（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na++H++SO2-4（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

例1NH4Cl溶液呈，用离子方程式表示原因。

常温下，pH=11的*****a溶液中，水电离出来的c（OH-）=，在pH=3的*****溶液中，水电离出来的c（H+）=。

解析NH4Cl为强酸弱碱盐，NH+4水解呈酸性；*****a溶液中由于CH3COO-水解促进水的电离，故pH=11的*****a溶液中，c（OH-）水=1×10-3 mol·L-1 ，在pH=3的*****溶液中水的电离受到抑制，故c（H+）水=1×10-11 mol·L-1 。

答案：酸性NH+4+H2ONH3·H2O+H+ 1×10-3 mol·L-1 1×10-11 mol·L-1例2有①Na2CO3溶液、②*****a溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（）。

理论创新2011-112.独诵让学生进行个体表演，可展示学生的才华，体现学生全身心投入、调动文化积累、生活经验、思想素养的二度创作的成果。

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古诗文的教学，其根本目的在于培养学生的审美情趣、提高他们的鉴赏能力和语文素养，虽然它也是工具性的，但在古诗文的教学过程中，教师应当坚持其审美的、人文的方向，引导学生进入美的浩瀚境界，这样，“满堂灌”的古诗文教学模式何愁不改，学生厌学古诗文的情况也必将一去不返了。

融入文言语境，与古人作心灵的交流，感知古文的节奏美、音韵美和意蕴美，我们必须运用“读”这一武器去攻古诗文这一堡垒，打开这扇语言门，只有这样我们才能体味它带给我们的美的感受。

参考文献：［1］叶圣陶.阅读的秘密在哪里.［2］张必锟.关于文言诵读的几点考虑.［3］朱光潜.散文的声音节奏.［4］钟家荣.对高中文言文教学的几点思考.（作者单位辽宁省大连市第三十六中学）...................................................盐类水解重在应用，现结合高考命题中关于盐类水解的命题，来分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目发现，化学平衡、水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解这部分知识，以及对这部分知识的综合运用，是学生学习的难点，也是每年高考的热点，盐类水解平衡几乎是每年必考的内容，高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，盐类水解的题目考查的重点一般都是通过使用物料守恒关系、电荷守恒关系、质子守恒关系来对离子浓度的大小进行比较。

一、电荷守恒关系因为电解质溶液在整体上显电中性，所以电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，也就是说溶液中正电荷的物质的量浓度之和等于负电荷的物质的量浓度之和，但一定要注意电荷守恒不一定是阴阳离子数守恒。

高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。

2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。

【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。

2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。

3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。

配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。

4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。

FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。

因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。

NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。

注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。

关于高考中盐类水解问题的分析与解题对策作者：张宗涛来源：《文理导航》2011年第20期【摘要】盐类的水解平衡在高中化学占有重要地位，是高考的热点内容之一。

要解决这类问题应准确把握水解规律,本文借助高考例题，对此规律加以分析。

【关键词】盐类水解；水解规律；题型特点；分析方法盐类水解重在应用，现结合江苏省近年来高考命题中关于盐类水解的命题，来分析其题型特点以及变化趋势。

笔者对比近年来高考题目发现化学平衡、水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解这部分知识以及对这部分知识的综合运用，是学生学习的难点也是每年高考的“热点”。

盐类的水解平衡几乎是每年必考的内容，高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。

而且，除了在08年高考中出现考察学生对盐类水解的离子方程式书写，盐类水解的题目考察的重点一般都是通过使用物料守恒关系和电荷守恒关系来对离子浓度的大小进行比较。

一、电荷守恒关系因为电解质溶液在整体上呈电中性，所以电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

也就是说溶液中正电荷的物质的量浓度等于负电荷的物质的量浓度，但一定要注意电荷守恒不一定是阴阳离子数守恒。

在应用电荷守恒写等式时，一定要弄清电解质溶液中所存在的所有离子的种类，不能忽视水的电离。

如在NaCO溶液中，阳离子有Na、H 之外，还有HCO, CO，OH；根据电荷守恒即可推出：C(Na)＋C(H)＝2C(CO)＋C(HCO)＋C(OH)如HS溶液中：[H]=[HS-]+[OH-]+2[S]………①NaS溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+2[S]………②NaHS溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+2[S]………③列此类等式时要注意：(1)必须准确判断溶液中有哪些阴、阳离子；(2)必须弄清电荷浓度和离子浓度的关系。

如S的电荷浓度是离子浓度的2倍，即2[S]例等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应该满足的关系是（）A.c(M+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)解析：因体积和浓度均相同，所以恰好生成强碱弱酸盐（MA），弱酸根离子（A-）水解后显碱性，故C为正确选项；又由于溶液不显电性，故根据电荷守恒得出D也正确。

外对市爱戴阳光实验学校1、利用水解制备体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁体。

有关的化学方程式：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3〔体〕+3HCl 。

注意1：根据平衡移动原理，增大反物浓度，平衡向正反方向移动，制备氢氧化铁体时必须用氯化铁的饱和溶液。

注意2：盐类水解是吸热反，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反〔正反〕方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁体。

注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁体。

注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否那么由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到体〔量变产生了质变〕。

2、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相的浓度使用。

说明：氯化铁水解出现氢氧化铁体，为了防止氢氧化铁体的出现，参加盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反方向移动，增加盐酸的浓度，有效防止了氢氧化铁体的产生。

3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化〔1〕加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。

〔2〕加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。

〔3〕加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。

〔4〕加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。

4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反制备涉及的化学反原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。

5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性〔1〕强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。

〔2〕强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。

〔3〕弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。

〔4〕弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。

①以醋酸铵溶液〔中性〕为参照，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。

高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡今天给大家整理了高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡，知识点整理归纳！考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1. 盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H + 或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。

盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。

2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。

3. 盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。

盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。

二、盐类水解的影响因素及其应用1. 内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2. 外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）浓度：① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

② 增大c(H + ) ，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H - ) ，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。

2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。

3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO 3 2- 比HCO 3 - 的水解程度大得多。

四、溶液中的几个守恒关系1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

一、考情分析高考分值盐类的水解实质、应用这部分内容在高考卷中所占的分值一般为10分-12分左右，约占全卷分数的15%考查方式这部分内容考查的重点有：盐类水解的规律、盐类水解的原理及应用。

高考试卷中考查这部分知识所占的分值较大，一般以选择题或综合大题目考察。

二、知识梳理1、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或______________结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH 结合,破坏水的电离平衡，使平衡______移动，__________水的电离。

3、盐类水解规律（1）有弱才水解，______________，越弱越水解；______________，两弱都水解，同强显中性。

（2）多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度____，碱性更强。

(如碱性:Na2CO3＞NaHCO3)4、盐类水解的特点（1）可逆（与中和反应互逆）；（2）程度小；（3）_______热。

5、影响盐类水解的外界因素（1）温度：温度越____水解程度越大。

（水解吸热，越热越水解）（2）浓度：浓度越小，水解程度越______。

（越稀越水解）（3）酸碱：促进或抑制盐的水解。

（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性①只电离不水解：如4HSO -，显________性。

②电离程度＞水解程度，显_________性。

（如:-3HSO 、-42PO H ）③水解程度＞电离程度，显_________性。

（如:-3HCO 、HS - 、-24HPO ）7、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

（2）常见双水解反应进行完全的为：Fe 3+、Al 3+与-2AlO 、-23CO (-3HCO )、S 2-(HS -)、-23SO (-3HSO )；S 2-与+4NH ；-23CO (-3HCO )与+4NH 其特点是相互水解成沉淀或气体。

高考化学基础知识点之盐类水解的应用规律2021年高考如何温习不时都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家预备的2021年高考化学基础知识点之盐类水解的运用规律盐类水解的运用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。

其普通规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些状况下思索盐的水解呢?1.剖析判别盐溶液酸碱性时要思索水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要思索盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序陈列：C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要思索盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应区分将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要思索水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能动摇存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些生动金属与强酸弱碱溶液反响，要思索水解如Mg，Al，Zn等生动金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判别中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判别等效果时，应思索到盐的水解。

如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH7，假定二者反响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。

指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相分歧。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要思索水解FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.剖析盐与盐反响时要思索水解两种盐溶液反响时应分三个步骤剖析思索：(1)能否发作氧化恢复反响;(2)能否发作双水解互促反响;(3)以上两反响均不发作，那么思索能否发作复分解反响.9.加热蒸发和稀释盐溶液时，对最后残留物的判别应思索盐类的水解(1)加热稀释不水解的盐溶液时普通得原物质.(2)加热稀释Na2CO3型的盐溶液普通得原物质.(3)加热稀释FeCl3型的盐溶液.最后失掉FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。