高考化学一轮复习 第三节 盐类的水解习题讲解

考点规范练23 盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。

2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )。

A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c (K +)c (C 2O 42-)增大C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,c (Na +)c (F -)=1D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案:D解析:在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -,溶液中通入NH 3,抑制水解,c (C O 32-)增大,c (Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 32-)减小,A 项正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c (K +)c (C 2O 42-)增大,B 项正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c (H +)=c (OH -)时,c (Na +)=c (F -),两者比值是1,C 项正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a=c (CH 3COOH )c (CH3COO-)·c (H +)不变,D 项错误。

新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。

(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。

(4)符合化学平衡移动原理。

4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。

高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。

2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。

【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。

2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。

3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。

配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。

4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。

FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。

因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。

NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。

注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。

第03讲盐类的水解目录01考情透视·目标导航.................................................................................................................. 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素..............................................................................................知识点1盐类的水解.................................................................................................................知识点2盐类水解规律..............................................................................................................知识点3盐类水解离子方程式的书写.........................................................................................考向1盐类的水解规律..............................................................................................................考向2水解方程式.....................................................................................................................考点二盐类水解的影响因素及应用...........................................................................................知识点1盐类水解的影响因素....................................................................................................知识点2盐类水解的应用...........................................................................................................考向1盐类水解平衡移动及结果分析...................................................................................考向2盐类水解的应用...............................................................................................................考向3水解平衡原理解释问题的规范描述...................................................................................考点三溶液中粒子浓度大小关系...............................................................................................知识点1熟悉两大理论，构建思维基点....................................................................................知识点2把握三种守恒，明确等量关系....................................................................................考向1离子浓度大小比较.........................................................................................................考向2粒子浓度变化曲线......................................................................................................... 04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素知识点1盐类的水解名师提醒】盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解程度比较微弱，且为吸热反应。