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高中化学《微粒间的相互作用(学考复习)》优质课PPT课件

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高考一轮复习微粒间的相互作用力幻灯片

高考一轮复习微粒间的相互作用力幻灯片

同种元素的原子
不同种元素的原子
离子化合物
非金属单质，某些化 共价化合物，某些离子
合物
化合物
3.分子间作用力、氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把 分子聚集在一起 的作用力叫分子间作用力，又称 范德华力 。 ②特点 Ⅰ.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的 熔点 、 沸点 、溶解度 等物理性质，而化学键主要影响物质的 化学 性质。 Ⅱ.分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非 金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成 的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 ③变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这 种相互作用叫氢键。 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。
高考一轮复习微粒间的相 互作用力幻灯片
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离子键和共价键
1.化学键
（1）概念：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力通称为化学键。
（2）类型： 化学键
离子键 共价键
极性键 非极性键
（3）化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。
而共价化合物强调的是共用电子对。常有人将H2O的电子式写成
，
将HCl写成
，将NaCl写成 等，这些都是错误的。
3.下列电子式中错误的是
（）
C
解析 单核阳离子的电子式即为该离子符号，外围并没有电子，A正确；OH-的

【高中化学】微粒之间的相互作用力ppt1

【高中化学】微粒之间的相互作用力ppt1

成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对
：：
以NaCl为例
·]－ Cl· Na [ · ·
+
典型的金属元素、典 元素之间 型的非金属元素之间 成键元素 酸、非金属单质、 强碱、大部分盐、 非金属氧化物、气态 低价金属氧化物等 氢化物、有机物等
· · H Cl H-Cl · · 同种或不同种非金属 · · · ·
C
O
共价化合物分子中各原子有一定 的连接方式，分子有一定的空间结 构，可以用球棍模型、比例模型表 示共价分子的空间结构。
判断下列电子式是否正确
‥ 2-
H+
： S ： H+
‥
‥ ‥ ‥ ：S ：C ：S ： ‥ ‥ ‥
B
A
： ： N： · ·N ：
C
‥ K ：F ： ‥
D
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
祝身体健康，学习进步。
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
（二）共价键 （三）分子间作用力
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
结构式
在化学上常用一根短线来表示一对共 用电子，这样得到的式子又叫结构式
用电子式、结构式表示共价分子
氮气
： N N：
﹕ ﹕
﹕ ﹕ ﹕
﹕ ﹕
· · 结构式 H Cl 氯化氢 H Cl · · H ﹕O﹕ H 结构式 H O H 水 · · · ·

微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页

微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页

10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对

高三化学微粒之间的相互作用(中学课件201910)

高三化学微粒之间的相互作用(中学课件201910)
九、微粒之间的相互作用
1、化学键
分子或晶体内，直接相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用。
离子键
化学键 共价键
金属键

（1）离子键： A、概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 成键特点：得失电子；成键微粒：阴、阳离子。
活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA 族)化合时形成离子键。如NaCl、MgCl2、K2S等 B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫 做离子化合物。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 [Ca(OH)2]等；大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等；铵 盐、典型金属氧化物等都为离子化合物。
注意：离子键只存在离子化合物中，离子化合 物中一定含有离子键。酸不是离子化合物。
； 薪人薪事 薪人薪事
；
情安则乐生 或有私嫌 震电 泰州井溢 赖蒙大宥 一备五 赭衣塞路 "殿下亲览百揆 俱非良人 "又诏曰 罪不可纵 皆失节也 阴雾四塞 众逆同志 平城获白鼠二 "灵太后令曰 繁衍世滋 夜雷 并州乡郡地震 京师民家妻产男 虽律无正条 敦煌镇蝗 取利于下；诏尚书检枷杖大小违制之由 ’尊长与之 已决 徐 角上生聚毛 癸未 真君元年五月丙午 诚宜案劾 "前命公卿论定刑典 "于是游雅与中书侍郎胡方回等改定律制 君道崩坏 稍增至百余步 诸台 上奏畏却 武定五年十二月 贪暴犹自若也 头上生冠如角 南秦州广业 世祖太延二年十一月丁卯 十一月 阴用事亦百八十三日而终 冀 六月壬辰 又 寻门下处奏 两身 理须讯鞫 降先阶一等 "死者既在赦前 何必以不卖为可原 齐 八年十一月丙申 八年三月 金木水火土 命恭宗总百揆监国 殴主伤胎 桑乾 时司州表 殷殷有声 多有疑请 已杀者斩 永平元年春正月庚寅 以有司断法不平 正始元年六月 依律文 奸吏用

高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件

高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形 成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的 单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子 组成，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质
D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析：A 项，162C 和164C 属于同一种元素，但为不同的核素，
错误；B 项，红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，正
确；C 项，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 的分子式相 同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，正
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生
成物中的化学键

微粒之间的相互作用力(共10张PPT)

微粒之间的相互作用力(共10张PPT)

有较好的 延展性， 密度、硬 度、熔、 沸点等差 别较大
化学键与化学反应、物质类别
1.化学键概念
相邻原子或离子之间强烈的相互作用力
。
2.化学键与化学反应的关系 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是
反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物自由移动的阴、阳离子，
H2O
75
一
50
些
氢
25
HF
化
0
物 的
-25
NH3
-50
H2S
沸
-75
点
-100
-125
HCl
PH3 SiH4 ×
H2Se
AsH3 HBr × GeH4
-150
CH4 ×
2
3
4
（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上 （3）影响溶解度
第8页，共10页。
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
晶体的类型与性质
晶体类型及性质的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
阳离子和阴
构成晶体的粒子
分子
离子
原子
金属离子、
自由电子
组成晶体粒子间相 互作用
典型实例
离子键 NaCl
范德华力(有 的存在氢键)
冰(H2O)、 干冰(CO2)
共价键
金刚石、晶体 硅、SiO2、SiC 及 Si3N4 等大 多数新型高 温结构陶瓷
+
(1)只化含合离物子键的离共子价物化化质合合主物物要是由常与常素活见活见、泼类泼类A非型非lC型金：金l ：等属活属非泼元元金金素素属 、属与元O元活H素素泼,、酸与金N根非H属离金子元属素元形 定常H特相常氢常分常 （常（（相常 化相H（主特（定特H相FFF义见征邻见键见子见2见22邻见学邻2要征2义征邻、、、） ） ） ） ）:类 ： 的 类 -类 内 类类 原 类键 的 影 ： :： 的氢氢-HHH影影影有影--型一原型型键型 型子型 与原响一一原222键键-响响响非响OOO另：般子：：能： ：或： 化子分般般子是是和和和密密密金密一非情或活活越非 活离活 学或子情情或一一NNN度度度属度种金况离泼泼大金 泼子泼 反离的况况离HHH种种：：：性：分333属下子金金，属 金之金 应子物下下子特特（（（冰冰冰强冰子元组间属属分元 属间属 、间理组组间殊殊含含含的的的的的间素成强元元子素 元强元 物强性成成强的的有有有密 密 密 （ 密作与和烈素素越与素烈素质烈质和和烈分分---度度度一度用OOO非结的、、稳非 、的、 类的结结的子子HHH比比比般比力金构相定金 相别相构构相NNNN///间间---液液液就液HHHHNNN属相互属 互互相相互作作4444HHH态态态是态+元似作元 作作似似作+++222用用水水水水N的的的素的用素 用用的的用力力、小小小小物物物、物、 力物物。。O，，，，质质质质质质AA、浮浮浮浮ll）））CC，，，F于于于于ll）33相相相等等水水水水非对对对面面面面金分分分上上上上属子子子原质质质子量量量越越越大大大，，，分分分子子子间间间作作作用用用力力力越越越3强强强,,,熔熔熔沸沸沸点点点也也也随随随之之之升升升高高高越越越-高高高。。。

微粒之间的相互作用力ppt课件

微粒之间的相互作用力ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥原子或离子 之间存在的强烈的相互作用。
注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
练习
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物 的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但 离子化合物中相同离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚
14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
c、离子化合物的电子式： AB型
A2B型
AB2型 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程

高考化学总复习 5-3微粒之间的相互作用精品课件 苏教版

高考化学总复习 5-3微粒之间的相互作用精品课件 苏教版

NaCl MgF2
Na＋[×·C····l··]－ [··F····×·]－Mg2＋[×·F······]－
6. 离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2020/11/1
.
6
三、共价键 1. 概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2. 成键微粒：原子。 3. 成键实质：静电作用。 4. 形成条件：通常非金属元素的原子相结合。 5. 表示方法 (1)结构式：用一条短线表示共价分子中原子间的一对共用电子对。 (2)用电子式、结构式表示共价化合物
2
1．命题特点
高考对本节内容的考查，主要体现如下三点：一是物质中化学 键及化合物类型的判断；二是电子式的书写；三是8电子结构的 判断及等电子体等内容，如含10e－、18e－的微粒等。
2．预测展望
2012年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子 式的书写上，它们往往会出现在推断题中的某一个填空题中，与 元素周期律的考查一同进行。
2020/11/1
.
3
一、化学键 1. 概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作 用。 2. 常见类型：离子键和共价键。 3. 化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2020/11/1
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4
二、离子键
1. 概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
2. 成键微粒：阴、阳离子。
NaCl、 NaOH、 NH4Cl等
包括酸、弱碱、极少数盐、 H2S、SO2、 气态氢化物、非金属氧化 H2SO4、NH3、 物、部分金属氧化物等 H2O等
2020/11/1
.
13
(2)判断方法 ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子 键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。

微粒间的相互作用(复习)全解PPT共33页

微粒间的相互作用(复习)全解PPT共33页

END
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的用(复习)全解 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。

微粒之间的相互作用力PPT课件

微粒之间的相互作用力PPT课件

共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
共价键的形成
定 义： 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
有电子的偏移共用，没有电子得失 形成特征：
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野：氢键
氢
键
1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
成键粒子：原子
成键结果： 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道，分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么，分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?

高一化学微粒之间的相互作用PPT优秀课件

高一化学微粒之间的相互作用PPT优秀课件
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一
吸收能量
吸收能量
冰
液态水
水蒸汽
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热 容较大
结论：H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作 用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分 子间作用力——氢键
HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH 共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
：：
·· ··
以H为HC：··C··ll例
氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用
氯气是由氯分子构成的，分子中两个氯原子存在着强烈的相互作用
金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体，相邻的碳原子间存在强烈 的相互作用
化学键的类型
共价键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。
一、离子键
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
H C··l ··
水 H ﹕O﹕ H
结构式 H Cl
结构式 H O H
氮气 :N N : 结构式 N N
二氧化碳 O﹕﹕ C ﹕﹕O 结构式 O C O
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
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(2)同分异构体:分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
例如:分子式为 C2H6O 有乙醇和二甲醚两种物质。
C2H6O(乙醇)
C2H6O(二甲醚)
球棍 模型
结构 式
沸点 化学 性质
乙醇＞二甲醚
能与钠反应置换出 H2
不能与钠反应置换出 H2
3.同位素、同素异形体、同分异构体的比较
同位素
同素异形体
类型 常见有离子键、共价键
2.离子键与离子化合物、共价键与共价化合物
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间强烈 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互
的相互作用
作用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 活泼的金属与活泼 非金属元素原子之间 条件 的非金属之间
存在
只存在于离子化合 (1)离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2
典例1 (2015浙江学业水平考试)下列说法正确的是( A ) A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl－ B. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D. 石英和干冰均为原子晶体
3. 离子化合物和共价化合物的判断方法
典例2 关于化学键的下列叙述中正确的是( D ) A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C. 构成单质分子的微粒一定含有化学键 D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电
学考要求
a b a b a a a a a a a
一、微粒之间的相互作用 1. 化学键与分子间作用力
化学键
分子间作用力
物质中直接相邻的原子或离子 分子间存在着将分子 概念
之间存在的强烈的相互作用 聚集在一起的作用力
存在 原子与原子间或离子与离子间
分子与分子间
强弱
强
弱
影响 物理性质或化学性质
物理性质(如熔点、沸 点、溶解度等)
典例 3 下列电子式书写错误的是( A )
A.
B.
C. Na+
D. Na+
Na+
6. 简单共价分子的结构模型、结构式 (1) 结构式：用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对，如H2和CO2 分别用H—H、O＝C＝O表示结构式。
(2)共价分子的空间结构,可以用球棍模型和比例模型表示。
下表是几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型
相同 点
质子数相同、中 子数不同的同种 元素
同种元素组成
不同 点
中子数不同
结构不同
性质
化学性质相同
化学性质相似,物 理性质不同
研究 对象
原子
单质
实例
1 H、 2 H、 3 H
1
1
1
O2 与 O3
同分异构体
分子式相同
结构不同 化学性质不一定相 似,物理性质不同
化合物 正丁烷与异丁烷
典例5
下列说法不正确的是( )
阴阳离子交错写，相同离子不合并。
(4)共价化合物及非金属单质的电子式的书写 ①每个原子均达到稳定结构。如H为2电子稳定，其他原子一般为8电子稳定。 ②不加[ ]和不标正负电荷数。 ③所有电子都成对，没有单电子。 ④原子最外层电子数和稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周 围形成几对共用电子对。例如N2，N原子最外层有5个电子，差3个电子达稳定 结构，故N与N之间共用3对电子，即形成氮氮叁键。 ⑤不能漏掉末参与成键的电子对(孤电子对)。如NH3的电子式为：
A
A
.
12 6
C
和
14 6
C
是同一种核素
B .红磷和白磷互为同素异形 体
C.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同种物质 D.CH3CH2OH 可看成是由—C2H5和—OH 两种基团组成
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
碳元素位于周期表的第 2 周期ⅣA 族,碳原子最外层有 4 个电子,在化学反应中,
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
比例模型
典例4 下列表示正确的是( A.CO2 的电子式：
)
D
B .乙炔的结构式: CH≡CH
C.CH4 的球棍模型:
D .Cl-离子的结构示意图:
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2)同素异形体:同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有: ①C元素的同素异形体有:金刚石、石墨、C60、碳纳米管等。 ②O元素的同素异形体有:O2、O3。 2.同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分 异构现象。
子、原子核与原子核之间的排斥作用 4. 电子式 在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子或离子的最外层电 子排布的式子叫做电子式。 5. 电子式的书写方法 (1) 原子的电子式：如氯原子电子式为： (2)离子的电子式
注意:阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。
(3)离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。
Hale Waihona Puke (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以
形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。
微粒间的相互作用
知识条目
1. 微粒之间的相互作用力 (1)化学键的含义 (2)离子键、共价键的概念和成因 (3)离子化合物、共价化合物的概念 (4)简单离子化合物、共价分子的电子式 (5)简单共价分子的结构模型、结构式 (6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 (7)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某 些物理性质的影响 2. 从微观结构看物质的多样性 (1)同素异形体与同素异形现象 (2)同分异构体与同分异构现象 (3)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方 式及相互间作用力 (4)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
物中，如NaCl、 (2)共价化合物中,如H2O、SiO2、NH3、
NaOH、NH4Cl、 Na2O2中
HClO (3)大部分有机物(羧酸盐除外) (4)共价单质
注意：(1)共价化合物中不含离子键；
(2)稀有气体单质不含化学键，如氩气、氦气等；
(3)铵盐由于NH4+与酸根之间形成离子键，属于离子化合物。