山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为：，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。
3.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂【答案】B【解析】【详解】血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粉粒子，不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关，故A错误； B. CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C.碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解可生成气体，所以C错误；D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，故D错误；答案：B。
.4.下列说法中正确的是A. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B. 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】A【解析】【详解】A.将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确; B.电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B项错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C项错误；D.升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D项错误。
答案：A。
5.下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O-B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD. KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【详解】A.氯气溶于水、与水反应的离子方程式为C12+H2O H++C1-+HC1O,故A错误；B.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C.氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O，故C错误；D. KI溶液久置空气中变黄色的离子方程式为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；答案：D。
6.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C. 加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A、将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D、碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误；故选C。
【点睛】根据碳酸氢根离子、亚硫酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体分析；根据氯化银、硫酸钡都不溶于水也不溶于盐酸分析；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；碳酸钡、碳酸钙沉淀都可溶于盐酸。
7.图中所示的装置图能够达到实验目的是A. 配制一定浓度的NaOH溶液B. 中和热的测定C. 加热熔融NaOH固体D. 测定高锰酸钾溶液的浓度【答案】D【解析】【详解】A. 配制一定浓度的NaOH溶液时，溶质的溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误；B.中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故不能完成中和热的测定，故B错误；C.瓷坩埚的主要成分是SiO2，加热熔融NaOH固体会发生反应生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩埚加热完成；D.利用高锰酸钾溶液的强氧化性和草酸的还原性，两者可以反应，硫酸锰可以催化该反应，故用一定浓度的草酸溶液可以测定高锰酸钾的浓度，当滴加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变化红色且半分钟之内不褪色，即为滴定终点，该实验是可行的，可以达到实验目的，故答案为D。
8.下列说法正确的是A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2，则∆H1＞∆H2D. 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1，则 0.5mol H2SO4与 0.5mol B a(OH)2反应一定放出 57.3kJ 热量【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故∆H1＞∆H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4与 0.5mol B a(OH)2反应放出的热大于57.3kJ ，故D错误；故答案选C。
9.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】A.滴加试剂时应防止污染滴管，滴管尖嘴不能接触试管内壁，故A正确；B.过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故B错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，故C 错误；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流必须接触容量瓶内壁，故D错误。
答案：A。
10.下列说法正确的是A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性【答案】D【解析】【详解】A.分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等属于烃类化合物；植物油属于酯类化合物，分馏石油不能得到植物油。
故A错误；B.油脂和蛋白质都能发生水解反应，但糖类中的单糖（例如葡萄糖）不能发生水解反应，故B错误；C.淀粉发生水解反应时加入稀硫酸作催化剂，加热4~5min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量银氨溶液，加热，才会有光亮银镜生成，故C错误；D. 硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确；答案：D。
11.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为N AB. 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 N AC. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N AD. 1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2N A【答案】C【解析】【详解】A.1mol SO2溶于足量水，发生反应：SO2+H2O H2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为1mol,其数目之和为N A，故A错误。
B.0.2mol NO和0.lmol O2充分反应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2N A，B错误；C.64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应2Cu+S Cu2S后Cu由0价变为+1价，故1mol铜失去N A个电子，故C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目，故D错误。
答案：C。
12.碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙【答案】AD【解析】A、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A错误；B、c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C、图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；D、维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；故选A D。
