《化学反应原理》测试卷一带答案

《化学反应原理》模块测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、 选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 4 6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的7、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变8．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p9、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极10对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. V（A）=0．40 mol.L—1. S—1 C. V（C）=0．36 mol.L—1. S—B. V（B）=4.8 mol.L—1. min—11 D. V（D）=5.5 mol.L—1. min—111、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作正极12、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应14、将过量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

《化学反应原理》第 I 卷（选择题共 41 分）一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A． KMnO 4B． NaNO 2C．FeCl3D． HNO 32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是（）A． CaO 2的水解产物是 Ca(OH) 2和 H2O2B．PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3C． NaClO 的水解产物之一是HClO D． Mg 3 N2的水解产物是两种碱性物质4． t0HA 与一元碱 BOH 溶液。

C 时，水的离子积为 K ，该温度下混合可溶性一元酸w下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A． pH = 7B． c(A- ) > c(B +)C．c (OH - ) =D．c (H+ )- c(OH - ) = c(A- )- c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH 溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH) 2沉淀的颜色C． Pt 为正极，其电极反应为： O－－＋ 2H O ＋ 4e＝ 4OH22D．这是一个原电池装置，Pt 为负极， Fe 为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4 (s)+5H 2O(l) ；△ H＝ +Q 2(Q2＞0 ），则 Q1、 Q2的关系为（）A． Q1 <Q 2B． Q1 >Q 2C． Q1 =Q 2D．无法确定7．分别取 pH=3 的两种一元酸HA 和 HB 溶液 10mL ，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和 V2，若 V1>V 2，下列说确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L， pH 都增大到5B．在相同条件下，NaA 水溶液的碱性弱于NaB 水溶液的碱性C． HB 一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知 NaHSO 3溶液呈酸性、 NaHCO 3溶液呈碱性。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。

化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。

答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。

答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。

答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。

答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。

答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。

2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

) 1.“摇摇冰”就是一种即用即冷得饮料。

饮用时,将饮料罐隔离层中得化学物质与水混合后摇动即会制冷。

该化学物质就是( )A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应得就是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl得反应C.灼热得碳与CO2得反应D.甲烷在氧气中得燃烧反应3.下列说法不正确．．．得就是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量得变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应就是放热还就是吸热,取决于生成物与反应物具有得各自总能量4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态得过程中,下列说法正确得就是( )A.HI得生成速率等于其分解速率B.HI得生成速率小于其分解速率C.HI得生成速率大于其分解速率D.无法判断HI得生成速率与分解速率得相对大小5.氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-,当其她条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大得就是( )A.加NaOHB.加HClC.加NH4ClD.加同浓度得氨水6.下列物质中,属于强电解质得就是( )A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高得就是( )A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正确得就是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L得密闭容器中进行,测得 2 min内,N2得物质得量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2得反应速率为( )A.1、2 mol／(L·min) B、1 mol／(L·min)C.0、6 mol／(L·min)D.0、4 mol／(L·min)10.下列说法正确得就是( )A.不溶于水得物质溶解度为0B.物质得溶解性为难溶,则该物质不溶于水C.绝对不溶解得物质就是不存在得D.某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中得浓度为011.常温下c(H+)最小得就是( )A.pH=0得溶液B.0、04 mol·L-1H2SO4C.0、5 mol·L-1HClD.0、05 mol·L-1得HNO312.下列各式中,属于电离方程式得就是( )A.HCO 3-+H20H2CO3+OH-B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH 3·H2O NH4++OH-13.下列有关叙述正确得就是( )A.难溶于水得电解质一定就是弱电解质B.强电解质得水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液得导电能力强C.易溶于水得电解质一定就是强电解质D.强电解质在水溶液中得电离过程就是不可逆得14.下列说法正确得就是( )A.水解反应就是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类得水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于715.常温时,将pH=3得盐酸与pH=11得氨水等体积混合后,所得得溶液pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定16.25℃时,pH=2得HCl溶液中,由水电离出得H+浓度就是( )A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-117.用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体,若要增大反应速率,可采取得措施就是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③18.汽车得启动电源常用铅蓄电池,放电时得电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确得就是( )A.Pb02就是电池得负极B.负极得电极反应式为:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强19.在25℃ 10lkPa下,1 g乙醇完全燃烧生成CO2与液态水时放热29、72 kJ,下列热化学方程式正确得就是( )A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度得盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度得测定结果会( )A.偏低1％B.偏高1％C.无影响D.偏高0、1％二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

《化学反应原理》测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g 氢气和40g 氧气混合点燃，放出714.5KJ 热量，同样条件下1mol 氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ 3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 4．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H +)＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3-， Cl -B. Ba 2+，Na +， NO 3-，Cl -C.SO 42-，S 2O 32-，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是（ ） A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D 任何温度下均为自发进行8．反应2SO 2+O 22SO 3 ，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·s －1 ,则这段时间为 （ ）A ．0.1sB ．2.5sC ．0.5sD ．10s9．反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -46.19 kJ . mol —1，关于这个反应的平衡常数K ，下列说法正确的是（ ）。

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。

下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

高一化学反应原理练习题和答案一、选择题（每题2分，共30分）1.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2+H2O→H2CO3B. CaO+H2O→Ca(OH)2C. 2Na+2HOH→2NaOH+H2↑D. CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D2.在下列化学方程式中氧化剂的氧化数增加了是：A. Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3B. CuS+Zn→Cu+ZnSC. 2H2+O2→2H2OD. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O答案：A3.“碱中之王”指的是：A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH3答案：B4.下列方程式不表示酸碱反应的是：A. NaOH+HCl→NaCl+H2OB. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC. H2O+CO2→H2CO3D. NH3+H2O→NH4OH答案：C5.反应速率最慢的因素通常是：A. 温度B. 浓度C. 压力D. 表面积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1.化学方程式：C2H5OH+O2→______+______。

答案：CO2+H2O2.氧化还原反应中，氧化剂接受了反应中的______，起到______电子的作用。

答案：电子，接收3.含有OH-离子的化合物称为______。

答案：碱4.H2SO4+______→______+H2O。

答案：2NaOH，Na2SO45.化学反应速率与反应物的______成正比。

答案：浓度三、解答题（每题10分，共50分）1.写出化学反应方程式：磷灰石（Ca3(PO4)2）与硫酸钠（Na2SO4）反应生成沉淀。

答案：3Ca3(PO4)2+2Na2SO4→6Na3PO4+Ca3(PO4)2↓2.解释以下化学反应类型：Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3。

答案：这是一种氧化还原反应，氧化剂铝接受了还原剂三氧化二铁中的氧，形成铝的三氧化铁，同时还原剂铁失去了氧，生成了金属铁。

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

化学反应原理模块测试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64 试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

化学反应原理习题
1. 以下化学方程式在反应条件下将会发生何种变化？
H2O (液态) -> H2O (气态)
答案：液态的水在反应条件下会转化为气态的水。

2. 这是一个关于限制因素的问题。

对于以下化学反应，当反应物A和B的摩尔数分别为2和3 时，根据方程式 A + 2B -> C + D，分别需要多少摩尔的反应物A和B才能完全反应？
答案：由方程式可知，一摩尔的A需要两摩尔的B才能完全反应。

因此，当B的摩尔数为3时，A的摩尔数应为1.5。

3. 对于以下反应方程式：
2HCl (气态) + CaCO3 (固态) -> CaCl2 (固态) + CO2 (气态) +
H2O (液态)
a) 确定反应物和生成物的数量比。

b) 当反应物的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将是多少？
答案：
a) 反应物HCl和CaCO3的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为1:1:1。

b) 当HCl和CaCO3的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将为1:1:1。

即 CaCl2 的摩尔数为1，CO2的摩尔数为1，
H2O的摩尔数为1。

4. 对于以下反应方程式：
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2O
a) 确定反应物和生成物的数量比。

b) 当反应物CH4的摩尔数为3时，生成物的摩尔数将是多少？答案：
a) 反应物CH4和O2的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为2:4。

b) 当CH4的摩尔数为3时，生成物CO的摩尔数为2，H2O
的摩尔数为4。

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

化学反应原理试题一、选择题。

1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。

B. 2H2 + O2 → 2H2O。

C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。

D. 2H2O → 2H2 + O2。

2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。

B. 生成物。

C. 催化剂。

D. 反应速率。

3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。

B. 反应物质量。

C. 反应温度。

D. 反应物的颜色。

4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。

B. 蓝色石蕊试液变红。

C. 与金属反应放出氢气。

D. 与氢氧化钠反应产生氨气。

5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。

B. 压力。

C. 浓度。

D. 表面积。

二、填空题。

1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。

2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。

3. 化学反应速率的单位是__________。

4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。

5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。

三、解答题。

1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。

2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。

3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。

4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。

5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。

以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。

祝大家学习进步！。

选修4《化学反应原理》阶段一测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g) B(g)＋x C(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A 12%B 24%C 64%D 82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A 2%B 3%C 4%D 6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A 1︰1B 1︰5C 1︰10D 9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO （气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。