临清市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

山东临清三中普通班2018——2018学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：118 Pb：218第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）。

1.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是( )A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离被促进了C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a2．已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行3．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变5．升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（）A．该酸加热至沸腾不分解 B．该酸与CaCO3反应放出CO2C．该酸可以溶解Cu(OH)2 D．0.01 mol/L该酸的pH＝27．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。

临清市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别是a ，b ，c，若﹣+1=0，则角B 的度数是（ ）A ．60°B ．120°C ．150°D ．60°或120°2． 已知直线x ﹣y+a=0与圆心为C 的圆x 2+y 2+2x ﹣4y+7=0相交于A ，B两点，且•=4，则实数a的值为（ ） A．或﹣B．或3C．或5D ．3或53． 已知函数f （x ）是（﹣∞，0）∪（0，+∞）上的奇函数，且当x ＜0时，函数的部分图象如图所示，则不等式xf （x ）＜0的解集是（ ）A ．（﹣2，﹣1）∪（1，2）B ．（﹣2，﹣1）∪（0，1）∪（2，+∞）C ．（﹣∞，﹣2）∪（﹣1，0）∪（1，2）D ．（﹣∞，﹣2）∪（﹣1，0）∪（0，1）∪（2，+∞）4． 直线l ⊂平面α，直线m ⊄平面α，命题p ：“若直线m ⊥α，则m ⊥l ”的逆命题、否命题、逆否命题中真命题的个数为（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．35． 已知等差数列{a n }满足2a 3﹣a+2a 13=0，且数列{b n } 是等比数列，若b 8=a 8，则b 4b 12=（ ）A ．2B ．4C ．8D ．166． 如果随机变量ξ～N （﹣1，σ2），且P （﹣3≤ξ≤﹣1）=0.4，则P （ξ≥1）等于（ ）A ．0.1B ．0.2C ．0.3D ．0.47． 已知函数()cos()3f x x π=+，则要得到其导函数'()y f x =的图象，只需将函数()y f x =的图象（ ）A ．向右平移2π个单位 B ．向左平移2π个单位 C. 向右平移23π个单位 D ．左平移23π个单位8． 设a ＞0，b ＞0，若是5a 与5b的等比中项，则+的最小值为（ ）A ．8B ．4C ．1D ．9． 十进制数25对应的二进制数是（ ） A ．11001 B ．10011 C ．10101 D ．1000110．设a=lge ，b=（lge ）2，c=lg ，则（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．a ＞b ＞cB ．c ＞a ＞bC ．a ＞c ＞bD ．c ＞b ＞a11．已知不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≥+≤+≥-1210y x y x y x 表示的平面区域为D ，若D 内存在一点00(,)P x y ,使001ax y +<，则a 的取值范围为（ ）A ．(,2)-∞B ．(,1)-∞C ．(2,)+∞D ．(1,)+∞ 12．下列函数中，既是奇函数又是减函数的为（ ） A ．y=x+1B ．y=﹣x 2C ．D ．y=﹣x|x|二、填空题13．设m 是实数，若x ∈R 时，不等式|x ﹣m|﹣|x ﹣1|≤1恒成立，则m 的取值范围是 ．14．曲线y=x+e x 在点A （0，1）处的切线方程是 ． 15．曲线y=x 2和直线x=0，x=1，y= 所围成的图形的面积为 ．16．已知函数()f x 23(2)5x =-+，且12|2||2|x x ->-，则1()f x ，2()f x 的大小关系是 ．17．由曲线y=2x 2，直线y=﹣4x ﹣2，直线x=1围成的封闭图形的面积为 ．18．如果直线3ax+y ﹣1=0与直线（1﹣2a ）x+ay+1=0平行．那么a 等于 ．三、解答题19．在锐角三角形ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且2csinA=a ．（1）求角C 的大小；（2）若c=2，a 2+b 2=6，求△ABC 的面积．20．等差数列{a n }的前n 项和为S n ，已知a 1=10，a 2为整数，且S n ≤S 4。

2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合．．．这一主题的是 ( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－13．将 4 mol A气体和 2 mol B气体充入 2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A.①③B.②③C. ①④D.③④4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

临清市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO2．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的选项 A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D4．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；5．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH7．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种8．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④9．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥10．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面12．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 13．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油14．《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程17．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

高要区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种2．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．实验室制备H2选择的最好方法是（）A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与稀硝酸反应C、纯锌与浓盐酸反应D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应5．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）6．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl38．某药物R的结构如图所示。

临清市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应2．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分5．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种7．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

临清市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大3．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ4．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用5．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染6．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH的是7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞18．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O9．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

临清市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br24．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．6．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R7．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型8．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.9．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化10．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池11．有容积不同的X 、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH 422压下测得两容器中气体密度相同。

2018-2019学年度第一学期期中教学质量抽测高二化学参考答案第I 卷（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1—5 CCDBD 6—10 DDDDD 11—15 DCBBA 16—20 DCCAC第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21.（共9分）⑴环形玻璃搅拌棒（1分） ⑵ B （1分） ⑶ -56.8kJ/mol （2分，单位错，0分）⑷a c d （3分，选对一个，1分；选错一个，0分） ⑸不相等（1分） 相等（1分） 22.（共12分）⑴AE （2分，选对一个，1分；选错一个，0分）⑵bc （2分，选对一个，1分；选错一个，0分） 变深（1分） 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动（2分）⑶)O x(N )(NO x P 4222总 （3分） 温度 （2分）23.（共14分）Ⅰ.(1)＜（1分） ＞（1分） ＝（1分） (2)75%（2分） (3) ＞（2分） II.(4)＜（2分） ⑸ K 1·K 2（2分）⑹CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-725.76kJ/mol （3分）24.（共15分）(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响（2分） 10（1分） 20（1分） (2)0.0175 mol ·L -1·min -1（2分,单位错，0分）⑶初始c （H +）减小，催化剂Cu 2+会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu 2＋的催化作用(或初始c （H +）减小，[Fe(CN)6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化) （2分） CN -＋ H 2O 2 ＋ H 2O === NH 3↑＋ HCO 3-（3分）(4)（4分）详细解析：1.【答案】C【解析】试题分析：A、氧气不是可燃性气体，是助燃性气体，水中氢不能燃烧，故错误；B、甲烷的燃烧是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；C、寻找优质催化剂，降低活化能，促使反应，故正确；D、C60也是有碳原子组成，燃烧C60跟燃烧碳，没什么区别，故错误。

临河区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）A．原子半径：a<b<c<dB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒4．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D 、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 6． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：A ．2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-B ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者C ．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c （Na ＋）－c （HCOO －） > c （K ＋）－c （CN －）D ．浓度均为0.1 mol·L -1的①（NH 4）2CO 3、②（NH 4）2SO 4、③（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中,c （NH 4＋）的大小顺序为③>②>①7． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A ．AB ．BC ．CD ．D8． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A ．硝酸钾溶液 B ．液态的氯化氢 C ．熔融的氯化钠 D ．金属铜9． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+B ．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C ．某温度下，向AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀11．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。

第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

2018-2019学年度第一学期期中教学质量抽测高二化学参考答案第I卷（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1—5 CCDBD 6—10 DDDDD 11—15 DCBBA 16—20 DCCAC第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（共9分）⑴环形玻璃搅拌棒（1分）⑵ B（1分）⑶ -56.8kJ/mol（2分，单位错，0分）⑷a c d（3分，选对一个，1分；选错一个，0分）⑸不相等（1分）相等（1分）22.（共12分）⑴AE（2分，选对一个，1分；选错一个，0分）⑵bc（2分，选对一个，1分；选错一个，0分）变深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动（2分）⑶)Ox(N)(NOxP4222总（3分）温度（2分）23.（共14分）Ⅰ.(1)＜（1分）＞（1分）＝（1分）(2)75%（2分） (3) ＞（2分）II.(4)＜（2分）⑸ K1·K2（2分）⑹CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol（3分）24.（共15分）(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响（2分）10（1分）20（1分）(2)0.0175 mol·L-1·min-1（2分,单位错，0分）⑶初始c（H+）减小，催化剂Cu2+ 会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2＋的催化作用(或初始c（H+）减小，[Fe(CN)6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化) （2分）CN- ＋ H2O2 ＋ H2O === NH3↑＋ HCO3-（3分）(4)（4分）详细解析：1.【答案】C【解析】试题分析：A、氧气不是可燃性气体，是助燃性气体，水中氢不能燃烧，故错误；B、甲烷的燃烧是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；C、寻找优质催化剂，降低活化能，促使反应，故正确；D、C60也是有碳原子组成，燃烧C60跟燃烧碳，没什么区别，故错误。

临清市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯2． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小3． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[NaOH]C ．KCl[H 2O]D ．CuSO 4[CuO] 4． 下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -5． 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A ．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应6． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A ．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B ．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D ．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒7． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

2012—2013山东临清三中高二上学期月考试题(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第Ⅰ卷 选择题（共68分）一、选择题（每小题只有1个选项，每小题4分，共68分） 1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如下图所示的化学反应 3．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4．(2012·松原高二检测)下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(g)与生成H 2O(l)放出的能量相同C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒1个B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个 C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个 7．已知 （l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.已知①2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221．0kJ ·mol －1②2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)； △H ＝－483．6kJ ·mol －1，则制备水煤气的反应 C(s)+H 2O(g)= CO(g)+ H 2(g)； △H 为A.+262.6 kJ ·mol—1B ．－131．3kJ ·mol－1C ．－352．3kJ ·mol －1 D.+131.3 kJ ·mol —19 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ ）C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3kJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 == —566.0 kJ ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 == —571.6 kJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。

高二化学第一学期月考测试题时刻：100分钟分值：120分命题人：万竹青李慧本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意））。

1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化3．下列说法中正确的是A．凡是放热反应差不多上自发的，吸热反应差不多上非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．用惰性电极电解下列溶液一段时刻后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原先溶液完全一样的是A ．))((24OH Cu CuSOB ．)(NaOH NaOHC ．)(NaCl NaClD ．)(22CuCl CuCl6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．100mL 2 mol ·L －1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，因此升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 能够缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢7、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C8、能够充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平稳的是A ．反应容器内的压强不随时刻改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时刻变化二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

临清市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部2．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒7．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl9．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

农兴中学2008〜2009学年上学期高二年级10月考试卷化学注意事项：1、本试卷时间100分钟，满分100分；2、试卷分为第I卷和第U卷，请在第U卷规定位置注明班级、考号和姓名，并将第I卷选择题答案填在第U卷表格中；3、交卷时，只需上交第U卷。

可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Cl 35.5第I卷选择题共48分一、选择题。

（本题有16小题，每小题3分，共48分。

其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。

）1 •能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C6H14 C. -CH3 D. -CFCH2 2•下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确..的是A. CH3CH= CH2 烯烃B. 匸’上羧酸一COOHCOOHC. 「一 " r …醛类一CHOD. RCH2OH（R，苯基）醇类一OH3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10—10mA. ①②④⑤ B .①②③⑤C.①②③ D .①②4. 分子为C4H9CI的同分异构体有A. 1种B. 2种C. 3种 D . 4种5. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCI的是A .先加HCI，再加HBrB .先加CI2再加HBr6•下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A . 2 -甲基 -4 -乙基戊烷B . 3, 4, 4 -三甲基己烷C . 2, 3 -二乙基 -1 -戊烯D . 1, 2, 4 -三甲基 -1 -丁醇7. 某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液, 结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A .加热时间太短B .不应冷却后再滴入 AgNO 3溶液C .力卩AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D .力卩AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 : 2的化合物是9. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯f 确定实验式f 确定分子式f 确定结构式 以下用于研究有机物的方法错误的是A .蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 10. 以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是A BCD11. 150 C 、101 kPa 时，由两种烃组成的混合气体 0.5 L 在4.5 LO 2（足量）中完全 燃烧，测得反应后气体总体积小于 5 L ,其中含CO 2 0.8 L ,则生成水蒸汽的 体积为 A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 LC .先力卩HCI ，再力卩Br 2D •先力卩HBr ，再力卩HCIA.HjC12. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。