3学年上学期高二期中考试化学(选修)(附答案)(2)

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.5月15日，“天问”一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。

下列说法正确的是( )A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，这样铁釜能减缓锈蚀B. “祝融”号火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能C. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源D. “长征”2023-2024学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学试卷五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料2.可用于电镀。

Cu 与KCN 溶液反应的方程式为。

下列说法正确的是( )A. 中子数为35的铜原子：B. 的结构示意图：C. 中存在极性键和非极性键D. 的电子式为3.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )A. 合成氨反应B. 碳与水蒸气高温制水煤气C.晶体和晶体混合反应D. 碳酸钙的分解4.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是( )A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为C. 断电时，锌环上的电极反应为D. 断电时，则不能防止铁帽被腐蚀5.N、Al、P、S、As均是主族元素。

下列有关说法正确的是( )A. 离子半径：B. 第一电离能：C. 氢化物的沸点：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：6.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。

以印刷线路板碱性蚀刻废液主要成分为为原料制备CuCl的工艺流程如图。

下列说法正确的是( )A. 1mol配合物中键的数目为4molB. “沉铜”发生反应的离子方程式为C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知：正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：，则的标准燃烧热C.已知：；，则D. 已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量8.MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )A. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B. 加热溶液制取固体C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2.下列叙述或数据正确的是( )A. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C. 用托盘天平称克NaCl 固体D. 用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为3.下列物质分类组合正确的是2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二（上）期中化学试卷( )ABCD强电解质HBr 弱电解质HFHI非电解质CuA. AB. BC. CD. D4.下列表达正确的是( )A.溶液呈酸性：⇌B. 碳酸钙的电离方程式：⇌C.溶液可以导电：⇌ D. 常温下，饱和溶液：⇌5.下列说法正确的是( )A.将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH 溶液与溶液的体积比为10：1B. 常温下，反应⇌不能自发进行，则该反应的C.一定温度下，在密闭容器中发生反应⇌达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释D. pH 相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH 仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. ，则氢气燃烧热为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.，则7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为⇌，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数减少内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为A. AB. BC. CD. D8.室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.的溶液中：、、、B. 由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.无色溶液中：、、、9.在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：⇌，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2：1：1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧10.下列有关水电离情况的说法正确的是( )A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，对水的电离都有促进作用C. 时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D. 如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法11.在某容器中加入，发生反应⇌，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加；④恒压增加。

高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。

） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。

理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。

一、单选题：本大题共11小题，共26分。

1.关于合成氨工业的说法中错误的是( )A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能2.是制备硫酸的重要反应。

下列叙述错误的是( )A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率B. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C. 该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间D. 恒温、恒压条件下，充入He ，化学反应速率减慢，平衡逆向移动3.下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 熵减小或不变的反应一定是非自发反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应4.在一定温度下可逆反应：⇌。

温度时，向密闭容器中通入X ，部分实验数据见下表：时间50100150下列说法中错误的是( )A. 50s 内，B. 温度下的平衡常数，平衡时X 的转化率为C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.时，⇌的平衡常数为5.少量铁片与的稀盐酸反应盐酸过量，为了加快此反应速率而不改变产生的量，如下方法可行的是( )A. 加入少量铁粉B. 通入少量的HCl气体C. 加入50mL NaCl溶液D. 滴入几滴硫酸铜溶液6.下列有关叙述正确的是( )A. 用pH试纸测得某氨水的B. 稀醋酸加水稀释后，溶液中变大C. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则7.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A.无色透明的水溶液中，、、、B.的的水溶液中，、、、C.的溶液中，、、、D. 由水电离产生的的溶液中，、、、8.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B ．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiCC ．《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料 【答案】C【详解】A ．新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，故A 错误；B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体Si ，故B 错误；C ．碱式碳酸铜呈绿色，常做绿色颜料，故C 正确；D ．石墨烯是C 元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，故D 错误； 故答案为C 。

2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟是第五周期ⅢA 族元素。

下列说法正确的是 A ．In 与K 处于同一周期 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为66C ．碱性：()()33In OH Al OH <D ．原子半径：In>Al【答案】D【详解】A ．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In 位于元素周期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；B ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B 不符合题意；C ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()()33In OH Al OH >，故C 不符合题意；D ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In ＞Al ，故D 符合题意； 故选D 。

北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C ．生铁比纯铁容易生锈D ．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A ．放热反应一定是自发反应B ．熵增的反应不一定是自发反应C ．固体溶解一定是熵减小的过程D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A ．电子流出的一极是原电池的正极 B ．原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 C ．构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 D ．原电池中电解质溶液的作用是传导电子4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是( )A ．该反应的H ∆等于断开1mol H-H 和0.5mol O=O 所需总能量减去形成2 mol O-H 释放的总能量( )B ．若生成21 mol H O(g)放出的热量小于285.8 kJC ．1 mol 液态水与1 mol 水蒸气所具有的内能不同D ．21 mol H (g)和20.5 mol O (g)的总能量比21 mol H O(l)的能量高285.8 kJ 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：A ．该过程实现了化学能到太阳能的转化B ．SO 2和I 2在反应过程中是中间产物C ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(1)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ •mol -17．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。

其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( ) A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅲ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列过程不需要通电就可以进行的是( ) A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶金10．下列事实不能．．从平衡移动的角度解释的是( ) A ．打开可乐有气泡产生B ．加热可以增强23Na CO 溶液清洗油污的效果C ．不能混合使用草木灰(主要含23K CO )与铵态氮肥D ．采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N 3H 2NH + H 0∆<)11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。

登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。

2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。

1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。

现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。

常州市第三中学—第一学期期中考试 高二化学（选修）试卷 (答案)一．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案DCBDBBAD二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意每题4分，共40分） 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案ABCACADADACBCDDBC三．实验题 （共18分） 19．（4分）DE (选对一个给2分，多选、错选一个扣1分，本题不出现负分) 20．（14分）（1） 便于控制温度，防止溴乙烷挥发 （2） 冷凝挥发的溴乙烷 （3） 分层消失 （4） 乙烯（5）① C 加入硝酸中和，使溶液呈酸性② Na +、NO 3- ③ Br - ④ 109 CH 3CH 2Br ⑤ B（图3分，其余每空1分）四、填空题。

（共22分） 21．（8分）（1） A 、D （2） Br-CH 2-CH 2-Br 2（3）C CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 D (CH 3)3COH E (CH 3)2CHCH 2OH F CH 3CH 2CH 2-O-CH 3 22．（14分）⑴ 醛基（1分） ； 4步（1分）；取代（或水解）（1分） ⑴ （2分）⑴ ⑴2 CH 3OH ＋O 2 2HCHO ＋2H 2O （3分）⑴ （3分）⑴HCOOH ＋2Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋2Ag↓＋2NH 3＋H 2O （3分）五．计算题（共16分）HCHO CH 2O n n 一定条件COOCH 3223．0.4 mol （2分）CH4C2H4 比为1∶3 （4分）24.（1）5（2）①C2H2、C2H6O2②C2H4、C2H4O2（3）①2.5a ②18a g<m <54a g。

广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A ．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B ．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D ．H 2(g)、Br 2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】A ．一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，故A 错误；B ．氯水中有下列平衡Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO ，当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HCl 反应而促进平衡正向移动，氯浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用勒夏特利原理解释，故B 错误；C ．啤酒中存在CO 2的溶解平衡，打开瓶盖时压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C 错误；D ．该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D 正确；故答案选D 。

【点睛】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能，D 为解答易错点，题目难度不大。

2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s ，白)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1①Sn(s ，灰)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2①Sn(s ，灰)>13.2<13.2℃℃Sn(s ，白) ΔH 3=+2.1kJ•mol -1下列说法正确的是A ．锡制器皿长期处在低于13.2①的环境中，会自行毁坏B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转为白锡的反应是放热反应D ．ΔH 1＞ΔH 2 【答案】A【详解】A ．根据Sn(s ，灰)13.213.2><℃℃Sn(s ，白)可知，温度低于13.2①时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2①的环境中，会自行毁坏，A 正确；B ．根据Sn(s ，灰)13.213.2><℃℃Sn(s ，白)可知，温度高于13.2①时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B 错误；C ．根据反应①Sn(s ，灰)13.213.2><℃℃Sn(s ，白)-13ΔH =+2.1kJ?mol 可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C 错误；D ．依据盖斯定律，由①-①可得反应①，反应为吸热反应，所以ΔH 3=ΔH 2 -ΔH 1>0，所以12H H ∆<∆，故D 错误； 故答案选A 。

2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。

下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。

已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。

科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。

放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。

下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。

辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取【答案】B【详解】A．氢气燃烧发光发热,将化学能转化为热能和光能，A正确；B．氯气和水反应生成HCl和有强氧化性的HClO，HClO能杀菌消毒，但不能净水，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，净化水质，但不能杀菌消毒，B错误；C．用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，C正确；2SbCl+3H O Sb O+6HCl，制备时加大量水，同时加热，D．SbCl3,水解生成Sb2O3，3223使水解趋于完全，D正确；故答案选B。

2．以下说法中正确的是A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程D．等物质的量浓度①NaHSO4和①NaHCO3溶液中水的电离程度①>①【答案】A【详解】A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍, pH约为5，PH<6，则H2C2O4是弱电解质，A正确；B．增大压强，活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B错误；C ．合成氨反应是一个气体体积减小的反应，是熵减小的反应；C 错误；D ．①NaHSO 4溶于水完全电离Na+、H +、2-4SO ，H +抑制水的电离，①NaHCO 3中-3HCO 水解促进水的电离，两溶液水的电离程度①>①，D 错误；故答案选A 。

宜昌市协作体高二期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。

下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（ ）A .用食醋浸泡水垢B .食品袋中铁粉作抗氧化剂C .新汽车里放置活性炭D .在发酸的面团中添加食用碱2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）A .食用碱面B .白酒C .食醋D .食盐3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A .和作为火箭推进剂B .Al 和反应焊接钢轨C .煅烧石灰石制取生石灰D .乙炔与氧气反应用于切割金属4.下列叙述错误的是（ ）A .活化分子间的碰撞一定为有效碰撞B .由正丁烷（g ）→异丁烷（g ）△H ＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定C .冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D .合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H ＝－196.6。

下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）A .选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡B .选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C .通入过量空气可以提高、的转化率D .回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率24N H 2NO 23Fe O 2SO 3SO ()()()2232SO g O g 2SO g +AkJ ⋅1mol -2SO 2O 2SO6.反应△H ＜0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。

山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。

2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。

九江一中2022-2023学年上学期期中考试高二化学试题命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间75分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

相对原子质量：略第I卷(48分)一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）1．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2．下列属于吸热反应的是（）A．冰的融化B．盐类水解C．酸碱中和D．铝热反应3．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是()A．AlCl3B．Ca(HCO3)2C．Na2SO4D．Na2SO34．下列微粒不会影响水的电离平衡的是()A．13M3＋B．C．Cl-O-H D．5．以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是()A．甲基橙试剂B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．其实以上均适合6．下列水溶液一定呈中性的是()A．105°C的蒸馏水B．能使石蕊试剂呈紫色的溶液C．pH=7的溶液D．酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好C．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除8．将100ml6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的固体试剂，以下最佳的是（）A．Na2SO4B．NaOH C．(NH4)2SO4D．CH3COONa9．溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。

江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试高二化学(选修)2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．将食物存放在冰箱中B ．加工馒头时添加膨松剂C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A ．B ．C ．D ．()+c H ()a K HF ()()--c F c OH ()()+c H c HF 3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 >乙酸溶液5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D ．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH 3的转化率6. 在密闭容器中，反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B 的转化率减小C. m + n <pD. 物质C 的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol -1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol -1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。