2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。

物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。

）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。

指出其中有旋光性的异构体。

第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。

我国四川省有大型钒钛磁铁矿。

从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。

7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。

7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。

在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。

7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。

7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。

计算MgCl 2的理论分解电压。

第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。

8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。

铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。

8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。

8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。

XX市高中化学竞赛预赛试卷(无答案)20XX年XX市高中学生化学竞赛预赛试卷（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（）．H 2OB ．CH 4C ．HBrD ．CsCl2．下列化合物中为离子型化合物的是（）．MgF 2B ．SiH 4C ．CO 2D ．BrCl3．下列离子核外电子排布正确的是（）．Fe 3+3d 34S 2B ．Cr 3+3d 2C ．Cu 2+ 3d 10D ．Mn 2+ 3d 54．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（）．0.1 mol/L HClB ．0.01 mol/L HClC ．0.1 mol/L HFD ．0.01 mol/L HF5．酸性溶液中通入H 2S 气体，不产生硫化物沉淀的离子是（）．Zn 2+B ．Sn 2+C ．Bi 3+D ．Cd 2+6．298K 时，反应N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)的正反应是放热反应。

在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（）．平衡右移，氨的产量增加B ．平衡状态不变C ．平衡左移，氨的产量减少D ．正反应速率加快7．在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（）．spB ．sp 3C ．sp 3dD ．sp 3d 28．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（）．B 3O 75ˉB ．Si 3O 96ˉC ．P 3O 105ˉD ．S 4O 62ˉ9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（）．冰B ．冰＋食盐C ．冰＋食盐＋CCl 2D ．冰＋食盐＋CCl 2·6H 2O10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（）C C ClHHClC C HCl HCl (CH 3)3C －OH(CH 3)3C －Cl①②③④．偶极矩①＞②B ．熔点②＞①C ．沸点④＞③D ．水溶性③＞④11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（）NHOOOHOHOOOOOHOH NH 2①②．①和②不是同分异构体B ．①和②均具酸性和碱性C ．①和②均可与溴水作用D ．①和②均可发生水解反应二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分）12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。

2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式；2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。

2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分）2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分）2-3（4分） ；sp 2、sp 3（各1分）第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-24CrO 及-4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。

另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。

请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。

第7题（11分）Ba 2+ +-24CrO = BaCrO 4↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ⨯ 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00.1000.1000.251017.20.524⨯⨯⨯⨯-⨯ 100% = 0.282% （2分） 因为-24CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分）-4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分）所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000.1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯- （3分）。

高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2010-2014年全国初赛真题2014第4题2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。

开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。

开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。

4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。

4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。

解：4-14-2.氨基和羧基间的氢键，范德华力，芳环间相互作用（若芳环间相互作用写成π-π作用或C-H… 作用，也可以）共3分：每种作用力1分2014第9题9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。

9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。

解：9-1.每空1分，第一空画成或，或二个均画，也得满分，结构简式画错的，不得分。

9-2.每空1分，结构简式画错的，不得分。

2014第10题在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。

下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。

10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。

画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。

解：10-1.每空2分，A ，得1.5分； B 画成 或 得满分，只写1个结构简式，没写(±)，得1.5分；C 画成 或 ，得满分；D 画成或，得满分；只画1个结构简式，没写(±)，得1.5分。

10-2.每空2分，E 画成 1.5分；F 画成或，得满分，画成 ，没写(±)，得1.5分。

机密★启用前2014年天津市普通高中学业水平考试化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

第I 卷1至5页，第II 卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上。

答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本试卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 641．下列做法不能有效改善大气质量的是A ．大量生产、使用能过滤PM 2.5的口罩B ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C ．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源D ．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．下列元素中，属于短周期VIIA 族的是A ．FB ．BrC ．ID ．Be3．铀的一种核素错误！未找到引用源。

U ，这里的“235”表示的是A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数4．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．C 2H 5OH 溶液D ．CuSO 4溶液5．下列物质中，只含极性共价键的化合物是A ．H 2OB ．Cl 2C ．NH 4ClD ．NaOH6．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．晶体硅常用作半导体材料B ．二氧化硅不能与任何酸反应C ．硅在地壳中主要以化合态形式存在D ．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得7．下列关于物质的分类正确的是A ．纯碱属于碱B ．钢属于纯净物C ．冰醋酸属于混合物D ．水属于氧化物8．下列叙述正确的是A ．错误！未找到引用源。

全国化学竞赛预赛模拟试卷 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]Ac-La 一、（6分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d 表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q ）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d ·q 。

试回答以下问题：1．O 3、SF 6、CH 2Cl 2、P 4O 6 4种分子中μ＝0的是 ；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；3．实验测得：μPF 3＝1.03德拜、μBCl 3＝0德拜。

2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。

下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．CNˉ为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。

下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CNˉ具有还原性D．(CN)2的性质活泼2．下列物质在空气中能稳定存在的是（）A．Fe(OH)2B．Mn(OH)2C．Co(NH3)63+D．Cu(NH3)2+3．下列各组元素电负性大小顺序正确的是（）A．N>O>F B．K>Na> LiC．I>Br>Se D．Cl>S>As4．下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（）A．S B．P C．Si D．Al5．酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（）A．浓度B．活度C．溶解度D．解离常数6．下列叙述正确的是（）A．反应活化能愈小，反应速率愈大B．增大体系压力，反应速率一定增大C．溶液中的反应一定比气相中反应速率大D．加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数7．下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（）A．PH3<NH3<SiC<NaCl B．NH3<PH3<NaCl<SiCC．PH3<NH3<NaCl<SiC D．NH3<PH3<SiC<NaCl8．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）A．CaH2B．SiH4C．LiAlH4D．NH39．用Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）A．浓硝酸B．KOH(s)+KClO3(s) C．氯液D．浓硫酸10．下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④B．③>④>②>①C．③>②>①>④D．②>③>④>①11．对化合物①、②结构和性质描述错误的是（）A．①中所有原子可同处一平面B．②中含5种不同环境的氢C．①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物D．①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物二、填空题（本题包括12小题，含19空，每空2分，共38分）12．将下列分子的键角由小到大排序：BeCl2，CCl4，SF6，BCl3___________________________________________________________________________。

2014年天津市高中学生化学竞赛预赛参考答案（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）二、填空题（本题包括12小题，含19个空，每空2分，共38分）12．SF6＜CCl4＜BCl3＜BeCl2（2分）13．Cl－＜Fe2+＜Ca2+＜I－（2分）14．HgI42－＋Hg2+＝2 HgI2↓（2分）15．HAc＞NH4+（2分）16．2 Fe(OH)3＋3 ClO－＋4 OH－＝2 FeO42－＋3 Cl－＋5 H2O（2分）17．Ni 2O3＋6 HCl 2 NiCl2＋Cl2↑＋3 H2O （2分）18．钾或K 和铬或Cr 和铜或Cu （每空2分，共6分）19．八面体；2个（每空2分，共4分）20．S2O32－＋2 H+＝SO2＋S↓＋H2O （2分）21．（每空2分，共6分）A碱性较强；C的结构简式：B酸性水解产物的结构简式：22．（每空2分，共4分）23．（每空2分，共4分）三、简答题（本题包括7小题，共63分）24．（每空格1分，共6分）25．（共6分）不合理，因为Fe3+会氧化I－；（2分）Co3+会氧化I－、Cl－；（2分）Co3+还会氧化H2O （2分）26．（共9分）（1）有砖红色沉淀析出（1分）2 Ag＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（2分）（2）砖红色沉淀转化为白色沉淀，溶液呈黄色（1分）Ag2CrO4(s)＋2 Cl－＝2 AgCl↓＋CrO42－（2分）（3）白色沉淀溶解（1分）AgCl＋2 S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－（2分）27．（共4分）取相同体积的各自溶液，先加入稀H2SO4酸化，再加入KMnO4溶液。

若KMnO4紫色消失，则为NH4NO2。

5 NO2－＋2 MnO4－＋6 H+＝5 NO3－＋2 Mn2+＋3 H2O或者先加入HAc酸化，再加入KI溶液。

若溶液呈红棕色，则为NH4NO2。

2 NO2－＋2 I－＋4 HAc＝I2＋2 NO＋2 H2O＋4 Ac－（若采用其它合理方法也可得分）28．（每空格1分，共8分）29．（共23分）（1）1-戊烯（2分）；6种（1分）（2）（2分）（3）（每空格1分，共4分）第①步HCl；或HBr；或HI第②步Mg, 无水乙醚第③步O2, Cu /△；或第④步H2, Pt；或NaBH4（4）（每个2分，共4分）（5）醛基；羟基（每个1分，共2分）（6）加成；还原（每个1分，共2分）（7）（2分）（8）（4分）30．（共7分）（1）（3分）（2）（每空2分，共4分）E的结构，写1个就给分！C：E：四、计算题（本题包括2小题，共16分） 31．（8分）（1）PV ＝n RTn 23H -1-1PV 100KPa 50010L ===RT 8.314KPa L mol K 298K⨯⨯⋅⋅⋅⨯ 2.02×104mol （2分） （2）CaH 2＋2 H 2O ＝Ca(OH)2＋2 H 2↑（2分） （3）n 24CaH 2.0210==2⨯ 1.01×104mol（2分）（4）需氢化钙：1.01×104mol ×42.0-1g mol ⋅=42.42×104g=424.2Kg （2分）32．（8分） 混合液中，Hg 2+ 0.10mol ，Cl －0.080molHg 2+＋Cl －＝HgCl +生成0.080mol HgCl +，剩余0.020mol Hg 2+ 混合液中，+-1HgCl 0.080molC ==0.064mol L 1.25L⋅（1分）余2+-1Hg 0.020molC ==0.016mol L 1.25L⋅（1分）HgCl +Hg 2+ ＋ Cl －0.064–x x +0.016 xK=2+-[Hg ][Cl ](0.016)[HgCl ](0.064)x xx ++=-=1.8×10–7 （4分）∵ K 很小，x 可以忽略， ∴ x =7710.064[Cl ] 1.8107.210mol L 0.016----=⨯⨯=⨯⋅ （2分）。

天津市蓟县马伸桥中学2014届高三第二次模拟考试化学试题选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．人体细胞中的酸碱平衡是不能通过选择食物调节的C．为了食品安全，我国应该禁止使用食品防腐剂D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质2.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2中含4N A个离子B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合物含有原子数为3N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数为3N AD．18gD2O中含有的质子数为10N A3.下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加热适量的浓溴水反应后过滤D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置4.下列离子方程式中，不正确．．．的是A. 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB. 向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 用淀粉碘化钾试纸和盐酸检验加碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+5.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是A. 上述燃料电池的负极反应材料为氢气、甲烷、乙醇等物质B. 燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2OD. 甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)第Ⅰ卷注意事项:本卷共6题,每题6分,共36分。

在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1Li 7 C 12O 16Si 28S 32Co 591.(2014天津理综,1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案:B解析:铁上镀锌,形成一层保护膜,可以保护铁,A项正确;聚乙烯不易降解,易导致白色污染,B项错误;C、D项正确。

2.(2014天津理综,2)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气答案:A解析:Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固+液”不加热装置,A项正确;用MnO2和浓盐酸制Cl2时,气体中混有HCl,除HCl应该用饱和食盐水,NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2,B项错误;乙烯与空气密度接近,不能用排空气法收集,C项错误;NO2与H2O反应产生NO,污染空气,D项错误。

3.(2014天津理综,3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案:D解析:能自发进行的反应一定符合ΔH-TΔS<0,ΔH>0所以ΔS也一定大于0,A选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,B正确;浓硫酸与Fe发生钝化,不能加快反应,D选项错误。

2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．C和C两者互为（）A．同量素B．核素C．同位素D．同素异形体2．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是（）A．O2>O2+>O2ˉ>O22ˉB．O2+>O2>O2ˉ>O22ˉC．O22ˉ>O2ˉ>O2>O2+D．O2ˉ>O2+>O22ˉ>O23．下列化合物中，氢键表现最强的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．HF4．下列各组元素中，性质最相似的是（）A．Mg和AlB．Fe和CoC．Zn和HfD．Ag和Au5．在化工生产中，欲除去ZnSO4溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是（）A．ZnCO3B．NaOHC．NH4FD．氨水6．下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是（）A．Co2+B．Fe2+C．Ni2+D．Cu2+7．判断下列离子能共存于酸性溶液中的是（）A．MnO4ˉ和Mn2+B．Cr2O72ˉ和CrO42ˉC．Fe3+和IˉD．Ag+和Cr2O72ˉ8．要配制Fe2+的标准溶液，最适宜的方法是（）A．纯铁丝溶于稀酸B．FeCl2溶于水C．FeCl3溶液加铁屑还原D．Fe(OH)2加酸溶解9．配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．510．已知：R1－CH＝CH－R1 + R2－CH＝CH－R2Mo卡宾型催化剂1－CH＝CH－R21－甲基环己烯与3－甲基－2－戊烯在Mo卡宾型催化剂存在下反应，可得到含13碳的产物种数为（）A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种11．松柏醇结构如下，对它的结构与性质描述错误的是（ ）A ．最多可有21个原子共平面B ．既可形成分子内氢键，又可形成分子间氢键C ．在水中可与1 mol Br 2反应D ．H 2SO 4存在下可与1mol CH 3CO 2H 反应二、填空题（本题包括10小题，含19空，每空2分，共38分）12．BeO 属于__________晶体，其晶格结点上的质点是__________，晶格质点间的作用力是__________。