2020年中考化学45分钟高频考点练高频考点三金属含解析-精品

化学中考应试考前必背（三）一、金属和溶液3、溶液的特征：均一、稳定、混合物；溶液的基本性质：①少量固体物质溶于水,会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；②酸、碱、盐的溶液均能导电(因为电离产生离子)、蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精,盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,CaO溶于水溶质为Ca(OH)2,SO3溶于水溶质为H2SO4,胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH,生理盐水是0.9%的NaCl溶液。

5、乳化：本来互不相溶的两种物质,在某种物质的作用下,形成稳定乳浊液的现象。

洗洁精能使食用油在水中乳化,所以可以洗去衣服上的油污。

6、20℃时,NaCl的溶解度为36克,是指在20℃时,100克水里最多能溶解36克的NaCl（这时溶液达到饱和状态）。

7、配制溶质质量分数一定的溶液四个步骤：计算、称量、溶解,转移并贴标签。

8、分离可溶性和难溶性物质混合物（如NaCl和CaCO3的混合物）的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶可溶性混合物的分离：当KNO3中混有少量NaCl时,可采用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯KNO3；当NaCl中混有少量KNO3时,可采用蒸发溶剂的方法提纯NaCl。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大,如：KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如：NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如：Ca(OH)2；气体的溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。

10、物质溶解时的热现象：以NH4NO3（NH4Cl）为代表的物质溶解时吸热；以NaOH（浓H2SO4）为代表的物质溶解时放热；以NaCl（蔗糖）为代表的溶解时温度变化不大。

11、洗净粘附油脂的试管,可以用热的氢氧化钠溶液、汽油、洗涤精来洗涤,它们所起的作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。

猜押练三金属活动性顺序及其应用1.下列事实能用金属活动性顺序解释的是( )A.银的导电性比铝强B.钨的熔点比铁高C.黄铜的硬度比纯铜大D.铁器比铜器容易生锈2.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙3.已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是( )A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )5.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是( )A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( )A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中7.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+8.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

（鲁教版）2020年中考化学总复习考点梳理及答案第九单元金属重难点重难点1 金属的化学性质判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

(×)(2)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

(√)(3)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。

(×)相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(D)重难点2金属活动性顺序为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C)A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__(填化学式，下同)。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__；②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。

(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。

(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__；②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__；②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属活动性顺序及其应用一、单选题1．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙2．有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列化学方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4=XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．Z+2HCl=ZCl2+H2↑3．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z 的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y4．下列曲线示意图不正确的是（）A．稀盐酸中滴加蒸馏水B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液C．等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸D．HCl和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X8．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④9．物质的用途与性质密切相关。

● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹钨——灯丝——熔点高⏹铬——电镀——硬度大⏹铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹汞——体温计液柱⏹银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉”、锡箔纸●合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

●目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

●合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

●合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●常见的合金：●合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

2024年中考化学实验探究高频考点专题训练1．根据下列实验装置图，回答问题。

测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。

在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。

(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至“1”刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的。

(3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是。

2．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：（1）盛放红磷的仪器的名称。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择上述装置中的（填字母）进行组装；张强在用高锰酸钾制氧气时，将药品装入试管的操作是；实验中他发现水槽中的水变成了紫红色，原因是；实验结束后，他发现试管底部破裂，请你帮他分析一下可能的原因（至少答一点）,张强用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有看到明显的现象，原因是（至少答一点）。

（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。

①红磷燃烧时的主要现象为：；实验结论是。

①下列有关此实验的说法正确的是 （填字母）A 实验中的红磷越多，水位上升越高B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭C 选用足量红磷进行实验是为了耗尽集气瓶内氧气（4）装置G 的实验目的是 ；试管b 中的气体是 。

（5）H 是木炭在氧气中燃烧的实验，其中木炭必须由上往下缓慢的伸入，原因是 ；检验生成物的操作是 。

3．铁是现代化学工业的基础，是人类进步必不可少的金属材料。

①．高炉炼铁(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼铁得到的是 （选填“生铁”、“纯铁”或“钢”）。

(2)下列说法正确的是______。

A ．焦炭能在炼铁过程中提供热量B ．石灰石的作用是除去矿石中杂质C ．排放的高炉气中含量最高的是2CO①．模拟工业炼铁【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属的化学性质一、单选题1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液2．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性4．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CO2→H2O B．Fe→FeCl3C．AgNO3→Ag D．Al→Al2O35．现有质量相等的X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB ．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：Y +H 2SO 4=YSO 4+H 2↑6．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质 杂质 所加试剂 主要方法AH 2O悬浮物明矾吸附 B NaNO 3溶液 NaCl 过量AgNO 3溶液 过滤 C CO CO 2 NaOH 溶液干燥 DAgFe 稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（ ）A ．性质与用途B ．安全常识氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C ．日常生活经验D ．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色氯化钠由Na+和Cl﹣构成A．A B．B C．C D．D8．锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A．参与反应的酸的量可能不足B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO CO2氢氧化钠溶液洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡11．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．硫酸铝D．硫酸镁12．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

高频考点必背一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国)用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。

2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团氢氧根离子：OH－碳酸根离子：CO2－3硫酸根离子：SO2－4硝酸根离子：NO－3碳酸氢根离子：HCO－3铵根离子：NH＋43.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成) 微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子) (2)化学式的相关计算以C 2H 5OH 为例 ①计算相对分子质量C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46 ②计算物质中各元素的原子个数比C 2H 5OH 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1 ③计算物质中各元素的质量比C 2H 5OH 中，m C ：m H ：m O ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8 ④计算某元素的质量分数如：求C 2H 5OH 中碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳的原子个数C 2H 5OH 的相对分子质量×100%＝12×246×100% ≈52.2%⑤计算物质中某元素的质量如100 g C 2H 5OH 中碳元素的质量＝100 g ×52.2%＝52.2 g 6. 化学符号周围数字的含义 (1)符号前数字的含义：n M①M 为元素符号，一般表示n 个M 原子②M 为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n 个M 分子 ③M 为离子符号，一般表示n 个M 离子 如：2H 中的“2”表示2个氢原子； 8H 2O 中的“8”表示8个水分子； 2Fe 3＋中的“2”表示2个铁离子。

金属的化学性质归类分析一、金属的化学性质1.金属与氧气的反响铝镁等开朗金属在常温下就能和氧气发生反响，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温或点燃时能与氧气反响。

金即便在高温下也不与氧气反响，化学性质特别稳固注意：依据金属与氧气发生反响的难易程度可大概判断金属的开朗程度。

2.金属与酸反响开朗金属能够与酸发生置换反响，生成盐和氢气，比如Zn+H 2SO4＝ ZnSO4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反响，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是开朗金属，金属活动性次序表中排在氢前方的金属，但一般不考虑最开朗的K 、 Ca、 Na。

3. 金属与某些化合物溶液反响开朗金属能够与某些化合物溶液发生置换反响，将其从溶液中置换出来。

比如，铁能够和硫酸铜溶液反响，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反响1.含义由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和化合物的反响，叫做置换反响。

2.特色置换反响是一种基本反响种类，它是以反响物和生成物的类型来分类的。

其特色为：反响物和生成物一定同时是一种单质和一种化合物。

比如 CH 4+2O2CO2+2H 2O 不过氧化反响，其实不是置换反响，因为它的生成物是两△种化合物；近似地还有C+2CuO2Cu+CO 2。

3.字母表达式： A+BC→ B+AC ，有时简称为“一换一”的反响。

4.置换反响中元素化合价的问题因为置换反响是单质与化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物，构成单质的元素转变为生成物中构成化合物的元素，而构成化合物的元素则转变为生成物中构成单质的元素，所以在置换反响中必定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反响时，生成亚铁离子而不是铁离子。

比如： Fe+H 2SO4＝ FeSO4+H2↑ 。

三、金属活动性次序表金属活动性次序：一般是指金属在溶液中失掉电子变为离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为开朗金属，失电子能力衰的金属称之为不开朗金属。

中考化学全册高频考点汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

化学中考金属知识点总结一、金属的性质1. 密度高。

金属的原子结构多为紧密堆积的球状结构，使得金属的密度较大。

2. 电性能好。

金属能够轻松地失去电子，形成正离子，因此金属是良好的导电体。

3. 热传导性好。

金属具有良好的热传导性，能够迅速将能量传递到其他物体中。

4. 拉伸性和延展性好。

金属具有良好的拉伸性和延展性，能够被拉伸成细丝或是被锻成薄片。

5. 光泽性好。

金属表面具有良好的光泽性，反射光线。

二、金属的化学性质1. 活泼金属的活性。

活泼金属如钠、铜等在空气中容易氧化。

2. 金属与非金属的化合物。

金属与非金属化合物一般为离子化合物。

金属离子的正电荷量越大，金属性越强，反之越弱。

3. 金属的氧化性。

金属具有氧化性，能够与非金属反应形成相应的氧化物。

4. 金属的还原性。

金属具有还原性，能够与非金属化合物反应，将非金属氧化物还原为金属。

三、金属的制备和提炼1. 金属的制备。

金属的制备包括焙烧、电解、还原、化合物法等多种方法，以获得纯净金属。

2. 金属的提炼。

金属的提炼主要是通过矿石的炼矿和提炼，包括熔炼、浸出、电解等方法。

四、金属的应用1. 金属的应用包括建筑材料、工具制造、电子产品、航空航天、交通运输等领域。

2. 不同金属对于不同领域具有特定的用途和性能要求，例如铜用于电线电缆、铝用于飞机制造等。

五、金属的危害和防护1. 金属的危害包括金属中毒、金属污染等，需要加强环境和食品安全监管。

2. 金属的防护包括合理使用金属制品、做好个人防护等，减少金属对人体和环境的危害。

六、部分金属的特性和应用1. 铁。

铁是最常见的金属之一，广泛用于建筑、机械、交通运输等领域。

2. 铜。

铜是良好的导电体和散热体，用于电子产品、航空航天、建筑等领域。

3. 铝。

铝具有轻质、强度高的特点，广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。

4. 锌。

锌是重要的合金材料，广泛用于镀锌、防腐等领域。

5. 铅。

铅具有良好的抗腐蚀性能，用于蓄电池、建筑、化工等领域。

2024年中考化学高频考点专项测试----元素周期表分析1．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。

根据图示回答下列问题。

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。

如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核电荷数是。

(2)如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，Na、Mg、Al三种金属活动性由强到弱的顺序是，Na失去最外层电子后变成(填化学符号)。

(3)Na、Mg、Al三种金属可以与很多物质发生化学反应。

请你写出任意一个反应的化学方程式：。

2．氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。

请回答下列问题：(1)氟属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)在化学反应中，氟原子易得到个电子，达到稳定结构。

C N/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。

回3．Ⅰ．一种新型复合光催化剂（34答下列问题：(1)这个过程将能转化为化学能。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：。

Ⅰ．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

下表是元素周期表的一部分。

(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为；(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为。

Ⅰ．铟是一种银白色金属，有毒。

它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。

(5)x ，能量最低的电子层上的电子数为。

(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图。

4．眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。

印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。

铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。

如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：(1)铝原子的核外电子数为。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练生铁和钢一、单选题1．下列说法中错误的是（）A．生铁是含较多杂质的铁，钢是很纯的铁B．白炽灯中常用钨制灯丝，主要是因为钨的熔点很高C．给水龙头镀铬，可以使水龙头更美观，更耐腐蚀且不易变形D．在考虑物质的用途时，既要看物质的性质，也要考虑其价格、资源等其它因素2．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A．A B．B C．C D．D3．下列关于金属材料的说法正确的是（）A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高4．哈尔滨地铁站的设计采用欧式装修设计风格，在装修上使用了许多化学材料，据此下列说法错误的是（）A．电梯使用的不锈钢有防锈功能B．装饰画使用的聚氯乙烯是天然有机材料C．地板使用的大理石主要成分是碳酸钙D．顶棚使用的铝合金支架，密度小，强度大5．哈尔滨火车站区域改造工程已经开工，到2018年竣工．哈尔滨火车站改造项目是哈尔滨铁路枢纽主要控制性工程，是完善提升哈尔滨火车站客运功能的重点工程．下列有关叙述错误的是（）A．哈站改造工程能提升道路通行能力，可缓解哈尔滨火车站区域交通拥堵问题B．改造过程将大量使用钢筋和水泥，钢筋属于金属材料C．地下隧道的墙壁采用天然大理石材料，大理石材料的加工过程属于物理变化D．施工过程中使用的挖掘机的铲斗是由生铁制成的6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列说法中，不正确的是（）A．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定B．“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”是因为分子在不停的运动C．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低D．“百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同7．下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（）A．都不易被腐蚀B．二者含碳量有所不同C．都是铁的单质D．都是铁和碳的化合物8．下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．CO与CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．金刚石和石墨的物质性质差异大﹣﹣碳原子结构不同D．硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同﹣﹣氧气浓度不同9．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材．关于钢的说法不正确的是（）A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO 高温__2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（）A．反应中NiO发生还原反应B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁11．铁是目前产量最高的金属，下列关于铁的说法正确的是（）A．炼铁的过程是把单质铁中的杂质除去B．钢就是铁C．生铁是含少量碳的铁合金D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾12．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A．A B．B C．C D．D二、填空题13．中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家．（1）中国古代常用的炼铜方法有两种．方法一：胆铜法，也就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾（硫酸铜晶体）溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，请写出此过程中生成铜的化学方程式；方法二：火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜．先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，方程式为，然后利用焦炭去高温还原获得金属铜．（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后加入铁矿石粉混合后不断“翻炒”，从而让生铁中的碳元素不断渗出，被空气氧化从而降低含碳量，写出降低含碳量的原理的方程式．（3）上述两种金属的冶炼原理中，没有涉及的基本反应类型是．14．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。

中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。

下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。

一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。

2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。

二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。

其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。

2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。

三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。

2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。

3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。

四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。

2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。

3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。

4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。

五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。

2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。

3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。

4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。

5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属元素的存在及常见的金属矿物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．保护水资源的唯一途径是节约用水B．我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电C．金属元素比非金属元素种类多，它们大多数以化合物形式存在D．稀有气体常用作食品的保护气2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78%B．地球上淡水资源不足全球水储量的1%C．地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等3．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼4．资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是()A．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的l％B．宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中C．大气资源中含量最多的物质是氮气D．综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径5．下列有关资源正确的是（）A．我国的纯碱资源比较丰富，可以用纯碱来制取大量食盐.B．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，铜、铝、锰等储量居世界前列C．石油是一种重要的资源，有石油的地方一般都有天然气D．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%6．下列有关金属资源的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁是使用最多的金属材料C．铁制品表面涂漆只为增加美观性D．合金是多种金属熔合而成的化合物7．人类使用材料的历史就是人类的进步史。

下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具8．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。

对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在9．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．胃酸的主要成分是盐酸B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁10．下列有关资源和能源的说正确的是（）A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B．金属资源中，除金、银能以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．煤炭是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素D．人们正在利用和开发其他新能源，如：太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能11．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品12．有关金属资源的叙述错误的是（）A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在B．目前世界年产量最高的金属是铁C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生二、填空题13．金属材料具有诸多优点，用途广泛．（1）地壳中含量最丰富的金属元素是，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是．（2）通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点．（3）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反应釜、等．14．地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程．如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是，原料是，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：、，．15．金属在生产生活中应用广泛。