《大高考》高考化学(全国通用)二轮复习练习：五年高考真题专题五原子结构化学键

专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。

题型以选择题为主，难度适中。

该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。

题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

原子结构化学键1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于89的说法正确的是( )39YA.8939Y的质子数与中子数之差为50B.8939Y和9039Y为同位素C.8939Y和9039Y的核外电子数不相等D.8939Y和9039Y是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质答案 B解析中子数＝89－39＝50，质子数与中子数之差为(89－39)－39＝11，故A错误；8939Y和9039Y是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，故B正确；8939Y和9039Y质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，两者具有相同的化学性质，故C、D错误。

2．(2019·南宁模拟)下列有关短周期元素原子的说法正确的是( ) A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构3．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。

下列有关元素X的说法中正确的是( )A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案 D解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。

当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

4．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子答案 D解析由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。

专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。

元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。

下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。

下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。

下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2022陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>Mg非金属性:Si>CC SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D 热分解温度:HBr为600 ℃，HI为300 ℃非金属性:Br>I2.(2022四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。

下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2022四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(2022江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2022贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。

原子结构历年高考真题一、填空题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。

2、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

3、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

【大高考】高考化学：五年高考真题专题5原子结构化学键(含解析考点一原子的组成与原子的核外电子排布1．(2021・江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )20A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17ClB．氯离子(Cl)的结构示意图：－C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C―CH2Cl37解析 A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为17Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为－－，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

答案 C2．(2021・山东理综，8，5分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小－－＋＋35D.17Cl与3717Cl得电子能力相同解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na和F，B项错误；四种离子半径的大小顺序应为：37r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)，C项错误；3517Cl和17Cl互为同位素，得电子能力相同，D项正确。

＋－答案 D3．(2021・江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( )・・・・・・・・・A．过氧化钠的电子式：Na・・O・・O・Na B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：・・・・・・・・・・・・解析过氧化钠的电子式：Na[OO]2Na，A项错误；S2的结构示意图为＋・・－＋，C项错误；间二甲苯的结构简式为答案 B， D项错误。

4．(2021・上海化学，3，2分)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

解密05 物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是W XY ZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅢA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117 4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S>Cl B ．稳定性：H 2Se<H 2S C ．结合质子能力：S 2->Cl -D ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 47．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。

原子结构 化学键完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东梅州市·高三二模）《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。

下列说法错误的是A ．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C ．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D ．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分【答案】D【解析】A ．由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故A 正确；B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故B 正确；C ．金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故C 正确；D ．原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，故D 错误；故选D 。

2．（2021·广东广州市·高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。

月壤中的3He 可用于于核聚变，下列说法正确的是A ．3He 和4He 核外电子数相等B ．3He 和4He 是同种核素C ．3He 和4He 中子数相等D ．由3He 组成的单质为32He【答案】A【解析】A ．3He 和4He 的质子数相同，核外电子数相等，故A 正确；B ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B 错误；C ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，故C 错误；D ．稀有气体的单质是单原子分子，故D 错误；故选A 。

3．（2021·广东肇庆市·高三三模）硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：1111456412B He C H +→+.其中硼原子、碳原子核外L 能层中运动的电子数目之比为A ．1∶1B ．2∶5C ．3∶2D ．3∶4【答案】D 【解析】硼原子核外L 能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L 能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4，D 项正确；故答案选D 。

高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。

本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。

练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。

B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。

C. 共价键的键能较低，键长较短。

D. 共价键的键能与键长无关。

答案：D. 共价键的键能与键长无关。

3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

B. 金属键是电子对的共享。

C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。

D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。

答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。

答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。

答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。

答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。

答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。

离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。

2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。

答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。

例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。

因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。

目夺市安危阳光实验学校原子结构化学键1．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。

另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。

下列关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体解析：选B 5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；6027Co 的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。

2．下列化学用语的表述正确的是( )解析：选A B项，NaClO 的电子式应为；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

3．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn的过程可表示为7030Zn＋208 82Pb===277112Cn＋10n。

下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C.277112Cn 的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素解析：选C A项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，错误；B项，该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与该元素不同核素的相对原子量和在自然界中的含量有关，错误；C项，该原子的中子数＝277－112，中子数比质子数多的数目为277－112－112＝53，正确；D项，第118号元素位于周期表中第七周期0族，则112号元素位于第七周期第ⅡB 族，错误。

专题五物质结构与推断真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性2．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族3．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是( )A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定4．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是( )A.原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应5．[2021·山东卷]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。

下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种【考情分析】核心突破·提能力考点1 根据原子及物质结构推断【核心梳理】1.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。

2021年高三化学二轮复习作业卷原子结构（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl2.下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式：C、HClO的结构式：H—O—ClD、中子数为16的硫离子：3216S2－3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A. HClO的结构式：H－Cl－OB. Na2O2的电子式：C. 中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图：4.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（）A．氘()原子核内有1个质子 B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等6.（xx•云南模拟）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D．I核内的中子数与核外电子数之差为297.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞YB．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子9.下列有关结构和性质的说法正确的是（）A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B ． 元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ． 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D ． 从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10.若氧元素只有16O 、18O 两种核素，下列说法正确的是（ ）A ．16O 和18O 的物理性质和化学性质完全相同B ．通过化学反应可以实现16O 与18O 的相互转化C ．向()()()22322SO g O g SO g +的平衡体系中加入18O 2，达到新的平衡后18O 只出现在O 2与SO 3中D ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A ．HClO 的结构式：H －O －ClB ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶] 2－H ＋C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。

冠夺市安全阳光实验学校课时跟踪检测(十六) 原子结构 化学键1.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是( )A.13153I 的化学性质与12753I 相同B.13153I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数 2．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量，则12C 16O 2的相对分子质量为( )A.32 b a －bB.32b b －aC.16bb －a D.8b b －a4．(2014·江西十校一模)下列有关表述不．正确的是( )A ．—OH 与H O .组成元素相同，含有的电子数也相同B ．丙烷的分子结构模型示意图：C ．次氯酸的电子式为H Cl OD ．熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 5．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( ) A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．(2014·质检)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离子所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC.WA(A －x ＋m ) molD.WA(A －x －m ) mol 7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A ．a 和c C ．e 和gD ．b 和g8．(2014·徐州模拟)X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是( )A ．X 与Y 能形成两种常见的气态化合物B ．原子半径的大小顺序：r x >r y>r z >r RC ．X 、Z 分别与R 形成的化合物中化学键类型相同D ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种 9．现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W _________________________________________________。

1．（全国II 卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D 错。

要点1：质量数等于质子数和中子数之和。

要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。

2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。

14462Sm 与15062Sm 质量数不同，B 错；14462Sm 与15062Sm 是不同核素，C 错；14462Sm 与15062Sm 的中子数不同， D 错。

要点1：核素（A Z X ）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。

要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。

要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。

3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C 【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图应为 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH Cl +-和 离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。