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单元质检卷(九) 化学实验基础(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2020年7月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是( )A. B. C. D.2.(2020海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是( )A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性KMnO4溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。
下列做法不正确的是( )A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是( )5.(2020江苏启东调研测试)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )6.(2020天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是( )A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。
下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是( )A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020山东济宁线上自我检测)84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:下列判断不正确的是( )A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。
专题九综合化学实验课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163~175页) 【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3. 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5. 了解Cl-、S2-4O、C2-3O、Na+、K+、Fe3+、N4H等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
知识网络问题思考问题1 水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热?问题2 化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】考点1 常见的化学仪器【基础梳理】仪器仪器名称用途注意事项直接加热仪器试管有大、中、小三种。
大试管常用作制取气体的反应容器；中号试管常用于少量液体试剂间的反应；小试管常用于检验可燃性气体纯度或组装特殊装置(如液封)a. 在加热时，用试管夹夹在距管口处b. 加热时先，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂c. 加热时溶液体积不超过试管容积的，试管倾斜蒸发皿瓷质仪器，常用于较多液体的蒸发、浓缩a. 取放蒸发皿使用b. 热的蒸发皿应放在上坩埚一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等，主要用于固体物质的高温灼烧或熔化a. 把坩埚放在三脚架上的上直接加热；取放坩埚应用，熔融NaOH等碱性物质时用坩埚b. 灼烧过的坩埚冷却时，应放于上，盖好盖，再放入中冷却燃烧匙一般为铜质仪器，常用于检验少量固体物质的可燃性实验a. 伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全b. 若燃烧温度较高或遇能与铜反应的物质需在燃烧匙底部放一层或垫上，以免损坏燃烧匙c. 使用后应立即处理附着物，以免腐蚀燃烧匙或影响下一实验(续表)垫石棉网烧杯玻璃仪器，主要用于物质溶解、配制溶液或进行化学反应时的水浴容器，也常用于承接分液或过滤后的液体a. 实验时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量也不能太满，以防搅拌时溅出b. 向烧杯注入液体时，应沿烧杯内壁或(续表)【举题说法】例题1 下列选用的相关仪器符合实验要求的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
专题九综合化学实验非选择题(本大题共5小题，共100分)1. (2014·江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1) 酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。
(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. (2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题:(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2) 将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是;仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填字母)。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 直形冷凝管E. 玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
(4) 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
第70讲以物质含量或组成测定为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质组成或含量测定的一般方法。
2.掌握定量测定实验的思维模型。
类型一物质含量的测定1．重量分析法(1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。
(2)重量分析法不需要指示剂，实验的关键是准确判断反应是否完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
(3)重量分析法的过程包括分离和称量两个过程。
根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。
(4)计算方法采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。
2．滴定分析法(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。
(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。
(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
3．气体体积法(1)通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。
(2)测气体体积的方法分为直接测量法和间接测量法：直接测量法将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种间接测量法利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积。
常用的测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。
排水法收集气体时，要保证“短进长出”1．某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是________________(填化学式)。
高三化学综合复习第一轮：化学实验（6）——课本实验的整合与拓展人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（6）——课本实验的整合与拓展二. 重点、难点：1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图3. 根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论三. 具体内容：（一）各物质的制备实验1. 氧气2. 氢气3. 二氧化碳4. 氨气5. 氯气6. 氯化氢7. 二氧化硫8. 氢氧化亚铁9. 氢氧化铁胶体10. 氮的氧化物（二）各物质的性质实验【典型例题】[例1] 下列 5 个有 SO2气体产生反应中：① S + O2SO2② Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③ Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④ C + 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤ 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。
（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl（浓）反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是答案：（1）②③（2）③解析：考察气体制备原理的判断。
[例2] 下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：① NaOH溶液；② NaOH固体；③ CaO固体；④ NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。
答案：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3·H2O NH3↑+H2O；②（或③）；浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca（OH）2）解析：考察气体的多种制备原理。
课时39 化学综合实验【课时导航】【课前自测】1. (2015·安徽卷)某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1 mol·L -1Ba(NO 3)2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的N-3O假设二：溶液中溶解的O 2 (1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图所示。
实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入或加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。
2. (2015·江西九江三模)硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，回答下列问题：Ⅰ. [查阅资料]①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
④Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ. [制备产品]实验装置如右图所示(省略夹持装置)。
实验步骤：①检查装置气密性，按图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
③等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(1)仪器B、D的作用是；E中的试剂是(填字母)。
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. 饱和NaHSO3溶液(2)C中反应的化学方程式为。
(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成S2-4O，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
3. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
【自主学习】考点1：化学实验方案设计的基本程序【基础梳理】1. 探究性实验方案设计的基本程序(1)提出问题：在学习新知识实践新方法过程中发现新问题，对比、思考后提出问题。
(2)提出猜想：对问题的解决提出几种可能的情况。
(3)设计验证方案：提出猜想后，结合实验室的条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究，试剂的选择和试剂用量的控制很重要。
(4)观察实验现象，得出结论：观察实验现象，做好记录，根据实验现象进行推理、计算得出结论。
2. 探究实验题的分类(1)探究物质的性质。
(2)探究物质的组成、测定物质的含量。
(3)探究化学反应机理。
(4)探究化学实验中的反常现象。
(5)探究对经典问题的质疑。
(6)探究化学规律。
注意：①对于多种假设的提出要有一定的逻辑性。
②要注意实验探究过程中：“实验操作”与“预期现象和结论”的因果关系。
③中间价态的物质(如二氧化硫、二价铁等)的氧化及还原性质是实验探究的命题热点之一。
④酸碱中和、碱性物质(或溶液)与二氧化碳、二氧化硫反应的产物判断等也常作为实验探究的命题热点。
⑤化学反应速率的测定和化学平衡的移动是新的高考命题动向。
3. 常见的实验探究(1)对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质如何逐一进行检验，并确定含量的有关计算。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但所设置的问题中又必须包含对实验基础知识的考查。
如：①常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
②常见气体的制备、净化、干燥、收集、尾气的处理等方法。
③实验的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
④常见物质(或离子)的检验。
(2)物质性质的探究①在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
②无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(3)规律探究与变量控制①在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素(如浓度、温度、压强、催化剂、颗粒物规格等)，通常采用控制变量法。
人为控制其他因素完全相同，只有要探究的因素不同，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。
这是高考中经常考查的类型。
②物质性质的递变规律。
通过实验现象分析、比较得出结论。
微课40 碱与空气中二氧化碳反应变质问题的探究1. 碱若在空气中暴露，就会与空气中二氧化碳反应而变质。
反应后的成分，应视在空气中暴露的时间而定。
有两种情况：一是全反应完，生成盐和水；第二种情况是部分反应，成分为碱、盐和水。
2. 若碱是氢氧化钠或氢氧化钾，生成的盐是可溶性的碳酸盐；若碱是氢氧化钡，生成的盐难溶于水。
3. 归纳：【举题说法】【例题1】 (2015·河南焦作一模)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO 2)制备高锰酸钾的流程图。
(1)KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。
A. 75%酒精B. 双氧水C. 苯酚D. 84消毒液(NaClO 溶液)(2)软锰矿粉碎的目的是。
写出向MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
(3)该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要直接制备出纯净的CO 2，所需试剂最好选择 (填字母)。
a. 石灰石 b . 稀盐酸c. 稀硫酸d. 纯碱所需气体发生装置是 (填字母)。
(4)上述流程中反应②：向K 2MnO 4溶液中通入CO 2以制备KMnO 4，该反应中的还原剂是 。
(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、和(填化学式)。
(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
【答案】(1)BD (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全2MnO2+4KOH+O 22K2MnO4+2H2O (3)cd A (4)K2MnO4(5)KOH MnO2(6)0.6723⎛⎫ ⎪⎝⎭或【解析】(1)KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；苯酚、75%酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性。
(2)软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全；MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气，反应生成K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。
(3)HCl有挥发性，会导致CO2不纯，因此酸最好选择稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应生成的CaSO4在水中的溶解性很小，反应过程中沉积在石灰石表面，会阻止反应的继续进行，所以所需试剂最好为稀硫酸和纯碱。
稀硫酸与纯碱是液体与固体发生反应，不能选用装置B；由于纯碱溶于水，也不能使用启普发生器；只有A装置符合气体发生装置的要求。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO22KMnO4+2K2CO3+MnO2，K2MnO4中一部分Mn元素由+6价升高到+7价，另一部分Mn元素由+6价降低到+4价，电子只在Mn元素之间转移，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂。
(5)由转化关系图知，除Ca(OH)2、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入Ca(OH)2生成的KOH，会在MnO2、KOH熔融制备K2MnO4中被循环利用。
(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，1 mol MnO2可制得 1 mol K2MnO4，由化学方程式3K2MnO4+2CO22KMnO4+2K2CO3+MnO2可知，1 mol K2MnO4可以制备23 mol KMnO4，在上述条件下，1 mol MnO2可制得23 mol KMnO4。
【例题2】(2015·四川卷)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000 mol·L-1盐酸70.00 mL)。
通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。
取下装置B，加入指示剂，用0.200 0moI·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL，经检验滴定后的溶液中无S2-4O。
(1)仪器X的名称是。
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母)。
a. 盛装0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液b. 用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液润洗c. 读数、记录d. 查漏、清洗e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。
