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常考易错的36个离子方程式书写再落实

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常考易错的36个离子方程式、方程式书写配平
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：
5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：
7．将过量SO2气体通入冷氨水中：
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
12．用Na2S去除废水中的Hg2＋
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
18．小苏打与NaOH溶液混合：。

19．将Al片放入NaOH溶液中：
20．CuSO4溶液吸收H2S气体：
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
22．铁和过量稀硝酸反应：
23．铜溶于稀硝酸：
24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：
25．用稀NaOH溶液吸收NO2：
26．用惰性电极电解熔融NaCl：
27．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：
28．漂白粉溶液在空气中失效
29．将Cl2溶于水制备HClO：
30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
33．FeCl3溶液与Cu反应：
34．NO2与H2O的反应：
35．Na2O2和H2O的反应：
36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。

4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________ 5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。

8．将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO－2)
9．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。

实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。

10．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式
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离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正

离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正

离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。

许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。

本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。

一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。

例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。

因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。

再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。

由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。

二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。

例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。

因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。

当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。

又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。

醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。

三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。

例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。

左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。

正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。

四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。

离子方程式中易错知识

离子方程式中易错知识

离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。

铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。

3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。

正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。

正确的写法是。

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。

6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。

正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。

△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。

正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。

正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。

离子方程式判断常见错误及原因分析

离子方程式判断常见错误及原因分析

九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

错误！未找到引用源。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

错误！未找到引用源。

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式书写中常见错误例析离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。

通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。

下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：1、将生成物写错例1：把金属铁放入稀硫酸中。

错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。

正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。

例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。

错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。

正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。

例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。

错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。

正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。

错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。

正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-例5：钠投入到CuSO4溶液中。

错：2Na+Cu2+=2Na++Cu析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。

两反应相加即得。

正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2、电解质的拆写不合理例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。