离子方程式的书写及正误判断
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1 / 6 高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合 能否共存 反应类型
1 Na＋、Ca2＋、Al3＋、AlO2-
2 Na＋、H＋、HCO3-、Cl－
3 H＋、Br－、I－、NO－3
4 H＋、Na＋、Cl－、NO－3
5 S2－、Na＋、ClO－、Cl－
6 K＋、Na＋、OH－、HSO－3
7 Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
8 Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
9 Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
10 MnO－4、H＋、Cl－、S2－
(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
2 / 6 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种
阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电
离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】 完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：
(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：
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用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
1．连续型
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：______________________________
②碱不足：___________________________
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_______________________________；
盐酸过量：_______________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：______________________________；
强碱过量：______________________________。
2．先后型
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________；
NaOH过量：_______________________________。
3．配比型希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
4 / 6 酸式盐 与 强碱的反应（以少量定过量）
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：________________________；
NaOH过量：________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________；
SO2－4完全沉淀时：____________________。
离子方程式正误判断：
一查是否符合客观事实
1． 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
2. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
二查化学拆分是否正确
3．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
4. 向氨水中通入足量的CO2：
CO2＋OH－===HCO－3
三查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当
5．NaHCO3溶液水解：
HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
6．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
7．向沸水中滴加FeCl3溶液制备
Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
四查是否符合两个守恒：质量守恒、电荷守恒希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
5 / 6 8．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
9. Al粉与NaOH溶液的反应：2Al＋2OH-===2AlO2-＋H2↑
五查离子配比是否正确
10. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
六查多重反应是否忽略其中的一个反应
11. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
七查反应物用量与反应是否一致
12．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
13．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
14. 醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3
15. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
16. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
八查是否忽略后续反应
17．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
18．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
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规律方法·解题指导
【例题】 (1)Ba2＋＋2OH－＋2 NH4＋＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2) NH4＋＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O
(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(4)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
规律方法
1．(1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
②CO2＋OH－===HCO－3
(2)CO32－＋H＋===HCO－3
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
2．H＋＋OH－===H2O
NH4＋＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
3．(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
(2)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）
