《钠及其化合物》 知识清单
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《钠及其化合物》 知识清单
一、钠
钠（Na）是一种银白色的金属，质地柔软，具有良好的导电性和导热性。
物理性质：
钠的密度比水小，为 097g/cm³。熔点较低，约为 9781℃，沸点为
8829℃。钠的新切面有银白色光泽，但在空气中很快会变暗。
化学性质：
1、 与氧气反应
常温下：4Na ＋ O₂ ＝ 2Na₂O （白色）
加热时：2Na ＋ O₂ 加热 Na₂O₂ （淡黄色）
2、 与水反应
2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑
现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变红（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、 与酸反应 2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑
钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，因为酸中的氢离子浓度更大。
4、 与盐溶液反应
钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
钠的保存：
由于钠在空气中极易被氧化，且能与水发生剧烈反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物
1、 氧化钠（Na₂O）
白色固体，属于碱性氧化物。
化学性质：
与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH
与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃
与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O
2、 过氧化钠（Na₂O₂）
淡黄色固体。
化学性质： 与水反应：2Na₂O₂ ＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑
与二氧化碳反应：2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋ O₂
过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
3、 氢氧化钠（NaOH）
俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强腐蚀性的强碱。
物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热。
化学性质：
碱的通性
使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝。
与酸发生中和反应。
与某些盐发生复分解反应。
与非金属氧化物反应
2NaOH ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O
与两性金属或两性氧化物反应
氢氧化钠的用途广泛，常用于造纸、纺织、印染、石油工业等。
4、 碳酸钠（Na₂CO₃）
俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体。 物理性质：易溶于水。
化学性质：
水溶液呈碱性。
与酸反应
Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑
与某些碱反应
Na₂CO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH
与某些盐反应
Na₂CO₃ ＋ BaCl₂ ＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
5、 碳酸氢钠（NaHCO₃）
俗称小苏打，白色细小晶体。
物理性质：能溶于水。
化学性质：
受热易分解
2NaHCO₃ 加热 Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
与酸反应 NaHCO₃ ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑
与碱反应
NaHCO₃ ＋ NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多等。
三、钠及其化合物的相互转化
1、 钠转化为氧化钠：4Na ＋ O₂ ＝ 2Na₂O
2、 钠转化为过氧化钠：2Na ＋ O₂ 加热 Na₂O₂
3、 氧化钠转化为氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH
4、 过氧化钠转化为氢氧化钠：2Na₂O₂ ＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋
O₂↑
5、 氢氧化钠转化为碳酸钠：2NaOH ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O
6、 碳酸钠转化为碳酸氢钠：Na₂CO₃ ＋ CO₂ ＋ H₂O ＝
2NaHCO₃
7、 碳酸氢钠转化为碳酸钠：2NaHCO₃ 加热 Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋
CO₂↑
四、钠及其化合物的实验
1、 钠与水反应的实验
实验步骤：在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞试液。用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，观察现象。 实验现象及解释：如前文所述。
2、 过氧化钠与水反应的实验
实验步骤：在试管中加入少量过氧化钠粉末，向试管中加入水，用带火星的木条伸入试管口，观察现象。
实验现象及解释：带火星的木条复燃，说明有氧气生成。
3、 碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较实验
实验步骤：分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠固体放入两支试管中，固定在铁架台上，同时加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
实验现象及解释：碳酸氢钠受热分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解。
五、钠及其化合物的实际应用
1、 钠在工业上的应用
金属钠可用于制取一些金属，如钛、锆等。
2、 氢氧化钠在工业上的应用
用于肥皂、石油精炼、造纸、纺织等工业。
3、 碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用
碳酸钠用于厨房清洁剂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于食品发酵、治疗胃酸过多等。 总之，钠及其化合物在我们的生活和工业生产中都有着广泛的应用。通过对它们性质的学习，我们能够更好地理解和利用这些物质。
