元素周期律讲课课件

(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

原则：电子层数相同的放在同一个横行； 最外层电子数相同的放在同一个纵行（除He）；
探究一、元素周期表的结构
结合元素周期表，完成： 1、元素周期表中共有多少个周期？每个周期共有多少种元素？
周期数 一 二 三
元素种 数
2
8
8
短周期
四五 六 七
18 18 32 26种
长周期
不完全周期
三短四长后不全；
提示1：在元素周期表中，每个横行称为周期；每个纵行称为族。
游戏
1H
同桌一人说原子序数，一人说出该元 素在周期表中的位置；掌握其规律；
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
19K 20Ca
金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；
I
学习目标
掌握周期、族的概念；认识元素周期表的结构； 明确元素在元素周期表的位置与原子结构之间的关系。 掌握前20号元素在元素周期表中的位置；
明确同周期同主族元素性质的递变规律；
课后作业
1、掌握前20号元素在周期表中的位置； 2、 明确同周期同主族元素性质的递变规律； 3、把课课练——课时4能做的做好；
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
如此多的元素是按 照怎样的原则进行
排列的呢？ຫໍສະໝຸດ [思考与交流](观察元素周期表 ）
结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按照什么原则进行编排 的？体现了元素性质递变的什么规律？ 1-18号元素原子结构示意图
元素周期表及其应用
课时1
学习目标

2 电子亲和能
3 电离能
讨论元素的电子亲和能 随周期和族的变化趋势， 以及其与元素性质的联 系。
讲解元素的电离能变化 规律及其与元素的原子 结构和位置的关系。
周期性质一：原子半径与族变化的规律，以及与元素化学性质的关系。
2
电子亲和能
介绍电子亲和能随周期和族的变化规律，及其与元素化学性质的联系。
3
应用案例
解释原子半径和电子亲和能在实际应用中的意义和作用，如加速器设计和新材料研究等。
周期性质二：电离能与电负性的变化规 律
电离能
讲解电离能随周期和族的变化 规律，以及电离能与元素性质 的关系。
电负性
讨论电负性随周期和族的变化 规律，及其对化学键的影响和 化学反应的趋势。
应用案例
解释电离能和电负性在实际应 用中的作用，如催化剂设计和 材料创新等。
英国科学家达尔文提出了元素周期律 的初步概念，将元素按其物理和化学 性质进行排列。
元素周期表的演变
随着科学的发展，元素周期表不断完 善，新增了更多的元素，并进一步探 索了元素的属性和特性。
原子结构与元素周期律的关系
电子分布
原子结构的了解帮助我们理解 元素周期律中元素的性质和变 化规律。
周期性规律
元素周期表的排列方式反映了 元素的原子结构和电子构型与 其性质的关系。
元素周期表中元素的命名与符号
1
国际命名规则
介绍根据国际命名规则为新发现的元
元素符号的起源
2
素进行命名和编号的过程和依据。
了解元素符号的来源及其含义，以及
符号和元素名称之间的关系。
3
常见元素名称
介绍一些常见元素的名称、符号以及 其来源的趣闻轶事。
周期表中元素的基本性质