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稀硝酸化学方程式

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稀硝酸化学方程式

稀硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。稀硝酸在许多领域中都有广泛的应用，如农业、化工、医药等。稀硝酸的化学方程式可以描述其在水中的溶解和离解过程。

稀硝酸的化学方程式可以写为：HNO3 → H+ + NO3-

在这个方程式中，HNO3表示稀硝酸分子，H+表示氢离子，NO3-表示硝酸根离子。当稀硝酸溶解在水中时，它会分解为氢离子和硝酸根离子。这个过程称为离解。

稀硝酸的离解过程是一个可逆反应，可以写为：HNO3 ⇌ H+ +

NO3-

这个方程式表示了溶液中离子的动态平衡。在溶液中，稀硝酸分子会不断分解为氢离子和硝酸根离子，同时氢离子和硝酸根离子也会重新结合成稀硝酸分子。这个过程中，离子的生成和消失达到了动态平衡。

稀硝酸的离解过程是一个强酸的离解过程。在水中溶解的稀硝酸可以完全离解，生成大量的氢离子和硝酸根离子。这些离子在溶液中具有强酸性，可以与其他物质发生化学反应。

稀硝酸的离解过程对于许多化学反应都起着重要的作用。例如，在农业中，稀硝酸可以与氨气反应生成硝酸铵，作为植物的氮源。在化工工业中，稀硝酸可以用于制取其他化学品，如硝酸盐、硝化纤维素等。在医药领域，稀硝酸可以用于制备药物或作为药物的成分。

总结起来，稀硝酸的化学方程式描述了其在水中的溶解和离解过程。这个方程式反映了稀硝酸分子分解为氢离子和硝酸根离子的过程，以及离子之间的动态平衡。稀硝酸的离解过程对于许多化学反应都起着重要的作用，广泛应用于农业、化工、医药等领域。

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铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式

铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式

浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。

Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O

Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O

(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为 +3 价，硝酸被还原为 NO ，方程式相似)

Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，

Fe 升到 +3 价，硝酸被还原为 NO2）

另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成 Fe3SO4 ,阻止铁和浓硫酸进一步反应

但在加热情况下是可以继续反应的

化学方程式是 2Fe + 6 H2SO4

== Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O

铝的情况类似

化学方程式(化学方程式计算依据)

化学方程式(化学方程式计算依据)

第1页共2页

化学方程式（化学方程式计算依据）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.在化学反应A+B=C+D中，若6 g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D。则参加反应B的质量为( )

A.4g B.15g

C.14g D.9g

2.现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:1 B.4:1

C.2:1 D.1:1

3.A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:2 B.5:3

C.3:2 D.2:3

4.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( )

A.20 g B.25 g

C.30 g D.40 g

5.在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107，Y的相对分子质量是160，则Z的相对分子质量为( )

A.9 B.54

C.18 D.36

6.在4A+5B=4C+6D中，已知34 gA与80g B完全反应生成60 gC，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )

A.17 B.34

C.51 D.68

7.在化学反应A+B=C+2D中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为( )

A.36 B.18

C.16 D.9 第2页共2页

8.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为( )

化学信息方程式

化学信息方程式

第1页 信息化学方程式的书写专题训练1

1. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：

5SO32- +2MnO4- +6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O

2. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的离子方程式：

5FeO + MnO4- +18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 9H2O

3. K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式：

3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2K2CO3（或3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 +4KHCO3)

4. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式：① 4NH3 + 6NO 一定条件 5N2+6H2O

② 8NH3 + 6NO2 一定条件 7N2 + 12H2O

5. 冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式：

5ClO- + 2OH- + 2CN- = 2CO32- + H2O + N2↑ + 5Cl-

6. 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则

低温时的化学反应方程式为： Br2 +2NaOH 低温 NaBr + NaBrO + H2O

高温时的化学反应方程式为：3Br2 + 6NaOH 高温 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

高中化学方程式：电离方程式

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高中化学方程式：电离方程式

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1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3•H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)