当前位置：文档之家 › 高三化学一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案

高三化学一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案

  • 格式：docx
  • 大小：99.45 KB
  • 文档页数：17

绝密★启用前

山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学能与热能》

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.下列说法中正确的是( )

A． 中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B． 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

C． 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度

D． 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高

2.下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )

A． 燃烧时发生氧化还原反应

B． 充分燃烧的产物不污染环境

C． 乙醇是一种可再生能源

D． 燃烧时放出大量的热

3.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A． “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B． 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C． 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D． 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

4.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2

有关上述反应的叙述正确的是( )

A．Q1

B． 生成物总能量均高于反应物总能量

C． 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D． 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

5.由氢气和氧气反应生成2 mol水蒸气放热483.6 kJ，则反应H2(g)＋

O2(g)=== H2O(g)的ΔH为( )

A． －483.6 kJ·mol－1

B． －241.8 kJ·mol－1

C． 483.6 kJ·mol－1

D． 241.8 kJ·mol－1

6.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4

kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ）

A． 反应物能量总和大于生成物能量总和

B． CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1

C． 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D． 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量

7.下列有关能量转换的说法不正确的是( )

A． 煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程

B． 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C． 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D． 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

8.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是( )

A． 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B． 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O

C． 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O

D． 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O

9.已知 298 K 时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量( )

A． 大于57.3 kJ

B． 等于 57.3 kJ

C． 小于 57.3 kJ

D． 无法确定

10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A． 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B． 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D． 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1

11.下列说法或表示法正确的是（ ）

A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B． 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ· 可知，金刚石比石墨稳定

C． 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ· ，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·

12.根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·

2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·

2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

13.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是( )

A． X是水，Y是浓硫酸

B． X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液

C． X是硝酸铵固体，Y是水

D． X是铝粉，Y是稀硫酸

14.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )

A． 用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌

B． 在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C． 用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D． 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算

15.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+H2O（g）ΔH=+267 kJ·

B． N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣534 kJ·

C． N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534 kJ·

D． N2H4（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣133.5 kJ·

16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )

A． 石墨转变为金刚石是吸热反应

B． 白磷比红磷稳定

C． S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2

D． CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

17.下列说法不正确的是（ ）

A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8

kJ•mol﹣1

B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·

C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D． 已知中和热为﹣57.3 kJ· ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

18.已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·

③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·

④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（ ）

A． ﹣870.3 kJ·

B． ﹣571.6 kJ·

C． +787.0 kJ·

D． ﹣488.3 kJ·

19.已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是( )

A． 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B． 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

20.在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A． CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.76 kJ·mol－1

B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

C． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.52 kJ·mol－1

二、非选择题(共2小题,每小题10.0分,共20分)

21.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1

，E2

（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？ ，原因是 。

合集下载

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

一、单选题

1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )

A． 酸性：HClO4＞HBrO4 B． 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C． 稳定性：H2S＞ HCl D． 非金属性：O＞S

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（ ）

A． 简单离子的半径：X

C． 氢化物的沸点：X

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A． 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B． X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

C． 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

D． Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

4．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是

A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B． Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

2022届高考化学一轮复习化学能与热能练习含解析

2022届高考化学一轮复习化学能与热能练习含解析

1 化学能与热能

1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是 ( )

A．氢能属于二次能源

B．图中能量转化的方式至少有6种

C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

D．太阳能、风能、氢能都属于新能源

解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。

答案：C

2．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是( )

A．化学能：2 mol H>1 mol H2

B．氢原子间发生碰撞就可转化为H2

C．稳定性：H

D．H2―→2H的过程是吸热过程

解析：由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所具有的能量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定，A、C、D对；只有粒子之间的有效碰撞才能引发反应，B错。

答案：B

3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是( )

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

2 C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析：A项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；B项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断键成C和O，C、O原子间一直有化学键；C项，由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。综合以上分析，A、B、D错误，C正确。

化学一轮复习跟踪检测(二十)化学能与热能

化学一轮复习跟踪检测(二十)化学能与热能

学必求其心得，业必贵于专精

跟踪检测（二十) 化学能与热能

1．(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ )

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）===2H2（g)＋O2（g）ΔH1＝＋571。6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g)===CO（g)＋H2(g)ΔH2＝＋131。3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O（g）===CO（g)＋3H2（g）ΔH3＝＋206。1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g)===C（s）＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

解析：选D 反应①是太阳能转化为化学能,A不正确；反应②中ΔH2＞0,是吸热反应,B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH3不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4（g)===C（s)＋2H2（g) ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，正确。

2．（2017·佛山高三质检）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) 学必求其心得，业必贵于专精

A．C2H5OH（l)＋3O2(g）===2CO2(g）＋3H2O(g）ΔH＝－1 367。0 kJ·mol－1（燃烧热）

B．NaOH（aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l）ΔH＝＋57.3

kJ·mol－1(中和热)

C．S（s）＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热）

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116。2 kJ·mol－1（反应热）

解析：选C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态,A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。

2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案

2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案

2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案

专题：化学能与热能

一、选择题

1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．e是ClO－3

B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/mol

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ/mol

解析：选D。 A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。

2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I

E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1

解析 观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。