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2023届高考化学一轮复习过关训练：化学反应速率与化学平衡

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试卷第1页，共13页 2023届高考化学一轮复习过关训练题：化学反应速率与化学平衡一

一、选择题（本大题共15小题）

1．（2022·广西南宁·高三专题练习）环氧丙烷(C3H6O，PO)是一种重要的有机化工产品，对Cu2O催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的DFT计算表明，可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是中

A．C3H6在催化剂上的吸附能低于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能

B．空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应

C．通过对图像的分析得出，该反应更易按照甲图路径进行

D．总反应方程式为2C3H6+O22CuO2C3H6O

2．（2022·河北·沧县中学高三阶段练习）氮元素在自然界的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。下图为氮循环中的部分转化过程，下列说法中正确的是

A．氮氧化物会形成酸雨和光化学烟雾

B．升高温度，反应1的反应速率一定增大

C．反应1断键吸收的能量大于成键放出的能量

D．反应2的化学方程式为3222NHO2NO3H催化剂

3．（2022·重庆·高三学业考试）甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g)

→CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法试卷第2页，共13页 错误的是

A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)

B．a点反应物的活化分子数多于d点

C．T1>T2

D．3v(d)=2v(e)

4．（2022·江苏·模拟预测）二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在2CO和2H催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为

反应I：2232COg3HgCHOHgHOg -1ΔH=-49.6kJmol

反应II：222COgHgCOgHOg -1ΔH=41.2kJmol

将1mol2CO和3mol2H混和气体通入恒压、密闭容器中，在2CuZnO/ZrO的催化下反应，平衡时2CO转化率、3CHOH和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的2CO中生成3CHOH或CO的百分比)。下列说法错误的是

A．3CHOH选择率对应的曲线是b

B．23COg2Hg=CHOHg -1ΔH=-90.8kJmol

C．图中M点时，2CO的平衡转化率为25%，则2H的转化率为33.3%

D．提高2CO转化为3CHOH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

5．（2022·河南洛阳·高三阶段练习）向一体积为3L的恒容密闭容器中充入40.1molCHg和试卷第3页，共13页 20.2molNOg，在一定温度下发生反应：42222CH(g)2NOgCOg2HOgNg，测得容器内2CO的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。

反应时间t/min 2 4 6 8 10

2CO的物质的量n/mol 0.04 0.06 0.07 0.075 0.075

下列说法正确的是A．0〜4min内，2NO的平均反应速率112vNO0.1molLmin

B．第6min时的正、逆反应速率之差小于第8min时的

C．该温度下，4CH的转化率为25%

D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

6．（2022·江苏徐州·模拟预测）“接触法制硫酸”的核心反应是2232SOO2SO，因2SO在催化剂表面与2O接触而得名，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．2SO、3SO中心原子杂化方式不同

B．增大2O的浓度可以明显提高3SO的生成速率

C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成

D．24VO的作用是降低该反应的活化能，提高2SO的平衡转化率

7．（2022·河北·沧县中学高三阶段练习）下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．对于吸热反应，升温反应速率增大；对于放热反应，升温反应速率减小

B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO，增大碳酸钙的量，可加快化学反应速率

C．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：Ag3Bg2Cg，充入He使容器压强增加，反应速率加快 试卷第4页，共13页 D．10mL 11molL稀盐酸与锌反应时，加入少量4CuSO固体，生成2H的速率加快

8．（2022·山西·临县第一中学高三阶段练习）某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min

1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8

2 3.0 2.0 2.0 0 a 6

3 4.0 2.0 2.0 0 0 4

4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3

下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为5SO23+2MnO4+6H+=2Mn2++5SO24+3H2O

B．a=1.0、b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4)=0.025mol·L-1·min-1

D．实验4与实验1相比，说明SO24可能是该反应的催化剂

9．（2022·浙江嘉欣·高三阶段练习）已知反应：22H(g)+I(g)2HI(g)ΔH<0。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入2H和2I(起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：

容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 5min时物质的量/mol

n(H2) n(I2) n(HI)

甲 1T 1 1 0.5

乙 2T 2 2 0.8

丙 1T 2 2 a

试卷第5页，共13页 下列说法中，不正确．．．的是A．5min内：2 2vH=v(HI)丙甲

B．若5min时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态

C．可能12TT

D．丙中，a1.0

10．（2022·江苏淮安·模拟预测）某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9kJ·mol-1 Ea1=+3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ·mol-1 Ea2=+58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是

A．Q点一定为平衡状态点

B．相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2

C．300℃后，SO2转化率接近于零且不再变化，主要原因是O3分解

D．其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO2单位时间内的转化率

11．（2022·江苏淮安·模拟预测）检验淀粉水解，实验步骤如下：

步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中；

步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；

步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。

下列说法错误的是 试卷第6页，共13页

A．步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率

B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解

C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解

D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是8

12．（2022·江苏淮安·模拟预测）如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4、NO2、NO3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为222NOg+2COg2COg+Ng △H=-746.5kJ·mol-1]；也可将水体中的NO2、NO3转化为N2。对于反应222NOg+2COg2COg+Ng，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=22c(CO)c(N)c(NO)c(CO)

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大c(NO)c(CO)的值，NO的转化率下降

13．（2022·广西南宁·高三专题练习）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应2225NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO，每生成21molClO转移电子的数目为4AN

B．1L pH=4的-12270.1molLKCrO溶液中2-27CrO离子数为A0.1N

C．272gCaO中阴离子数目为A2N

D．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含C-H键的数目为3NA

14．（2022·湖南·株洲市第八中学高三阶段练习）甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO3的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(℃)、Fe(℃)表示二价铁和三价铁。下列说法错误的是 试卷第7页，共13页

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B．在整个历程中，1 mol H2可完全还原1 mol NO3

C．HCOOH分解时，只有非极性共价键发生了断裂

D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3氧化性的作用

15．（2022·湖南株洲·高考真题）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH>0 B．气体的总物质的量：acn

C．a点平衡常数：K>12 D．反应速率：abv

二、非选择题（本大题共7小题）

16．（2022·广西·鹿寨县鹿寨中学高三阶段练习）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400°C、400°C、T°C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

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2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素新人教版课件

2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素新人教版课件

1 第7章 化学反应速率和化学平衡 7.1检测

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )

A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min)

B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)

C．v(NH3)＝1 mol/(L·min)

D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)

答案 C

解析 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min 内，以N2表示的反应速率v(N2)＝ΔcN2Δt＝0.25 mol/(L·min)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75 mol/(L·min)，B正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min)，C错误，D正确。

2．[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是

( )

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快

答案 A

解析 A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol

2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）

1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K＝c2Fe2＋c2Fe3＋×c2I－

答案 D

解析 加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－，D错误。

2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )

A．温度0 ℃、压强50 kPa

B．温度130 ℃、压强300 kPa

C．温度25 ℃、压强100 kPa

D．温度130 ℃、压强50 kPa

答案 D

解析 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。

3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题5《化学反应速率和化学平衡》20《化学反应速率及其影响因素》(

2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题5《化学反应速率和化学平衡》20《化学反应速率及其影响因素》(

专题五 化学反应速率和化学平衡

课时20 化学反应速率及其影响因素

(本课时对应学生用书第87~91页)

【课时导航】

复习目标 1. 了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2. 了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

3. 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

知识网络

问题思考 问题1 如何理解“同一个反应在相同条件下和相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率的值可能不一样”?

问题2 对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响分别是什么?

问题3 对于某一个气相反应：A(g)+B(g)C(g)，恒温恒压，充入氦气，对反应速率有何影响?恒温恒容，充入氦气，对反应速率又有何影响?

【自主学习】

考点1 化学反应速率

【基础梳理】

1. 化学反应速率：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内

或 来表示。

2. 在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同，对反应：aA+bBcC+dD，各物质表示的反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)∶ v(B)∶v(C)∶v(D)= 。

【举题说法】

例题1 在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，根据下列测定的结果判断，反应进行得最快的是( )

A. A的起始浓度为1 mol·L-1，5 min后测得A的浓度为0.25 mol·L-1

B. 2 L的恒容容器，充入8 mol B，5 min后容器中还有2 mol B

C. 30 s时间段内，测得C的浓度增加了0.2 mol·L-1

D. D的起始浓度为3 mol·L-1，2 min后测得D的浓度为2.1 mol·L-1

【答案】 D

【解析】 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。A项，v(A)=0.15 mol·L-1·min-1；B项，v(B)=0.6 mol·L-1·min-1，转化为用A表示的反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1；C项，v(C)=0.4 mol·L-1·min-1，转化为用A表示的反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1；D项，v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，转化为用A表示的反应速率v(A)=0.225

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第七章化学反应速率和化学平衡22

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课时作业(二十二)

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合

适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则

压强对平衡无影响。

答案：C

2．(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是()

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔＨ－TΔＳ<0，故A项正确；有些熵减

的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；放热反应不一定都是自发

进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑

＋H2O，C项错误；有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D

项错误。

答案：A

3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建

立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L

和6 mol/L，则以下叙述正确的是()

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

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