水的硬度分类

水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。

实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。

硬度分为临时硬度和永久硬度两种。

临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。

实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。

2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。

3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。

4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。

实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。

第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。

实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。

第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。

实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。

水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。

因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。

实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。

2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。

3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。

结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。

水的全硬度水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。

在生活中，通常用煮沸的方法。

在实验室中，用蒸馏的方法。

现代技术的发展，反渗透已经基本渗透到民用、工业领域。

反渗透的核心组件是一种称作反渗透膜的人工合成材料，能够实现降低水中各种离子，实现硬度的降低。

不过反渗透不仅仅降低的是硬度，而是去除离子，生产“去离子水”也就是所谓纯净水。

饮用纯净水已经普通用该方法生产，生产速度比蒸馏快，成本低。

水的硬度的表示方法有多种，中国采用的表示方法与德国相同。

碳酸盐硬度碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。

碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。

非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。

这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。

以碳酸钙浓度表示的硬度大致分为：0~75mg/L 极软水75~150mg/L 软水150~300mg/L 中硬水300~450mg/L 硬水450~700mg/L 高硬水700~1000mg/L 超高硬水>1000mg/L 特硬水。

水的硬度公式
水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度。

硬水含有较高浓度的钙和镁离子，而软水则含有较低浓度的钙和镁离子。

水的硬度可以通过以下公式计算：
硬度 = 钙离子浓度 + 镁离子浓度
其中，钙离子浓度和镁离子浓度可以通过化学分析实验进行测量。

一般情况下，硬度的单位是以毫克/升（mg/L）或以英国升度（°E）来表示。

硬度的数值越高，代表水中的钙和镁离子浓度越高，水质越硬。

硬水可能会导
致水垢的形成，影响管道、水壶和水龙头等设备的使用寿命。

此外，硬水还会降低洗涤剂和肥皂的效果，使洗衣和洗碗时产生较多的泡沫。

使用软水有助于减少水垢的形成，延长设备的使用寿命，并提高洗涤剂和肥皂
的效果。

因此，在一些特定的应用中，如冷却系统、煮水设备和洗衣机等，减少水的硬度是非常重要的。

最常用的软化水的方法是通过水软化处理，其中离子交换树脂是一种常见的工具。

这种方法利用特殊的树脂，将钙离子和镁离子与树脂上的钠离子进行交换，从而减少水中的硬度。

总而言之，水的硬度通过钙离子浓度和镁离子浓度来计算。

硬度值越高，代表
水越硬，可能会产生各种问题。

因此，了解水的硬度并采取适当的措施处理水质问题是非常重要的。

软水机阀头原水硬度国标参数软水机是一种用来处理水质的设备，它可以将水中的硬度物质去除，从而提供给我们更适合使用的软水。

软水机阀头原水硬度国标参数是指在使用软水机之前，水中硬度物质的含量需要符合的国家标准。

本文将介绍软水机阀头原水硬度国标参数的相关内容。

一、硬度物质的定义与分类在水中，硬度物质主要是指钙和镁的盐类，例如碳酸钙、碳酸镁等。

硬度物质的含量越高，水的硬度越大。

根据水中硬度物质的含量，可以将水分为以下几个等级：1. 软水：硬度小于17.1mg/L CaCO3，水质非常好，适合直接饮用和各种生活用水。

2. 中硬水：硬度在17.1-60mg/L CaCO3之间，水质较好，适合大多数生活用水，但需要注意一些特殊需求。

3. 硬水：硬度在60-120mg/L CaCO3之间，水质一般，适合一般生活用水，但对某些特殊需求可能不够满足。

4. 高硬水：硬度大于120mg/L CaCO3，水质较差，不适合直接饮用，需要进行处理后使用。

二、软水机阀头原水硬度国标参数的意义软水机阀头原水硬度国标参数的制定，主要是为了保障用户使用软水机后能够获得符合国家标准的软水。

通过控制软水机阀头原水硬度参数，可以有效地去除水中的硬度物质，提高水的质量，保护用户的健康。

三、软水机阀头原水硬度国标参数的具体要求根据国家标准，软水机阀头原水硬度参数的具体要求如下：1. 软水机阀头原水硬度应小于17.1mg/L CaCO3，以保证软水的质量。

2. 根据用户的实际需求，软水机阀头原水硬度可以适当调整，但不得超过60mg/L CaCO3。

3. 软水机阀头原水硬度的测量方法应符合国家标准，确保测试结果准确可靠。

四、软水机阀头原水硬度国标参数的检测方法软水机阀头原水硬度国标参数的检测方法主要有以下几种：1. 酸碱滴定法：通过滴定酸碱溶液的方式，测定水中的硬度物质含量。

2. EDTA滴定法：通过与水中的钙、镁离子形成络合物，再用指示剂测定络合物的浓度，从而计算出水中的硬度物质含量。

水的总硬度公式水的总硬度是指水中所含有的钙和镁的离子浓度的总和。

硬水是指钙和镁离子浓度较高的水，而软水则是指钙和镁离子浓度较低的水。

水的硬度对于人体健康和工业生产等方面都有一定的影响。

水的总硬度可以用公式来表示，即总硬度= 钙离子浓度+ 镁离子浓度。

这个公式是根据水中钙和镁离子的浓度来计算的。

钙和镁离子是水中主要的硬度来源，它们通常以溶解在水中的盐的形式存在。

总硬度可以通过不同的方法来测量，其中一种常用的方法是使用EDTA（乙二胺四乙酸）溶液进行滴定。

EDTA溶液可以与钙和镁离子形成稳定的络合物，从而使其浓度可以被测量出来。

测得的浓度可以代入总硬度公式中，从而得到水的总硬度。

总硬度的单位通常以毫克每升（mg/L）或以英国硬度度量单位（dH）来表示。

英国硬度度量单位是一种用来表示水的硬度的常用单位，它是以水中钙和镁离子的浓度来计算的。

1 dH相当于每升水中钙离子和镁离子的浓度为17.8毫克。

水的总硬度与人体健康有一定的关系。

硬水中的钙和镁离子对于人体来说是有益的，可以提供人体所需的微量元素。

然而，过高的总硬度也会对人体健康造成影响。

例如，硬水中的钙和镁离子会与肥皂反应，形成难溶的皂垢，使肥皂的清洁效果降低。

此外，硬水也容易在管道中形成水垢，对于供水系统和热水器等设备造成损害。

在工业生产中，水的硬度也是一个重要的考虑因素。

硬水中的钙和镁离子可以与一些工业原料发生反应，形成难溶的沉淀物，从而影响生产过程。

因此，在一些工业生产过程中，需要对水的硬度进行调节，以保证生产的正常进行。

水的总硬度是指水中所含的钙和镁离子的总和，可以用公式总硬度= 钙离子浓度+ 镁离子浓度来表示。

总硬度可以通过不同的方法测量，其中一种常用的方法是使用EDTA溶液进行滴定。

水的总硬度与人体健康和工业生产等方面都有一定的关系，需要合理控制和管理。

通过了解和掌握总硬度的概念和计算方法，我们可以更好地理解水质并采取相应的措施来解决相关问题。

水质硬度常识来源：点击： 1 更新时间：2012-06-15 09:08:49水质硬度常识在软化水设备选购中，我们需要了解您要处理的水质硬度情况。

经常有用户会问谁硬度是什么？怎么表示的呢？这篇文章希望对您了解这个概念有所帮助。

注：本文部分内容来自胡钰辉先生的《软水器设计与应用技术》锅炉用水的水质指标有很多，例如硬度，它是表示水中钙、镁离子的含量。

一、摩尔及物质的量在化学方程式中，元素符号和分子式前面的系数分别表示原子或分子的数目。

对于任何一种化学反应，参加的物质是亿万个原子、离子或分子，它们既有质量间的关系，又有数目间的关系。

因此相应地就需要一种既与物质的质量有关，又与物质的数量有关的单位，摩尔就是这样一个单位。

1、摩尔摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。

在使用摩尔时必须指明基本单元，它可以是分子、原子、电子、离子及其它基本单元，或这些单元的特定组合。

已知1个12C原子的质量1.993×10-26kg，所以1摩尔碳-12所含的碳原子数目是6.022045×1023个，这个数目称为阿佛加德罗常数。

即若某物质所含的基本单元数量等于6.022045×1023时，那么该系统中的物质的量即是1摩尔。

例如：1摩尔水就是指6.022045×1023个水分子。

2、摩尔质量每摩尔物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol，用符号M表示。

在数值上等于该物质相应的式量（即分子量、原子量或离子量）。

任何元素原子的摩尔质量，单位为g/mol时，数值上都等于其相应原子质量，此结论可推广到分子、离子或其它微粒。

例如：H2O分子的相对分子量为18.0152，其摩尔质量为18.0152g/mol。

3、物质的量摩尔质量是1摩尔物质所具有的质量，由此可知n摩尔物质所具有的质量就是n×摩尔质量。

其中n就是物质的量，其单位是mol，用符号n表示。

名词解释水的软化水的软化是指去除水中的硬度物质，使水变得更适合人类生活和工业生产的一种处理过程。

硬度物质主要包括钙、镁等金属离子，它们与水中的其他离子结合形成不溶于水的物质。

水的硬度对于饮用水、家电设备和工业生产都有一定的影响，因此进行水的软化可以改善水质，提高生活和生产的质量。

水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度。

这些离子会与水中的其他物质结合，形成沉淀物，这就导致水的硬度增加。

水的硬度可以通过测量水中钙和镁的含量来确定。

一般来说，水的硬度分为两种类型：临时硬度和永久硬度。

临时硬度是指由碳酸盐形成的硬度，主要包括碳酸钙和碳酸镁。

这种硬度可以通过加热水来去除，当水被加热时，碳酸盐会分解，硬度会降低。

例如，当水在烧开后冷却成冷水时，发现有白色的沉淀物，就是碳酸钙和碳酸镁形成的。

永久硬度是指由硫酸盐、氯化物和硝酸盐等形成的硬度，主要包括硫酸钙和硫酸镁。

这种硬度无法通过加热来去除，需要采用其他方法进行处理。

常见的去除永久硬度的方法是水软化。

水的软化主要通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。

常用的处理方法包括离子交换和反渗透。

离子交换是指使用具有高离子选择性的树脂来吸附并固定钙和镁离子。

当水通过这些树脂时，硬度离子会被树脂吸附，而树脂中的其他离子则会释放到水中。

这样处理后的水质将更加软化。

反渗透是一种通过半透膜来分离水中溶解物质的方法。

这种方法通过施加高压使水通过半透膜，而硬度离子和其他溶解物质则被滞留在膜的另一侧。

这样处理后的水质也会变得较软。

水的软化对于一些特定的应用非常重要。

例如，软化水对于家用洗衣机和洗碗机的使用更加友好。

硬水中的钙和镁会与洗涤剂中的化学物质反应，形成沉淀物，降低洗涤效果。

而软化水则能够更好地溶解洗涤剂，提高洗涤效果。

此外，水的软化也对于工业生产具有重要意义。

例如，在锅炉和冷却系统中使用软化水能够降低钙和镁的沉积，减少设备的故障和维修频率。

工业中的许多化学反应也对水的纯净度有一定的要求，软化水可以满足这些需求。

水的总硬度、电导率、p H的测定一、水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫）和（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称）。

碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。

碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为。

非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和等所形成的硬度。

这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

以碳酸钙浓度表示的硬度大致分为：0~75mg/L 极软水75~150mg/L 软水150~300mg/L 中硬水300~450mg/L 硬水450~700mg/L 高硬水700~1000mg/L 超高硬水>1000mg/L 特硬水硬度的表示方法尚未统一，我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO 的质量，即每升水中含有CaO 的毫克数表示，单位为mg·L-1 ；另一种以度计：1硬度单位表示100万份水中含1份CaO（即每升水中含10mgCaO），1° =10ppmCaO 。

这种硬度的表示方法称作德国度。

德国度(odH): 1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国度(1odH)。

这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。

仪器与试剂：试管、锥形瓶、滴管、氨性、铬黑T指示剂、EDTA测定方法:在一份水样中加入pH= 的氨性和少许铬黑T指示剂（蓝色），,铬黑T指示剂优先与Mg2+配位，生成红色配合物使溶液呈红色；然后用EDTA滴定时，EDTA 先与游离的Ca2+ 配位，再与Mg2+ 配位；在计量点时，EDTA 从MgIn-(配合物)中夺取Mg2+ ，从而使铬黑T指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。

水的德国硬度分类标准为：0-4dH为特软水；4-8dH为软水；8-15dH为中等硬度水；16-30dH为硬水；大于30dH为特硬水。

国际标准水硬度分类为：（以CaCO3计）0-50毫克/升为软水；50-100毫克/升为中等软水；100-150毫克/升为微硬水，150-200毫克/升为中等硬水，大于200毫克/升为硬水。

1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。

50mgCaCO3/L=2.8dH国际上通用的衡量硬度的单位为mmol/L（毫摩尔/升），但是各国都有自己习惯的使用单位，各种不同版本的水族书籍使用的水的硬度标准也很混乱，为了方便读者将各种硬度的换算方法列表如下：注：1毫摩尔/升硬度为能接受1毫摩尔[H+]离子的硬度；1德国度相当于1升水中含有10毫克CaO；1法国度相当于1升水中含有10毫克CaCO3；1英国度相当于0.7升水中含有10毫克CaCO3；1美国地相当于1升水中含有1毫克CaCO3；水的德国硬度分类标准为：0-4dH为特软水；4-8dH为软水；8-15dH为中等硬度水；16-30dH为硬水；大于30dH为特硬水。

国际标准水硬度分类为：（以CaCO3计）0-50毫克/升为软水；50-100毫克/升为中等软水；100-150毫克/升为微硬水，150-200毫克/升为中等硬水，大于200毫克/升为硬水。

电导率EC和总固体溶解量TDS 定义：电导率是物质传送电流的能力。

它和电阻值相对。

测量单位为Siemens/cm(S/cm),此单位的10-6以μS/cm表示，10-3时，以mS/cm表示。

水溶液的电导率直接和溶解固体量浓度成正比，而且固体量浓度越高，电导率越大。

电导率和溶解固体量浓度的关系近似表示为：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm（每百万单位CaCO3）其中，1ppm等于1mg/l,为总固体溶量的量测单位。

电导率的测量电导率仪有两种测量方法，电流分析法和电位分析法。

水的性质、种类及水质指标水的性质、种类及水质指标水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。

水是一种很好的溶剂，既能溶解可电离的电解质，又可溶解不可电离的非电解质。

因此普通水中可以着两类物质。

水的物理性质：水的种类根据水硬度的不同，可以分为：软水：硬度低于8度的水为软水。

硬水：硬度高于8度的水为硬水。

硬水会影响洗涤剂的效果，硬水加热会有较多的水垢。

根据水饮用口味，可以分为：淡水：矿化度＜1g/L咸水：水中含有大量盐分（氯化钠和其它盐类物质），味道又咸又苦的就是咸水。

根据存在的不同，可以分为：天然水：生物水：在各种生命体系中存在的不同状态的水。

土壤水：贮存于土壤内的水地下水：贮存于地下的水结晶水：又称水合水。

在结晶物质中，以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子。

重水：化学分子式为D2O，每个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成。

重水在天然水中占不到万分之二，通过电解水得到的重水比黄金还昂贵。

重水可以用来做原子反应堆的减速剂和载热剂。

超重水：化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。

超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。

超重水的制取成本比重水还要高上万倍。

氘化水的化学分子式为HDO，每个分子中含一个氢原子、一个氘原子和一个氧原子。

根据处理方式，可分为：（生产中常用的水）自来水：是水厂对江、河、湖中的水进行处理后得到的。

纯净水：亦称纯水，是以符合生活饮用卫生标准的水为水源，用蒸馏法、去离子法或离子交换法、反渗透法及其它适当的方法去掉了水中的全部电解质与非电解质加工而成的。

加工过程中在去除水中悬浮物细菌等有害物质。

去离子水：顾名思义就是去掉了水中的除氢离子、氢氧根离子外的其他由电解质溶于水中电离所产生的全部离子的水。

即去掉溶于水中的电解质物质。

去离子水基本用离子交换法制得。

水中可以含有不能电离的非电解质，如乙醇等。

蒸馏水：纯水的一种，将水过滤后加热变成蒸汽，再冷却凝结为水点，消除所有杂质而成。

软硬水的标准1. 软硬水的概念软水是指含有较少矿物质的水，主要成分是钠、钾、铵等阳离子，其总硬度一般不超过3.5mmol/L（20度法令），水呈弱酸性。

硬水则是指含有较多矿物质的水，主要成分是钙、镁等二价金属阳离子，其总硬度一般超过3.5mmol/L（20度法令），水呈弱碱性。

2. 软硬水的影响水的硬度对人类的生产和生活有着很大的影响。

硬水对洗涤、清洁、淀粉糊化、皮肤护理等方面都有着不利的影响。

例如：在硬水中用肥皂洗手，肥皂不易起泡，产生沉淀；用硬水洗衣服，衣服很难变得干净；在煮茶、咖啡时，硬水会使茶、咖啡味道变差等。

而软水则对人体健康有着一定的帮助，能够降低心血管疾病、肾脏疾病等疾病的发生风险。

3. 软硬水的测定方法常见的软硬水测定方法有钙镁试剂法和EDTA复合物滴定法。

钙镁试剂法是一种测定水中钙、镁含量的定量方法，采用五硝酸菲浸取法把水中的钙、镁离子提取出来，再用酞菁钴试剂进行比色测定。

EDTA复合物滴定法是用EDTA溶液来测定水中总硬度的方法，EDTA会与水中的钙、镁形成络合物，测量当中试剂用量的多少来计算出水中的钙、镁含量。

4. 软硬水的标准在我国，对于自来水水源的硬度标准，根据《自来水水源水质标准》（GB/T 5750-2006），总硬度应≤450毫克/升。

在日常生活中，硬度为0-60毫克/升的水被视为软水，硬度为61-120毫克/升的水被视为中硬水，硬度为121-180毫克/升的水被视为硬水，硬度为181毫克/升以上的水则被视为非常硬水。

5. 软水处理技术在某些情况下，需要将硬水转化为软水，从而达到更好的使用效果。

软水处理技术包括离子交换、反渗透、电渗析、蒸发等多种方法。

离子交换法是一种最常见的软化水的方法，通过专门的强酸型或强碱型树脂来去除水中的阳离子和阴离子，从而达到软化水的效果。

反渗透和电渗析本质上是利用膜的作用对水进行过滤和分离，达到软化水的效果。

而蒸发则是利用水的蒸发原理进行水的软化，但这种方法运行成本较高，适用性较差。

水的总硬度检测标准1. 引言水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的含量，它与水的碱度密切相关。

水的硬度对于许多应用具有重要影响，如饮用水、工业生产中的锅炉和冷却系统等。

因此，为了确保水的质量，需要对水的总硬度进行准确的检测，以便及时采取必要的措施。

2. 检测方法水的总硬度一般使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法进行测定。

下面是一种常用的标志方法：材料： - 样品水 - 0.01 M EDTA溶液 - 硬度指示剂（如 Eriochrome Black T） - 1 M NH4Cl溶液 - 氨水（约25%的氨） - 雪酸（10%溶液）步骤： 1. 取一定体积的样品水并加入足够的硬度指示剂溶液。

2. 用 1 MNH4Cl 溶液调节溶液的 pH 值为约10。

3. 将溶液滴定到出现红色转变的点，此时乙二胺四乙酸与钙、镁形成络合物。

4. 记录滴定所需的 EDTA 溶液体积。

3. 结果解读通过上述滴定实验所得到的滴定体积，可以计算得到水的总硬度。

水的总硬度往往以钙的含量（CaCO3当量）表示。

计算公式：总硬度（mg/L）= 每毫升EDTA溶液消耗体积（mL） × 0.01 M EDTA溶液浓度 × 100.09 / 滴定体积（mL）4. 硬度级别分类水的硬度级别的划分可以根据以下标准进行：•软水（Soft water）：总硬度小于等于17.1 mg/L•中硬水（Moderately hard water）：总硬度在17.1 mg/L到60 mg/L之间•硬水（Hard water）：总硬度在60 mg/L到120 mg/L之间•非常硬水（Very hard water）：总硬度大于120 mg/L5. 结论水的总硬度检测是水质监测的重要环节之一。

通过使用EDTA滴定法，可以准确测定水中的总硬度，并以钙的含量表示。

根据硬度级别的划分，可以对水的硬度进行分类，以便更好地进行适当的处理和使用。

水的硬度是指水中离子含量的大小，尤其是钙和镁离子的含量。

水硬度的单位通常表示为毫克每升（mg/L）或毫克每立方米（mg/m³）。

其中最常见的表示法是以用于表示水中钙和镁离子的含量的比值
1°dH=10mg/L 钙离子（Ca²+）
1°fH=9.3mg/L 镁离子（Mg²+）
1°eH=17.8mg/L 钙和镁离子
另一种表示法是以德国和英国的水硬度单位，即毫克钙离子和毫克镁离子每升水。

还有一种是以美国单位表示，即以种/千万分之几来表示硬度的值。

1种/千万分之几等于17.8mg/L（ppm）。

这些单位之间可以相互转换，比如1°dH ≈ 1.78°fH ≈0.1°eH ≈17.8ppm.。

水的硬度水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。

水质硬度单位换算硬度单位ppm 德国硬度°dH 法国硬度英国硬度°clark 1ppm = 1.000ppm 0.0560 0.1 0.07021德国硬度= 17.847ppm 1 1.7847 1.25211法国硬度= 10.000ppm 0.5603 1 0.70151英国硬度= 14.286ppm 0.7987 1.4285 1电导率电导率是物质传送电流的能力，与电阻值相对，单位Siemens/cm (S/cm)，该单位的10-6以μS/cm表示，10-3时以mS/cm表示。

电导率与水的硬度水溶液的电导率直接和溶解固体量浓度成正比，而且固体量浓度越高，电导率越大。

电导率和溶解固体量浓度的关系近似表示为：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm（每百万单位CaCO3）。

利用电导率仪或总固体溶解量计可以间接得到水的总硬度值，如前述，为了近似换算方便，1μs/cm电导率= 0.5ppm硬度但是需要注意：（1）以电导率间接测算水的硬度，其理论误差约20-30ppm（2）溶液的电导率大小决定分子的运动，温度影响分子的运动，为了比较测量结果，测试温度一般定为20℃或25℃（3）采用试剂检测可以获取比较准确的水的硬度值。

软水与硬水水分为软水、硬水，凡不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水，反之称为硬水。

水的硬度成份，如果是由碳酸氢钠或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水（煮沸暂时性硬水，分解的碳酸氢钠，生成的不溶性碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水）；如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水。

依照水的总硬度值大致划分，总硬度0-30ppm称为软水，总硬度60ppm以上称为硬水，高品质的饮用水不超过25ppm，高品质的软水总硬度在10ppm以下。

在天然水中，远离城市未受污染的雨水、雪水属于软水；泉水、溪水、江河水、水库水，多属于暂时性硬水，部分地下水属于高硬度水。

关于水的硬度总硬度（CaCo3硬度）总硬度可以说是水质中钙和镁离子浓度所代表的特性，是水族养殖用水的一项重要指标，每种水族生物都只能在一定范围总硬度的水域中生存。

因此在决定水源是否适合于饲养用水时，总硬度是一个重要的考虑因素。

水的总硬度，在每一个地方的变化都不一样。

一般来说，海水比淡水硬，表面水比地下水软。

不过就相似的水域来说，水的硬度和自然的地质有关。

尤其是处于石灰岩的地质环境中的水域，它的总硬度常常比其他地区要高。

引起硬度的离子除了钙和镁之外，象锶、锰、铁、铝等阳离子也是肇因之一，只不过它们的含量与钙、镁相较极少，因而常常忽略不计。

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。

计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）例如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），以及15ppm 的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算如下：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重）■ 德国硬度表示法（gH）是以氧化钙的当量来表示溶于定量水质中所有可溶性钙和镁离子的方法。

1度gH相当于每100ml水中含有磷化钙的当量为1毫克（10ppm）。

1度gH也相当于CaCo3硬度17.8ppm。

■ kH硬度kH硬度是碳酸氢根（HCO3-）浓度的度标，因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此kH的控制被视为水质管理不可缺的手续。

如果KH过低，表示水中天然的缓冲系统已经失去平衡，水质将趋酸性化，很容易受到中酸性物质的影响，使pH值急遽降低。

怎样进行硬水的软化处理？问题：人们常说我们广西水的硬度大，请问什么是水的硬度？怎样进行硬水的软化处理？回答：生产食品及饮料，对水质有一定的要求。

例如饮料用水要求符合我国“软饮料用水标准GB5749”。

其中水的硬度是一个重要指标。

通常把含有较多钙离子和镁离子的水叫作硬水，只溶有少量或不含钙离子、镁离子的水叫作软水。

如表：总硬度水的性质0～4◦很软水4～8◦软水8～16◦中等硬水16～30◦硬水＞30◦很硬水硬水中钙离子和镁离子的多少可用水的硬度来表示。

１升水中含有10mg氧化钙（或相当于10mg 氧化钙）为硬度１度（德国度）。

暂时硬度和永久硬度之和叫做总硬度。

Ca２＋含量(mg/l) Mg２＋含量(mg/l)总硬度＝────────＋───────0.1402 0.2308水中[Ca２＋]＋[Mg２＋]＞[HCO３－]时，说明水中有永久硬度存在；水中[Ca２＋]＋[Mg２＋]＜[HCO３－]时，说明水中没有永久硬度存在。

如果水的硬度是由钙或镁的碳酸氢盐所引起，这种硬度叫做暂时硬度；如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起，这种硬度叫做永久硬度。

配制软饮料用水的水质，要求硬度小于8.5度。

硬度大的水会产生沉淀，影响产品的口味和质量。

降低水中钙离子和镁离子含量使硬水变成软水的处理叫作水的软化。

其主要方法如下：1.药剂软化法工业上的经典水质处理方法是药剂软化法，如加入石灰(CaO)、磷酸钠等。

加入石灰，可使水中的二氧化碳、碳酸氢钙和碳酸氢镁生成碳酸钙和氢氧化镁的沉淀，对永久硬度大的硬水，可再加适量纯碱。

软化时石灰添加量，根据经验，每降低一千升水中暂时硬度一度，需加纯氧化钙１０克。

2.离子交换法它是利用离子交换剂，把水中的离子与离子交换剂中可扩散的离子进行交换作用，使水得到软化的方法。

饮料用水大都采用有机合成离子交换树脂作离子交换剂。

在处理水时，先让水从阳柱自上而下通过，使水中的金属离子被阳离子交换树脂吸附，阳离子交换树脂中的氢离子被交换到水中去；然后再通过阴柱，使水中的阴离子被阴离子树脂吸附，阴离子树脂将氢氧根离子交换到水中，和氢离子化合成水，使水得到净化。