第三章 第二节 构成物质的基本微粒(第二课时)

九年级化学《原子的构成》说课稿一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课题是沪教版九年级化学上册第三章第二节《构成物质的基本微粒》第二课时的内容，此前学生已学习了分子、原子的概念，初步理解了物质构成的奥秘，但原子是否能够再分，原子的质量到底有多大，学生心里还存有很大的好奇心，本课题的学习将很好地解决这些问题。

本单元基本概念很多，且这些概念又是学生往后学习的化学基础理论是必不可少的工具，所以本课题的知识能够说是非常重要的。

本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容。

2、教学目标根据课程标准的要求和学生实际，为了突破重、难点，促动学生的发展。

我确定了以下教学目标：（1）知识与技能：1、理解原子是由原子核和核外电子构成的。

2、初步理解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3、会计算物质的相对分子质量。

（2）过程与方法：初步学会使用类比、想象、归纳、概括等方法对获得的信息实行加工。

（3）情感态度与价值观：1、激发学生对微观世界的探究欲望和形象的化学兴趣。

2、结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生实行爱国主义教育。

3、教学重、难点根据本课题的地位和作用，内容及学生的情况，我确立了以下教学重难点：重点是原子的构成。

难点是原子的构成和相对分子质量的计算。

二、教法分析：因为本课题以理论性知识为主，内容很抽象，为突破教学的重难点，所以在教学中采用多媒体辅助教学，化抽象为直观。

充分利用教材提供的图片、图表等资料，使用探究讨论法、图表分析法，类比归纳分析法，与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来实行教学。

三、学法指导：对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维水平和归纳概括水平均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。

所以本节课我设置了很多活动：比方，“各抒己见”、“你会做吗？”等。

这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。

3.1 构成物质的基本微粒（第2课时原子）一、单选题1．下列说法错误的是A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变【答案】B【详解】A.原子核是由质子、中子构成，选项A正确；B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项B错误；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项C 正确；D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项D正确。

故选：B2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。

科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。

铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为A．24 B．28 C．52 D．76【答案】A【分析】原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；相对原子质量＝质子数+中子数。

【详解】在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为24；故选A。

3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是A．分子都是由原子构成的B．原子通过得失电子形成离子C．带电荷的微粒一定是离子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】C【详解】A、分子是由原子构成的，不符合题意；B、原子可通过得失电子形成离子，不符合题意；C、带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子，符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选C。

4．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是A．B．C．D．【答案】B【详解】A、由图可知，图中只有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；B、由图可知，图中含有三种分子，即图中含有三种物质，属于混合物，选项正确；C、由图可知，图中只含有一种原子，即图中只含有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物，选项错误；D、由图可知，图中只含有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；故选B。

构成物质的基本微粒（2）【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

知道分子的性质。

2、知道化学反应中，分子可以分裂成原子，原子也可以结合成分子。

3、知道物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。

【学习重点】分子、原子在两个变化中的关系一、回顾、预习与交流1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。

3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_______性。

水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？二、合作～研讨活动一、认识分子1.联想与启示：不同的物质具有不同的性质，这是由于。

氢气能燃烧，而水不能，是因为。

通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？，为什么？。

定义：分子是。

分子是的一种微粒。

分子有以下性质：①、②、③④。

活动二、认识原子阅读P66：定义：原子是。

原子也是2.交流与讨论；分子是由构成的；分子可以成原子。

原子。

在水的分解过程中，发生变化的是，不发生变化的是和，每两个氢原子结合成一个，结合成一个氧分子。

物理变化中，分子、原子。

化学变化中，分子而原子。

化学变化的实质是：【总结、反思、提升】1. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？2. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？3.看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物型：冰水、二氧化碳4.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？【达标检测】1、下列微粒中，不能直接构成物质的是 （ ）A ． 分子B ．离子C ．电子D ．原子2、下列物质中含有氧分子的是 ( )A ．高锰酸钾B ．河水C ．二氧化碳D ．过氧化氢3、在加压的情况下，25m 3的石油气可装入容积为0.024m 3的钢瓶中，这表明 ( )A ．分子在不断运动B ．分子由原子构成C ．分子的质量很小D ．分子之间有空隙4、淀粉溶液遇碘变蓝色。

构成物质的基本微粒(说课教案)第一章：引言一、教学目标：让学生了解物质的基本组成，理解物质由微观粒子构成的事实，激发学生对化学知识的兴趣。

二、教学内容：介绍物质的概念，引导学生思考物质由什么构成，引入微观粒子的概念。

三、教学方法：采用问题驱动法，通过提问引导学生思考和探索。

四、教学步骤：1. 引入话题：提问学生对物质的了解，引导学生思考物质由什么构成。

2. 讲解物质的概念：简述物质是由微观粒子构成的。

3. 引入微观粒子的概念：讲解分子、原子、离子的概念。

4. 总结：强调物质由微观粒子构成的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对物质概念和微观粒子的理解程度。

第二章：分子一、教学目标：让学生了解分子的概念，理解分子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解分子的定义，分子在物质构成中的作用。

三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。

四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考物质由微观粒子构成的事实。

2. 讲解分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3. 分析分子在物质构成中的作用：举例说明分子在物质变化中的作用。

4. 总结：强调分子在物质构成中的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对分子概念和作用的理解程度。

第三章：原子一、教学目标：让学生了解原子的概念，理解原子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解原子的定义，原子在物质构成中的作用。

三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。

四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考分子在物质构成中的作用。

2. 讲解原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

3. 分析原子在物质构成中的作用：举例说明原子在物质变化中的作用。

4. 总结：强调原子在物质构成中的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对原子概念和作用的理解程度。

第四章：离子一、教学目标：让学生了解离子的概念，理解离子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解离子的定义，离子在物质构成中的作用。

2.3 构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子一、教学内容：1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。

3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。

4、建立物质是无限可分的观点。

二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。

原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

三、教学程序（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！ 【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞−−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的 2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：×2710-kg氧原子：kg 2610657.2-⨯ 相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg（近似值）O 的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值） 注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。

2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。

3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。

液体：酒精、H2O等。

固体：五氧化二磷、蔗糖等。

4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。

二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。

（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。

在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。

现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。

由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。

思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。

两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。

练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。

（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。

现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。

课堂备课笔记水的电解化学变化的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

2.原子（1）概念：在化学变化中，不能再分的最小微粒。

（2）原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、硅等问：原子能不能再分？原子的内部结构是什么样的？原子发展史：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克原子核特点：体积小、质量大、带正电。

原子核几乎集中了原子全部重量，故原子质量分布不均匀原子不带电原因：原子核所带正电与核外电子所带负电电量相等、电性相反。

质子数=核电荷数=核外电子数（3）基本性质原子的质量和体积都很小原子在不停地运动原子间有空隙通过α粒子轰击金箔实验推导原子结构，及原子核、电子带电特点。

仔细分析水的电解过程，了解微观的变化。

原子是由原子核和核外电子构成的。

（4）相对原子质量：定义：以一个碳-12原子的质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量（Ar）相对原子质量没有单位相对原子质量（取整数）≈ 质子数 + 中子数相对分子质量（Mr）== 构成分子的各原子的相对原子质量的总和3.离子（1）概念：原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒（2）由离子构成的物质：氯化钠（3）离子符号：利用元素符号表示离子时，离子的核电荷数和电性标注在元素符号右上角，数字在前，电性在后（4）得失电子：最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。

最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

离子不能单独稳定存在构成物质（5）基本性质：离子的质量和体积都很小离子在不停地运动离子间有空隙离子在化学变化中可再分不能够独立稳定存在构成物质。

教学随笔学习内容：第三单元课题2 分子和原子（第二课时）课型新知预展课教学随笔学习目标：知识与技能：1.记住分子、原子的概念和特性2.会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化。

过程与方法：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提升抽象思维水平；情感态度与价值观：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分性与不可分性的理解，学会辨证思考问题的方法。

学习重点：1、原子概念的形成。

2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

学习过程：一、复习巩固，课前热身氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？二、创设情景，引入新课分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？假如能分割，那分子又是由什么构成的呢？三、合作交流，解读探究【学生讨论】1、展示：过氧化氢分子分解的微观实质。

问题：这说明了什么？2、展示：氧化汞分解示意图结论：3、总结：原子的基本性质：教学随笔学习过程：4、分子和原子的相似性和相异性分子原子概念性质联系区别四、巩固新知，拓展延伸1、以下物质由原子构成的是（）A．水 B.二氧化碳 C.石墨 D.空气2、证明分子在化学变化中可分的是A铁矿石磨成粉末B碘受热升华C加热水有水蒸气生成D氧化汞加热，生成汞和氧气3、分子和原子的主要区别是（）。

A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分4、由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。

A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目5、以下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是6、以下说法中，准确的是（）。

A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的7、用“分子”或“原子”填入以下空格。