河北省鸡泽县第一中学高三化学上学期第二次周测试题

河北省鸡泽县第一中学2024届化学高一上期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤3、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )A．SO2B．CO C．C3H8 D．Cl24、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2N AB．13g C-13含有的碳原子数为N AC．32g O3所含有的电子数为16N AD．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1N A5、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色6、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( ) A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氢氧化钠的摩尔质量是40gC．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2．3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0．2N AB．0．2N A个硫酸分子与19．6g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY 混合反应生成0.25molQ和一定量的H，则物质Q的摩尔质量是( )A．63g·mol-1B．122g·mol-1C．126g·mol-1D．163g·mol-1 8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 N AB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC．71gCl2所含原子数为N AD．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：110．在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A．2 B．56 C．28 D．0.02811．科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

2025届河北省邯郸市鸡泽一中化学高三第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 , 则△H1 > △H22、下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A．0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO2-3=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO2-4+ Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O2加热2CaSO4+ 2CO23、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸产生气体的快慢一致两者等物质的量时消耗盐酸与生成的二氧化碳均相同B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D5、下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：108O6、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。

河北鸡泽县第一中学2025届高三化学第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法不正确的是A．简单离子半径大小为Y＜X＜W＜ZB．X的氢化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同5、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。

一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。

下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变6、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液7、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8、利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A．A B．B C．C D．D9、铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O310、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。

高三化学第一次周测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共40分)一选择题:（本题共20小题,每小题2分,共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1。

下列关于物质分类的说法正确的是( )。

A.金刚石、白磷都属于单质B。

漂白粉、石英都属于纯净物C。

氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2。

下列有关说法正确的是（）.A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH）3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D。

SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3。

下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A。

Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O B. 0。

1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0。

2 mol·L-1的Ba（OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+AlO2—+2H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO32-[。

C4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ）.A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO32—C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O D。

稀硫酸与Ba(OH）2溶液的反应:H++SO42—+Ba2++OH—BaSO4↓+H2O5.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（)。

2025届河北省鸡泽一中高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温时，下列有关电解质的说法正确的是A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(-3NO)＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(2-3CO)2、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷3、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－14、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO35、下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+ HCO-3Cl﹣B．Cu2+Na+ NO-32-4SOC．Mg2+H+2-4SO OH﹣D．Ag+Al3+ Cl﹣H+6、甲苯是重要的化工原料。

河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第二次周测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

河北省鸡泽县第一中学2020届高三化学上学期期末复习试题1铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列问题:（1）.“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式:（2）.浸取时加入过量浓盐酸的目的是。

（3）.写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式: 。

（4）.用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)-CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu( HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。

如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH= 。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀出来,相应的离子方程式为（5）.取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。

已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成,试写出该反应的离子方程式: 。

2、工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工业流程如下:（1）.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ + H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2Oⅱ: ......写出ⅱ的离子方程式:_____________________________。

（2）.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为__________(填离子符号)。

河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第二次周测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

鸡泽县第一中学高三周测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题3分，共54分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是A B C D物质的化学式浓H2SO4 CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3．．．A B C DA．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电D. 一定为悬浊液或乳浊液7．下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+8.下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

河北省鸡泽县第一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第二次周测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B.粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共45 分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是() A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3．下列有关化学用语使用不正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N AC．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯2．某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．①②B．②③C．①③D．③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：35．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②6．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．上述说法中正确的是（）A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥7．向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣8．下列说法正确的是（）A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：19．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．H+、Fe3+、Na+、NO3﹣C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3﹣D．NH4+、Li+、OH﹣、SO42﹣11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．NaClO （aq）中通入过量SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO 12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO414．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L二、非选择题17．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为（3）某工厂用B制漂白粉．①写出制漂白粉的化学方程式②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑该反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O ﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1mol FeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．20．某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为CH3OCOOCH2CH2CH（OH3）2．合成路线如下：已知：（1）E的相对分子质量为138（2）F的相对分子质量为240（3）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基（4）RCHO+R′CH2CHOH2O+根据以上信息回答下列问题：（1）写出B的结构简式，由H生成I的第二步反应的反应类型是．（2）写下列反应的化学方程式D+NaOH（高温高压）．E→F．（3）阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应．）．2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯【考点】淀粉的性质和用途；电解质与非电解质；盐类水解的应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；C．单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；D．变性是不可逆过程．【解答】解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C．硫单质不是电解质或非电解质，故C错误；D．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，应用盐析，故D错误．故选A．2．某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．①②B．②③C．①③D．③④【考点】离子共存问题．【分析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．【解答】解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲醛和乙酸的最简式均为CH2O；B、溶液体积不明确；C、氯化铝为共价化合物；D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质．【解答】解：A、甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，故15g混合物中含有的CH2O 物质的量为0.5mol，故含有氧原子为0.5N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；C、氯化铝为共价化合物，故氯化铝中无铝离子，故C错误；D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成3mol 碘单质时转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选A．4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO41 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：3n：2n=1：9：6，故选C．5．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性漂白；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸与铁发生钝化，加热条件下浓硫酸能与木炭发生氧化还原反应；⑥浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅；⑦二氧化碳、二氧化硫都与澄清石灰水发生反应生成难溶性钙盐．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．6．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．上述说法中正确的是（）A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥【考点】同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【分析】①l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；②焰色反应体现的是元素的性质；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化．⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24．【解答】解：①l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故①错误；②焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故④错误；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24，故⑥错误；故正确的是③⑤，故选C．7．向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，所以x+（2x﹣6）=6，解得x=4，以此可确定反应的离子方程式．【解答】解：向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气首先氧化Fe2+，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x﹣6）molBr﹣被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x﹣6）=6，解得x=4，所以反应的离子方程式应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣，故选C．8．下列说法正确的是（）A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1【考点】氧化还原反应．【分析】A．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mol；B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应；C．高锰酸钾可氧化HCl；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN 失去电子相同．【解答】解：A.7.8 gNa2O2的物质的量为=0.1mol，与H2O完全反应时，有0.1 mol 电子发生了转移，故A错误；B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，则可利用此反应检验Fe2+，故B正确；C．高锰酸钾可氧化HCl，不能利用盐酸酸化，可选硫酸酸化，故C错误；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN 失去电子相同，则氧化剂和还原剂均为NO2，其质量比为1：2，故D错误；故选B．9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．10．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．H+、Fe3+、Na+、NO3﹣C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3﹣D．NH4+、Li+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A．11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．NaClO （aq）中通入过量SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．少量氯水只氧化碘离子；B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和HClO．【解答】解：A．向FeI2溶液中加入少量氯水的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A 错误；B．NaClO （aq）中通入过量SO2的离子反应为C1O﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故B错误；C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO，故D正确；故选D．12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；硝酸的化学性质．【分析】铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3﹣时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，当溶液中NO3﹣完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解．【解答】解：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3﹣反应，当溶液中NO3﹣完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3﹣时，铜溶解，所以剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；C．由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO3﹣完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误．故选B．13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO4【考点】无机物的推断．【分析】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，可知丁为NaOH，乙为FeSO4，甲为Al2（SO4）3，以此来解答．【解答】解：丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色，红褐色沉淀为氢氧化铁；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化铝；甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，生成偏铝酸钠，可知丁为NaOH，乙为FeSO4，甲为Al2（SO4）3，则丙为BaCl2，故选B．14．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；C、Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁；D、Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高．【解答】解：A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，故B错误；C、Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁，不是四氧化三铁，故C错误；D、Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确．故选D．15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L ×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．2A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L ×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．2A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．2故选B．16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓。

鸡泽县第一中学2013届高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷（42分共14小题）一、选择题（每小题只有一项符合题意。

每小题3分，共42分。

）1．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部B．①②③④⑤⑦ C．①②⑦⑧ D．⑥⑧3．下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（）A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还原铁粉C．用固体Ca（OH）2与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N AD．常温常压下，1 g H2含有中子数目为N A6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中8．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔9.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D．N2既是氧化剂，又是还原剂10．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaCl B．HCl C．NH3·H2O D．NaOH11．常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Ba2＋、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、Br－C．Na＋、ClO－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、NH4＋12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

1。

本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟;2.请将答案填写到答题卡上.可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O：16 Na：23 S:32 Cl:35。

5 Br：80第Ⅰ卷( 共48分)选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分。

每题只有一个答案符合题意）一，单项选择题(每题2分，共48分）1．关于有机物的描述正确的是（）A．有机物是有生命的物质B．有机物只能由动植物体内产生,不能用人工方法合成C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。

【答案】D【解析】略2．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．3【答案】D【解析】：(CH3）2CHCH2CH2OH中有—CH3、—CH2-、—OH，其中2个-CH3中6个H原子等效,2个-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故选B。

考点：考查核磁共振氢谱3．下列物质中,不属于烃类的是（）A．C6H6B．C2H4 C．CH2＝CH2D．CH3Cl【答案】D【解析】只含C、H两种元素的有机物是烃，CH3Cl含有C、H、Cl 三种元素，故D正确。

4．某有机物在氧气中充分燃烧,生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 :3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：1C．该有机物中肯定含氧D．无法判断该有机物中是否含氧【答案】D【解析】某有机物在氧气中充分燃烧生成的二氧化碳和水；根据元素守恒，二氧化碳和水中的C、H元素一定来自有机物，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，所以该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，则有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2,故D正确。