2019年高考化学真题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。

2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。

3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题有四个选项，只有一项是正确的。

1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。

A。

高纯硅可用于制作光感电池B。

铝合金大量用于高铁建设C。

活性炭具有除异味和杀菌作用D。

碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。

A。

甲苯B。

乙烷C。

丙炔D。

1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）。

A。

熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。

热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。

X与Z可形成离子化合物ZXD。

Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）。

A。

经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。

水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。

通过净化处理后，水的导电性降低D。

阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。

A。

每升溶液中的H+数目为0.02NAB。

c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。

加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。

加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。

选项A。

制取较高浓度的次氯酸溶液B。

加快氧气的生成速率C。

除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。

制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

髙考化学真题分类汇编I —钠及其化合物1.(2018浙江卷-3］下列属于电解质的是A. 氯化钠 B •蔗糖 C •氯气 D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物, 有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的肚义与物质分类。

［2018浙江卷-6］下列说法不正确的是A. 纯碱可用于去除物品表而的汕污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制谴酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污： B.二氧化碳可与镁 反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的火火剂：C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成匍萄糖，匍萄糖在催化剂作用下可转化洒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。

D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

洒精的制造：氢氧化铁胶体。

B. 乙烘的结构简式CHCH• •D. NaCl 的电子式Na ：£l ： 【答案】C【解析】A. E 是硫离子结构示意图，A 错：B.乙块的结构简式应为CH 三CH,B 错： D. NaCl 的电子式应为血屮西】「，D 错。

【考点】硫原子结构示意图：乙烘的结构简式：乙烯的球棍模型：NaCl 的电子式。

3. ［2018江苏卷・9］在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO 3(s) _A^Na 2CO 3 (s) 饱和石灰水「 NaOH(aq)B. Al(s) NaOH(ug )> NaAlO2(aq)过 Huciaq)》 Al(OH )3(s)C. AgNCh(aci) 点水 》［Ag(NH3)2］+ (aq) 蔗梢心w 丁 Ag(s)D. FcmOMs) M 岛温 x F^s) m 3D > FeCh(aq)【答案】A【解析JA.NaHCOs 受热分解成Na2CC )3、CO2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3 和NaOH,两步反应均能实现； B 项，A1与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2, NaAlOz3金属及其化合物(必修1)【考点】盐的水解；二氧化碳的性质; 2.(2018浙江卷-8］下到表示正确的是@2^8A.硫原子结构示意图 U ) C.乙烯的球棍模型与过量盐酸反应生成NaCl、AlCh和HQ,第二步反应不能实现；C项，AgNO?中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现: D项，A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成A12O3和Fe, Fe与HC1反应生成FeCl2和H?, 第二步反应不能实现：答案选A。

2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律；判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质. 【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品；主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展；CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法【专题】碳族元素；观察能力、自学能力.4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素7．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中；以盐酸为溶剂；氯化铵为助溶剂；还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是；还可使用代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是；其不溶于强酸但可与一种弱酸反应；该反应的化学方程式为.（3）加氨水过程中加热的目的是.沉淀B的主要成分为（填化学式）.（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后；用KMnO4标准溶液滴定；通过测定草酸的量可间接获知钙的含量；滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g 水泥样品；滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL；则该水泥样品中钙的质量分数为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；【专题】定量测定与误差分析9．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3；含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液；溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3；电解过程中作阳极的石墨易消耗；原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液；原理如图所示．阳极的电极反应式为；阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合；有利于AlN的制备；其主要原因是.【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉；震荡；加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃；迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀；另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡.【专题】化学实验基本操作.3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe（OH）2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；【专题】化学应用6．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1 mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.【专题】实验评价题.3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．（2017•新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】物质的组成、结构和性质的关系.环境保护.【专题】化学应用6．（14分）（2017•天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放；回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时；FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍；该菌的作用是.（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为.若反应温度过高；反应速率下降；其原因是.方法2：在一定条件下；用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化；氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4时；氧化产物的分子式为.Ⅱ．SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生；NaOH溶液Na2SO3溶液.（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH﹣(aq)；从平衡移动的角度；简述过程②NaOH 再生的原理.方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃；NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5；H2SO3的K a1=1.3×10﹣2；K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1；溶液中的c(OH﹣) =mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中；当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时；溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =.【考点】二氧化硫的污染及治理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；"三废"处理与环境保护.【专题】化学平衡专题；元素及其化合物.7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁；在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品；加水溶解；滴加KSCN溶液；溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气；溶液逐渐变红.由此可知：.（2）为测定绿矾中结晶水含量；将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重；记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中；再次将装置A称重；记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是.②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤；直至A恒重；记为m3 g.a．点燃酒精灯；加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2；缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录；计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）.若实验时按a、d次序操作；则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物；将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中；打开K1和K2；缓缓通入N2；加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.①C、D中的溶液依次为（填标号）.C、D中有气泡冒出；并可观察到的现象分别为.a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量. 【专题】无机实验综合8．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后；用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应.【专题】物质的分离提纯和鉴别3．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物；制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714互溶﹣微溶难溶在TiCl4中的溶解性（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应；加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：.②氯化过程中CO和CO2可以相互转化；根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；判断依据：.③氯化反应的尾气须处理后排放；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液；则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温；经过滤得到粗TiCl4混合液；则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是；T2应控制在.【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】无机实验综合7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅴ—非金属及其化合物综合1．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.2．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为. （2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别。

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

专题05氯及其化合物【题型1氯气的物理性质】【题型2氯气与单质的反应】【题型3氯水的成分与性质】【题型4次氯酸及其漂白性探究实验】【题型5氯气与碱的反应次氯酸盐的强氧化性】【题型6氯气的实验室制取】【题型7氯离子的检验】【题型8有关氯及其化合物的转化与无机推断】【题型9有关氯及其化合物的探究实验】【题型10混合溶液离子种类的推断】01氯气的物理性质【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。

【变式1-1】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。

【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。

【变式1-2】关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。

故答案为：D02氯气与单质的反应【例2】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。

2019年高考化学试题分类解析——选择题部分（6.有机基础）备注：2019 年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共 15 套，31 地区）1、（1 套）大纲版全国卷（广西）2、（1 套，9 地区）新课标全国卷 I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、ft西、陕西、湖南、江西）3、（1 套，7 地区）新课标全国卷 II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4 套，4 地区）4 个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8 套,8 地区）独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。

设为 C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为 3 个，即为 C3H6O，一个不饱和度。

设有两个 O,那么 58-32=2 6，只能为 C2H4O X，x 不可能为分数，错。

由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。

【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D 错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。

4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。

铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。

碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。

甲苯 B。

乙烷 C。

丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

专题05 元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)−−−→电解Cl2(g)Fe(s)−−−→△FeCl2(s)B．MgCl2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)2019年高考真题C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物（可燃冰）C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变（CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3）D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。