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四川省雅安市2018届高三第三次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1．生活中处处有化学，下列说法正确的是A. 烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，故水泥厂常用高压静电除尘B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. NO、CO、H2S是环境污染物，对人体没有任何好处2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AC. 78 g苯含有C=C键的数目为3N AD. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是A. 脱落酸的分子式为C15H18O4B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应C. 1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应4．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：X和Z、Y和W分别位于同主族，且Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. E分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强5．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－16．6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】四川省乐山市2018届高三第三次调查研究考试理综化学试题第I卷（选择题）1．2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。
”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．积极开发太阳能等新能源汽车B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．工业污水直接用于农田的灌溉D．大量生产防霾口罩以治理PM2.5【答案】A【解析】推广使用太阳能等新能源，能够减少空气污染，保护环境，A正确；大量使用一次性塑料袋和纸巾,会造成资源的巨大浪费,增加能源的消耗,造成环境污染，B错误；工业废水直接用于农田的灌溉，会对土壤、绿色植物带来污染，不符合绿色发展主题, C错误；空气污染严重购买防霾产品最终造成对社会资源的严重浪费，不加以提倡，D错误；正确选项A。
2．乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．ML的分子式为：C13H28O3 B．1mol ML完全水解能消耗2mol NaOHC．ML发生消去反应的产物只有一种结构D．ML分子中的所有碳原子在同一平面上【答案】C点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，该ML有机物分子中含有-CH3、–CH2- 等结构，所以不可能所有原子共平面。
3．下列实验能达到实验目的，且操作规范的是【答案】C点睛：在25mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL；当液面调整到25.00mL时，所量取的KMnO4溶液为20.00mL。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3N AB．0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6N AC．1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6N AD．0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2N A【答案】B【解析】没有给出NaOH溶液的体积，不能判断出金属铝是否完全反应，也就不能确定2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3N A，A错误；0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.05×（3+6+3）×N A=0.6N A，B正确；依据n=m/M计算物质的量= =1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5 N A，C错误；0.1mol Cl2通入水中，溶液存在含有氯元素的微粒有：HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒规律：0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2N A，D错误；正确选项B。
绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A9．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）10下列操作能达到实验目的的是11．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A. 分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应12．下剥有关电解质溶液的说法正确的是A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变13短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是8.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9.常温下,设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1molD3O+中含中子数目为10N AB.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性11.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并将其转化为O 2，设计装置工作原理如图所示,以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO 2=2CO+O 2。
下列说法正确的是A.该装置属于原电池B.水在Y 电极参与反应C.反应完毕,该装置中电解质溶液碱性增强D.X 极反应:O 2+2H 20+4e -=4OH -13.已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
下列分析正确是A.H2A第一步电离K1的数量级为10-8B.上述过程中水的电离程度一直增大C.m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)26.(13分)研究NO2、NO、CO、NO2污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 7、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关 8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<XB.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25N AB．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1N A3．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。
下列说法错误的是A．分子式为C18H26O3B．分子中有2种含氧官能团C．能发生氧化反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响C．丙装置：测定中和热D．丁装置：铁件上镀铜5．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。
电池工作时总反应为C+NaMnO2 充电放电Na1-x MnO2+Na x C，下列说法错误的A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，NaMnO2电极为正极C．放电时，负极反应为Na1-x MnO2+Na++xe-=NaMnO2D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。
部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。
四川省2018届高三第三次阶段性考试化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1371. 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关【答案】A【解析】根据相似相溶原理，菜籽油、辣椒油均属于有机物，有机物易溶于有机物，可以利用萃取方法提取辣椒油，A正确；氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应, 玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸, B错误；氨易液化，气化时，从周围环境吸收热量，环境温度降低，可做制冷剂，C错误；不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，D错误；正确选项A。
2. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 淀粉水解可以制取葡萄糖B. 2-甲基丁烷又名异丁烷C. 苯和乙酸均能发生取代反应D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A正确；异丁烷为分子式为C4H10，而. 2-甲基丁烷分子式C5H12，不是同种物质，B错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D正确；正确选项B。
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；根据c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。
点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A. 简单氢化物的稳定性：W<XB. 单核阴离子还原性：Z>XC. 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D. WZ2分子中只存在共价键【答案】C【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C；W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，所以X、Y分别在第二、第三周期，所以分别为O、Mg；Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其原子序数大于镁元素，则Z为S。
元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O，所以氢化物的稳定性：W<X，A正确；离子半径越大，失电子能力越强，还原性就越强，离子半径：O2>S2-，所以还原性：Z>X，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。
点睛：工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。
5. 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A【答案】C【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e- =CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H++2e- =CH3CH2OH，所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2N A，D错误；正确选项C。
6. 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
下列有关叙述正确的是A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的K a2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数K h=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=K w/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以K w/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7mol·L-1， C 错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正确；正确选项D。
点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)小于10-7mol·L-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)大于10-7mol·L-1。
7. 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断不正确的是A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B. 实验②：无色气体为O2C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】A8. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。
以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。
若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的K b=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO2B.通入适量N2C.油脂D.盐酸【答案】 (1). 2 7 4 2 (2). 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) (3). MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O (4). 有(5). 1.8×109-a (6). 变大(7). 蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5 ℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干) (8). 母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出 (9). A【解析】（1）根据氧化还原反应化合价升降相等规律：Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高[6-4+2×（4+2）]=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：2MoS2+7O24SO2+ 2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可以增大固气接触面积，提高原料利用率，加快反应速率；正确答案：2 7 4 2；增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)。
