专题09 非金属元素及其化合物

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

2013年高考化学主干核心知识：专题九非金属元素及其化合物【命题趋向】1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。

第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。

每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。

2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。

最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。

3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。

对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。

在这些内容往往是高考命题的重点。

4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。

近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。

估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。

【主干知识整合】一、卤族元素1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

重要的非金属元素及其化合物在我们的生活中，非金属元素就像是那些在聚会上默默无闻却又不可或缺的朋友。

它们可能不如金属那么闪亮，但绝对是生活中不能少的调味剂。

想象一下，氧气、氮气、氟、氯这些家伙，它们就像是生活的调皮捣蛋鬼，时而让你感到惊喜，时而又让你觉得无奈。

这些元素的化合物更是让我们惊叹，比如水和二氧化碳，它们的出现让我们生活变得丰富多彩。

水，哇，简直是生活的灵魂，不喝水就像一条鱼离开了水，干巴巴的；而二氧化碳则是植物的好朋友，让它们茁壮成长，也会在我们呼吸的时候来捣乱，让我们喘不过气来。

说到氧气，真是个神奇的东西。

每当我们深吸一口气，心里都会想：“哇，这就是生命的源泉啊！”没有氧气，我们就成了无头苍蝇，四处乱撞，简直不成样子。

想想看，氧气在大气中占据了21%的份额，简直是个小明星，谁都离不开它。

可是它也很调皮，喜欢和其他元素结合，形成各种化合物，像水、氧化碳、甚至是我们喝的酒精。

听起来是不是有点吓人？其实这就是氧气的魅力所在，让我们的生活既安全又充满可能。

再说说氮，这家伙可真是个安静的家伙。

它在空气中占了大约78%，可你知道它最喜欢什么吗？就是“躲”在那儿，不爱说话。

氮虽然不怎么起眼，但在农业中可是大功臣。

它是植物生长的必需品，氮肥的使用让农田丰收，简直是种田人的福音。

不过，氮在环境中的存在也有点矛盾，它的化合物如果处理不好，可能就会造成水体污染，想想河水变绿，真让人心痛。

说到氟，那可真是个小恶魔！氟元素的活泼程度简直无人能敌，它可爱得很，却又危险得很。

氟化物在牙膏中的存在，让我们的牙齿白白净净，笑起来特别自信；但如果不小心接触到浓氟，那可就麻烦了。

小心了，别让这家伙咬到你哦。

它的反应性超强，随便跟什么都能“谈恋爱”，形成的化合物也是五花八门。

再来聊聊氯，这可是个让人又爱又恨的角色。

氯在消毒水中的身影可谓是无处不在，让我们每次游泳都能安心，水面下的细菌、病毒统统不在话下。

但是，氯气一旦泄漏，那真是让人提心吊胆，甚至会成为危险的“杀手”。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

非金属元素及化合物知识点总结一、知识网络1、碳及其化合物的知识网络CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有机物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2 (不足)①O2 ②CuO 炽热的碳NH3H2O O2 (点燃)△H2O CaO△ Si、Cl2 (△)Mg (点燃)①O2 (点)②CuO (△)C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H＋Ca(OH)2 ①高温②H+ Ca2＋CO2 、H2O △Ca(OH)2 CO2 (水)①OH― ②加热2、硅及其化合物的知识网络Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2①O2(△)②FeO (高温)F2 HF Cl2 (高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3 (高温)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3 (△)Ca2＋ -H2O C(适量)二、基础知识1、碳族元素①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅2、碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

① 燃烧反应② 与某些氧化物的反应：（CO、H2的混合气体叫水煤气）；③ 与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3、CO：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4、CO2：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。

以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。

氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。

在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。

氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。

氧与许多元素的化合物被称为氧化物。

碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。

除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。

例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。

氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。

氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。

氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。

硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。

硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。

硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。

磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。

磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。

在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。

氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。

氯还是盐酸（HCl）的组成部分。

氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。

氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。

硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。

硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。

硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。