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某高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（）A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）（）A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)C.v(H2)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)4.如图所示，ΔH1=-393.5KJ/mol, ΔH2=-395.4KJ/mol,下列说法或表示正确的是（）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A． 20mL 3mol/L的X溶液 B． 20mL 2mol/L的X溶液C． 10mL 4mol/L的X溶液 D． 10mL 5mol/L的X溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.ABCD的分子数之比为1:3:2:1D.气体的总物质的量8.在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡一定的是（）A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b11.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。
高二化学月考试卷(文科)一、选择题(60分)1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制．．．．的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精） C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠2．动植物油在空气中放置时间久了，会变质且带有一种难闻的“哈喇”味。
其原因是A.发生了物理变化 B.发生了还原反应 C.发生了氧化反应 D.不能确定3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钡5．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应6．下列物质中哪一种是碱性物质？A.鸡蛋B.大米C.花生D.豆腐7．在食品标签上，你经常会碰到“苯甲酸钠”、“硝酸盐”、“亚硝酸盐”等字眼，其实这是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率9．下列说法错误的是。
(A)铅笔不含铅(B)水银不含银(C)白金不是金(D)重水不是水10．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸11．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好12．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。
下列说法正确的是A ．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B ．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C ．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D ．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率2．常温常压下，断裂气体分子中1mol 化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol 化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键键能414a896436反应的反应热，则的数值为A ．389B ．395C ．295D ．4363．下列各组化学反应中，的是A ．B ．C ．D ．4．下列热化学方程式及其描述正确的是A ．乙醇燃烧热的热化学方程式：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32C H-N H-C N≡H H-()1/kJ mol-⋅432CH (g)NH (g)HCN(g)3H (g)+=+1205kJ mol H -∆=+⋅a 12H H ∆>∆221222H (g)Cl (g)2HCl(g);H (g)Cl (g)2HCl(g)H H +∆+∆V光照22212222112Na(s)O (g)Na O (s);Na(s)O (g)Na O (s)22H H +∆+∆VV 221322CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s);CaCO (s)CaO(s)CO (g)H H +=∆=+∆221222S(g)O (g)SO (g);S(g)O (g)SO (l)H H +=∆+=∆B ．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：（l ）C ．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，热化学方程式为D ．下，将和㗐于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ ，热化学方程式为5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
江苏省阜宁中学2016-2017学年高二化学10月月考试题（选修）分值：120分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中，不属于有机物的是A．C2H6B．C2H5OH C．H2CO3D．CO（NH2）22．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷B．CH3CH(CH3)CH3 2－甲基丙烷3―丁醇D． 2－甲基－2－丙烯C．OH3．下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有A. 乙烯B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯4．下列各组物质中，只用溴水就可以鉴别的是A．乙烯；乙炔；甲烷B．已烯；甲苯；己烷C．溴苯；苯；已烯D．溴苯；硝基苯；四氯化碳5．下列说法正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．OH和互为同系物C．石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物，煤是混合物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确．．的是A．1.5g甲基(－CH3)所含有的电子数是10N AB．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A. CH3BrB. (CH3)3CCH2BrC. (CH3)3CBrD. CH3CH2CHBrCH3 8．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是CH 3ClA ．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀 9．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反应的是A. 苯B. 环已烯C.二甲苯D. 2-丁炔10. 某烯烃氢化后得到的饱和烃是该烃可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
第一学期高二化学月考试题班级 姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M ＋N ―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为 ( )A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的 （ ） A. C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H 2(g)＋O2(g)===2 H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H 2 (g)＋O 2 (g)=== H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。
下列两个方程式： 4P （白磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 1 4P （红磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 2则△H 1和△H 2的关系正确的是 （ ） A ．△H 1 ＝ △H 2 B ．△H 1 ＞ △H 2 C ．△H 1 ＜ △H 2 D ．不能确定 4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n >p 放热反应 B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n >p 吸热反应 C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n <p 放热反应 D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应催化剂 △A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（20×3分=60分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤2．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4．若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 (g) + O2 (g)→2CO2 (g)+H2O (l) △H =－1300kJ/mol的说法中，正确的是A. 当6 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A．B．C．D．6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．2．（2分）下列物质的包装箱应贴如图标的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．浓硫酸D．酒精考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的物质．解答：解：A．氯化钠无腐蚀性，故A错误；B．碳酸氢钠无腐蚀性，故B错误；C．浓硫酸有腐蚀性，故C正确；D．酒精有可燃性，无腐蚀性，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）以下做法达不到目的是（）A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒考点：微量元素对人体健康的重要作用；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应；B．缺碘会引起甲状腺肿大；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；D．病毒、细菌的成分都是蛋白质．解答：解：A．肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻痛痒症状，达到目的，故A错误；B．海带中含碘，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，达到目的，故B错误；C．对生活中的塑料垃圾进行填埋会污染土壤，达不到目的，故C正确；D．病毒、细菌的成分都是蛋白质，高温蒸煮能使蛋白质变性，达到目的，故D错误．故选C．点评：本题考查微量元素的作用、白色污染、蛋白质的性质，难度不大，注意对生活中的塑料垃圾进行填埋会污染土壤．4．（2分）下列对化学科学的认知错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学家可以制造出不存在的物质；C．在化学反应时一定伴随着能量变化；D．化学研究不会造成严重的环境污染．解答：解：A．化学是一门以实验为基础的自然科学，故A正确；B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，故B正确；C．因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故C正确；D．化学研究不会造成严重的环境污染，故D错误．故选D．点评：本题考查化学的主要特点与意义，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．（2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A．C O2B．F eCl3C．M gO D．F eCl2考点：氯气的化学性质；镁的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．解答：解：A．C与氧气反应可直接生成CO2，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故B不选；C．Mg与氧气直接化合生成氧化镁，故C不选；D．Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故D选；故选D．点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性的分析，题目难度不大．6．（2分）不能用排空气法收集的气体是（）A．02B．N H3C．H2D．N O考点：气体的收集．分析：常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．解答：解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，且NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集．故选D．点评：本题考查气体的收集方法，注意NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集．7．（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N H3B．N a2O C．C aCl2D．M gO考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．解答：解：A．NH3中只含共价键，为共价化合物，故A正确；B．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，为离子化合物，故C错误；D．MgO中只含离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．8．（2分）下列互为同位素的是（）A．N a和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和03考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．9．（2分）成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）A．碘B．氟C．铁D．锌考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．缺碘会引起人体甲状腺肿大；B．缺碘氟首先受害的是牙齿﹣﹣即龋齿；C．铁是血红蛋白的组成成分，帮助血红蛋白运输氧气，人体缺铁时容易患贫血症；D．锌缺乏时会出现消化功能减退、生长发育落后、免疫功能降低、智能发育延迟．解答：解：A．缺碘会引起人体甲状腺肿大，不符合题意，故A错误；B．缺碘氟首先受害的是牙齿﹣﹣即龋齿，不符合题意，故B错误；C．铁是血红蛋白的组成成分，帮助血红蛋白运输氧气，人体缺铁时容易患贫血症，符合题意，故C正确；D．锌缺乏时会出现消化功能减退、生长发育落后、免疫功能降低、智能发育延迟，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查微量元素，理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识，对解题有很大帮助．10．（2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾考点：盐类水解的应用；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，可用于净水；B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给；D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味．解答：解：A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，除去水中的悬浮颗粒等杂质，故A正确；B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质，应避免热锅爆炒蔬菜，故B正确；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给，并不是所有的蛋白质都可由人体自身合成，故C错误；D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，合成纤维不具有此性质，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解、维生素、氨基酸以及有机物的鉴别等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．11．（2分）下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；碘与人体健康；硝酸的化学性质；淀粉的性质和用途．分析：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂；B．人体缺碘时易患大脖子病；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．加热或强酸能使蛋白质变性．解答：解：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故A正确；B．人体缺碘时易患大脖子病，故B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，皮肤蛋白质发生变性，细胞结构将受到破坏，故D正确．故选C．点评：本题考查高分子化合物、微量元素、淀粉和蛋白质的性质，题目难度不大，注意加热或强酸能使蛋白质变性．12．（2分）对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒B．用食醋除去水壶内壁的水垢C．用甲醛水溶液浸泡海产品进行防腐保鲜D．在不通风、无防护的条件下用苯做实验考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡；B．醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙；C．甲醛有毒；D．苯有毒，对人体有伤害．解答：解：A．严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故A错误；B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故B正确；C．甲醛有毒，不能用来食品保存，故C错误；D．苯有毒，对人体有伤害，应在通风、有防护的条件下用苯做实验，故D错误．故选B．点评：本题考查食品添加剂、实验安全等知识，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．（2分）下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．C l2C．C O2D．S O2考点：氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：选项中的物质只有Cl2为黄绿色气体，其它三种为无色气体，以此来解答．解答：解：只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．点评：本题考查常见气体的颜色，需要学生平时注意归纳，注意二氧化氮与溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色，氯气为黄绿色，题目较简单．14．（2分）坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注．以下做法有利于减少环境污染的是（）A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：有利于改善生存环境必然是能够提高资源和能源的利用效率，减少污染物的排放，以此来解答．解答：解：A．垃圾分类处理，一方面能够回收利用金属或者其他的有用资源，另外一方面分类处理使处理方式更科学有效，减少了环境污染物，故A正确；B．重金属离子有毒，含重金属离子的污水排入河流，会污染地下水，故B错误；C．提倡使用私家车，增加了汽车尾气的排放，加大空气污染，故C错误；D．无节制地开采煤和石油，资源过渡开采，不符合可持续发展的理念，且化石能源利用排放有害物质，污染环境，故D错误；故选A．点评：本题考查环境污染及保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，爱护环境，题目难度不大．15．（2分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（）①香肠中添加过量的亚硝酸钠；②烧鱼时加点食醋；③白酒中掺入工业酒精；④食品原料中添加“苏丹红一号“A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：①根据亚硝酸钠的毒性判断；②食醋对人体无害；③工业酒精中含甲醇；④根据苏丹红一号的毒性分析．解答：解：①亚硝酸钠有毒，人体摄入过量会引起食物中毒，而且有致癌作用，不能过量食用，故①错误；②食醋对人体无害，可做调味品，故②正确；③工业酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，故③错误；④苏丹红一号人类肝细胞研究中也显现出可能致癌的特性，故④错误；故选B．点评：化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．在生活中常见的有毒的物质有：甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、甲醇等，需要识记．16．（2分）下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、没有形成闭合回路，故A错误；B、Fe为负极，石墨为正极，稀硫酸为电解质溶液，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，故B正确；C、蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；D、铁为负极，铜为正极，电解质为硫酸铜，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故D正确；故选BD．点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．17．（2分）下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂；B．人体缺碘时易患大脖子病；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．加热或强酸能使蛋白质变性．解答：解：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故A正确；B．人体缺碘时易患大脖子病，故B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，皮肤蛋白质发生变性，细胞结构将受到破坏，故D正确．故选C．点评：本题考查高分子化合物、微量元素、淀粉和蛋白质的性质，题目难度不大，注意加热或强酸能使蛋白质变性．18．（2分）对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒B．用食醋除去水壶内壁的水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品进行防腐保鲜D．在不通风、无防护的条件下做实验考点：甲醛；乙酸的化学性质．分析：A．甲醇有毒，会危害人体健康；B．醋酸能溶解水垢；C．甲醛有毒，会危害人体健康；D．有些化学药品具有毒性．解答：解：A．甲醇有毒，会危害人体健康，饮用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒会导致失明或死亡，故A错误；B．醋酸对人体无害，而且醋酸能溶解水垢，所以可以用食醋除去水壶内壁的水垢，故B正确；C．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故C错误；D．有些化学药品具有毒性，应该在通风、有防护的条件下做实验，否则会引起实验人员中毒，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．19．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．液氮C．氯水D．氨水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、稀硫酸中含有硫酸分子和水分子，属于混合物，故A错误；B、液氨是液态氨气，属于纯净物，故B正确；C、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故C错误；D、氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D错误，故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．20．（2分）在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、Na+B．K+、NO3﹣、Cu2+C．B a2+、SO42﹣、Na+D．C a2+、CO32﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的氢离子，A．氢氧根离子与氢离子反应生成水；B．K+、NO3﹣、Cu2+离子之间不发生反应；C．Ba2+、SO42﹣发生反应生成难溶物硫酸钡；D．Ca2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钙沉淀、氢离子与碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、NO3﹣、Cu2+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣与Ca2+、H+离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．21．（2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：解：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．22．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．C Cl4C．C2H6D．C H3COOH考点：饱和烃与不饱和烃．专题：物质的分类专题．分析：根据烃是只含碳、氢两种元素的化合物．解答：解：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C．点评：本题主要考查了烃的概念，根据概念即可完成解答．二、解答题（共8小题，满分56分）23．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0族周期2 C N F Na3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是F；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）C 与N 中，原子半径较小的是N；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=6：1．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性随着原子序数的增大而减小，根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，结合元素周期律知识判断元素、单质以及化合物的相关性质．解答：解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，故答案为：F；（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，故答案为：N；（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，故答案为：HClO；（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，故答案为：NaOH；Al（OH）3；（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，故答案为：6：1；（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构．24．（6分）去年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为CO2．今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）．并写出相关的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．考点：二氧化硫的污染及治理．分析：二氧化碳的密度比空气大、能灭火等，它的固态形式干冰能用于人工降雨，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．常见形成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于5.6，解答：解：干冰可用于人工降雨，是利用干冰升华时能够吸收大量热量，使水蒸气凝结成水滴，它的化学式为CO2；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，导致形成酸雨降到地面上，硫酸腐蚀性强，腐蚀庄稼、建筑物等，对环境有影响；酸雨的pH＜5.6；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．故答案为：CO2，酸雨．SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．点评：本题考查了常见环境的污染等知识点，明确常见对环境有影响的物质，二氧化碳和烷烃造成温室效应，二氧化硫和氮氧化物易形成酸雨，氮氧化物易造成光化学烟雾等，题目较简单．25．（6分）从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是A．（2）能与乙醇发生酯化反应的是B．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是C．（4）肉、蛋、奶等富含F．（5）能作为制造肥皂的原料是E．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是D．考点：油脂的性质、组成与结构；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：（1）根据烃是只含C、H两种元素的化合物；（2）根据酸能与乙醇发生酯化反应；（3）根据植物通过光合作用的产物为葡萄糖；（4）根据肉、蛋、奶等富含蛋白质；（5）根据油脂在碱性条件下水解制肥皂；（6）根据棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素；解答：解：（1）因烃是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；（2）因酸能与乙醇发生酯化反应，故答案为：B；。
