2018年高中化学必修2作业：第2章第1节化学键与化学反应中的物质变化作业2含解析

第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。

CaO B。

Na2O2C。

KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。

2。

下列有关KOH的说法错误的是（）A。

是离子化合物B。

含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。

下列表达方式正确的是（)A。

×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。

质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。

4。

下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。

②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。

课时2 化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。

(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。

(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。

(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1<E2，反应释放能量(放热反应)。

2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。

( )(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。

( )(3)所有的燃烧均放出热量。

( )(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。

( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是( )A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能[答案] B3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应。

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。

非金属性 B 强于强于，强于强于强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。

第三节化学键1.①②③④⑤⑥。

2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

黄。

(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

10.(1)。

(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.热量；放出。

3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。

9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。

4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。

第2章DIERZHANG化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升A组1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2和HCl D.AlCl3和KCl和H2O均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl含离子键,HCl2含共价键;AlCl3含共价键,KCl含离子键,故答案选A。

2.下列有关离子键的说法正确的是()A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C项错误;CaCl2中是Ca2+与两个-分别成键,两个Cl-之间不存在化学键。

3.下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键,共价化合物中只能含有共价键,D项正确。

4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.[····H]-C.··HD.Na+]-1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为····H;选项D为离子化合物NaCl 的电子式。

5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。

下列有关推测中正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ23XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。

第 2 章化学键化学反响与能量第 1 节化学键与化学反响第 1 课时化学键与化学反响中的物质变化1．以下表达中正确的选项是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物B．完整由非金属元素形成的化合物必定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键分析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝 (AlCl 3)就属于共价化合物，所以 A 选项错误； B 选项也是错误的，如氯化铵 (NH 4Cl) ，虽完整由非金属元素构成，但属于离子化合物； C 选项错误，如NaOH 中的 OH －内 O 与 H 之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，所以 D 选项是正确的。

答案： D2．以下相关离子键和离子化合物的说法中正确的选项是()A．凡含离子键的化合物，必定含金属元素B．在化合物 MgCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物必定能导电D．原子序数为11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键分析： A 中，如 NH 4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素。

B 中，离子键一定是阴、阳离子间的互相作用，两个氯离子间不存在离子键。

C 中，离子化合物处于晶体状态时不可以导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。

D 中，原子序数为11 与 9 的元素是 Na、F，属于开朗金属与开朗非金属元素，可形成离子键。

答案： D3．以下表示 HCl 、K 2O 形成过程的电子式正确的选项是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确分析： HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是 7 个电子，②错误。

答案： D4．X 元素的一个原子失掉两个电子转移到Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。

以下说法中不正确的选项是() A．Z 能够电离B．Z 能够表示为 XY 2C．X 形成了＋ 2 价阳离子D．Z 的电子式为分析：由题意知， Z 中 X 失掉电子形成的为X 2＋，Y 形成的是Y－，故电子式为X2＋。

第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。

2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。

3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。

二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。

(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。

(3)构成微粒：______。

(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。

(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。

2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。

(2)成键微粒：________和________。

(3)作用实质：______作用。

(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。

(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。

3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。

( )2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A．磷B．钙C．铁D．碘( )3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深( )4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99 D．1665．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1) 和互为同位素；(2) 和的质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。

第3课时习题课一、化学键与物质的构成1．根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为____________，如NaCl、KOH、CaO、MgSO4等。

把只含有共价键的化合物称为____________，如HCl、H2O、NH3、CH4、CO2等。

2．离子化合物中，除含离子键外，还可以含有共价键，共价化合物中只含________。

3．化学键与物质构成之间的关系二、物质变化与化学键的关系三、化学键与化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括10小题)1．根据你对化学反应的实质的理解，你认为下列变化中属于化学反应的是( ) A．氯化钠加热熔化B．石墨在高温下转化为金刚石C．氯化氢气体溶于水D．铁被磁铁吸引2．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中一定存在化学键C．只由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物D．MgCl2既含离子键，又含共价键3．下列说法正确的是( )A．分解反应大多数是释放能量的反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是释放能量的反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热量等而被释放出来的过程4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．H2S B．PCl3C．PCl5D．AlCl35．已知：C(金刚石)C(石墨)，放出1.4 kJ的热量；C(金刚石)＋O 2CO2(g)，放出热量为Q1；C(石墨)＋O2CO2(g)，放出热量为Q2。

根据已述反应事实，所得出的正确结论是( )A．Q1＝Q2B．Q2＞Q1C．Q1＞Q2D．金刚石比石墨稳定6．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏 1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是( )A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2＝Q37．初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是( ) A．碘升华B．CaO溶于水生成Ca(OH)2C．溴与H2反应生成HBrD．从NH4HCO3中闻到刺激性气味8．下列说法正确的是( )A．MgSO4晶体中只存在离子键B．核电站发电是将化学能转化成电能C．共价化合物中既可以含有共价键，也可以含有离子键D．合成氨反应为放热反应，说明断裂1 mol N2和3 mol H2中的共价键吸收的能量小于形成2 mol NH3中的共价键所释放的能量9．某学生用如右图所示装置对化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况进行研究。

第1节化学键与物质构成必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学键离子键1.下列关于化学键的说法中不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．非极性键不是化学键D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合2．下列有关化学键的叙述正确的是( )A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用B．任何分子内都有化学键C．化学键只存在于分子之间D．化学键只存在于离子之间3．下列叙述中错误的是( )A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4．下列关于化学键的说法中正确的是( )①相邻原子间的相互作用叫作化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．⑤5．(双选)下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键6．下列物质中，只含离子键的是( )A．KOH B．H2OC．HCl D．NaCl7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )A．CaO B．Na2O2C．KF D．NaHCO3知识点2共价键离子化合物与共价化合物8.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是( )A ．C 6H 12O 6B ．Na 2CO 3C ．MgSO 4D ．NaCl9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．KOH B ．CaCl 2 C ．H 2O D ．NaCl10．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( ) A ．O 2、CO 2 B ．NaOH 、NH 4Cl C ．CaCl 2、K 2SO 4 D ．Na 2O 2、H 2O 211．通过物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( ) A ．在水溶液中能导电的化合物B ．由金属元素和非金属元素形成的化合物C ．在熔化状态下能导电的化合物D ．熔点高的物质12．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A ．①③⑤ B．②④⑥ C ．②③④ D．①③⑥13．下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[∶Cl ···· ∶]－2B ．Na ＋[×· S ···· ×·]－2Na ＋C ．[Mg 2＋][×· O ···· ×·]2－D ．K ＋[×· F ····∶]－14．下列化学用语中，正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —O —Cl B ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C ．CO 2分子的电子式：O===C===OD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H · ＋· Cl ····∶→H ＋[∶Cl ···· ∶]－15．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A ．Na 2O 2 Na ＋[∶O ···· ∶O ···· ∶]2－Na ＋B ．CCl 4 Cl∶Cl ··Cl ·· Cl∶ClC.MgCl 2D.H 2O H ＋[∶O ···· ∶]2－H ＋16．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl 2不导电，而HgCl 2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl 2的叙述正确的是( )A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键又存在共价键关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。