山东省实验中学2020届高三化学第二次模拟考试试题

2020届高三化学二轮复习实验题必练-铝及其化合物1.从明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是______ ．(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有______ ．A.粉碎固体混合物B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ．(4)步骤③电解的化学方程式是______ ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：______ ．(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是______ ．(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为______ 吨(列出计算表达式)．2.如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去．(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用涂______；(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；(3)溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；(4)溶液I中所受金属离子是______．3.某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：实验方案，请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______．(2)沉淀 A 的成分是______(填化学式)，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______．(3)写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法______．(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量CO2”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______．(5)为了得到更加纯净的Al(OH)3，过滤后需要进行操作步骤是______．(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______．4.无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．探究一无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉(已除去氧化膜)反应制取无水AlCl3.供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式______ ．(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是______(填序号)a.加热D中硬质玻璃管b.往A烧瓶中加入液体c.点燃A中的酒精灯(3)上述供选药品中本实验无需用到的是______ (填数字序号)．(4)写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式______ ．探究二无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下：第一次实验第二次实验第三次实验 D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL3(6)有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有______ ：①制备的氯气不足②固体和气体无法充分接触③无水AlCl3发生升华，造成损失探究三离子浓度对氯气制备的影响二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：(7)提出假设假设1：Cl−浓度降低影响氯气的生成假设2：______ ．24、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入______ ，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②______ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立5.编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。

2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。

下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。

对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。

故选A。

2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。

”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。

2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。

QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。

已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学有机化学基础测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%B．该联苯的衍生物属于芳香烃C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色2.液化气泄漏易引发火灾。

已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是() A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易液化D． 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O23.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（）A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去4.如图为某有机物的结构简式。

已知酯类在铜铬氧化物(CuO•CuCrO4)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2RCH2OH+HO-R′。

关于该化合物的下列说法中，不正确的是()A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物可以与浓溴水反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D． 1 mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2 mol氢气发生反应5.乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所得生成物中水的相对分子质量是()A． 16B． 18C． 20D． 226.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（5）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质【答案】A2．下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D3．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A【答案】A5．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等【答案】B6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

3 24 4 2 2 ==== 323 2 3济南一中2020届高三第二次考试化学试题本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O —16 C —12 Fe —56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。

事实上都是深红棕4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①和②的说法错误的是A ．反应①中每 1mol Sb 2S 3 参加反应时，共转移 6mol 电子B ．反应②说明高温下C 的还原性比 Sb 强C ．反应①中的氧化剂是 Sb 2S 3 和 O 2，②中的氧化剂是 Sb 4O 6D ．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH COO) 溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 2−=CaSO ↓ B ．Cl 与热的 NaOH 溶液反应：Cl ＋6OH −△Cl −+ClO −+3H OC ．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO 2−＋4H＋2MnO −+H ↑2444 42色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 D ．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO −+Ba 2＋+OH -=BaCO ↓+H OA ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近326．下列说法不正确的是33 2C ．等物质的量的 ICl 和 Br 2，可氧化等量的 SO 2D ．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO 2−>I −>Br −，向 NaBr 、NaI 、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaIC ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaClA ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B ．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na 2CO 3 溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可以通入足量的 CO 2，然后过滤-128．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入 FeCl 3 溶液中；②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中； ④向 AlCl 3 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液；⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有③④⑤D ．只有②③9．SO 2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。

下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。

如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。

下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。

2019高三第二次模拟（实验班）化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AB. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为N A，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为N A，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有N A个，选项D错误。

答案选A。

2. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。

其反应式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. 溴水D. 淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。

点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。

绝密 ★ 启用前2020届山东省高考高三（全国I 卷）模拟信息卷化 学 （十二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选题（共10小题，每小题2分）1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。

核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A ．蛋白质和核酸均是高分子化合物B ．蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素 C ．五碳糖(C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D ．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C H O B．分子中所有碳原子均处于同一平面A．分子式为10142C．能发生加成反应、取代反应D．能与NaOH溶液发生反应3．下列实验中，能达到相应实验目的的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N AD．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N A5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：−−−→+2H2O+3H2140C︒某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H

绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2020届高三模拟考试化学试题 2020．06 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写存相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活和科技密切相关。

下列说法正确的是A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC．34g H2O2中含有的阴离子数为N AD．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：制取收集氨气C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32－+5H2O=10H++2SO42－+8Cl－D．将0．2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯C．葡萄糖与核糖互为同系物D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。