碱度的测定

一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。

其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。

调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。

如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。

开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。

天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。

为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。

但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。

校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。

接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。

天平进入称量工作状态，等待称量。

称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。

关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。

如还需要继续使用，可以不关闭天平。

3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。

碱度的测定
1、原理:
以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴至酚酞变色
-
OH ＋H+ = H2O
2- -
CO 3 ＋H+ = HCO 3
发生此反应式测得的碱度为酚酞碱度
然后以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色
-
HCO 3 ＋H+ = H2CO 3
发生此反应式测得的总碱度称为甲基橙碱度
2、主要试剂与仪器
（1）酚酞指示剂《称取0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中，并用水将此乙醇溶液稀至100ml》
（2）甲基橙指示剂《称取0.1g甲基橙，溶于100ml蒸馏水中》
（3）盐酸标准溶液c（HCL）=0.1mol/L
3、测定步骤
取100.0ml透明的水样(浑浊须过滤)，放于250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2-3滴。

（1）若酚酞加入后水样呈红色，则用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到红色刚好褪去，记下盐酸标准溶液的用量P（ml）。

再在水中加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。

（2）若酚酞加入后水样呈无色，则表示水样的酚酞碱度为零。

再在水样中加入1-2滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。

4、碱度的计算
酚酞碱度X1= P×c×1000／V mmol/L
甲基橙碱度X2= T×c×1000／V mmol/L
式中c---盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V---水样的体积，mL；
P---滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，mL；
T---滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，mL；。

碱度的测定实验报告碱度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定溶液的碱度，了解和掌握测定碱度的方法以及相关实验技术。

实验原理：碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。

pH值是对数表达式，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。

在实验中，我们使用酸碱指示剂和酸碱滴定法来测定溶液的碱度。

实验材料和设备：1. 酸碱指示剂：酚酞2. 碱溶液：氢氧化钠溶液3. 酸溶液：盐酸溶液4. 玻璃容器：烧杯、滴定管、试管5. 滴定管架6. 称量器具：天平实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃容器，确保无杂质。

使用天平准确称取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。

酚酞会在碱性溶液中呈现粉红色。

3. 使用滴定管将盐酸溶液滴定到氢氧化钠溶液中，同时搅拌烧杯。

滴定过程中，酚酞的颜色会逐渐变淡，最终变为无色。

4. 记录滴定的体积，重复实验三次，取平均值。

实验结果：根据实验数据，我们得到了滴定盐酸溶液所需的体积。

通过计算，我们可以得到溶液的碱度。

根据pH值的定义，我们可以将滴定所得的碱度转化为pH值。

实验讨论：在实验过程中，我们使用了酚酞作为酸碱指示剂。

酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。

通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。

滴定是一种常用的实验技术，可以用于测定溶液的酸碱度。

在滴定过程中，我们需要注意以下几点：1. 滴定时需要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。

2. 滴定时需要缓慢滴加滴定液，以免溶液过量反应。

3. 滴定过程中需要记录滴定液的体积，以便计算溶液的酸碱度。

实验结论：通过本次实验，我们成功测定了溶液的碱度，并将其转化为pH值。

实验结果表明，我们掌握了测定碱度的方法和实验技术。

实验的意义：了解和掌握测定碱度的方法对于化学实验和日常生活中的酸碱性物质的判断非常重要。

通过本实验，我们不仅学习了实验技术，还深入了解了溶液的酸碱性质。

1、酸碱滴定法：碱度的测定【知识的回顾】：1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3滴定过程：HCl滴定Na2CO3，（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。

【规律】：V2=2 V1【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。

即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。

说明：没有碳酸盐碱度，OH—。

2. 单独CO32—碱度的分析：【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。

即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。

说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。

3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。

说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。

4. CO32—和HCO3—碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。

（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。

（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。

（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。

配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。

3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。

（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。

碱度的测定方法
碱度是指溶液中存在的碱性物质的浓度或活性。

测定溶液的碱度可以使用多种方法，以下为一些常用的方法：
1. 酸碱滴定法：这是最常用的测定碱度的方法之一。

首先，用一种已知浓度的酸溶液滴定待测碱溶液，直到pH值达到中性（pH=7）。

根据已知酸溶液滴定的体积和浓度，可以计算出待测碱溶液的浓度。

2. pH计法：pH计是一种能够测量溶液酸碱性的仪器。

通过将电极浸入待测溶液中，pH计可以测量溶液的pH值。

根据pH 值可以判断溶液的酸碱性质，从而推测出溶液的碱度。

但是需要注意，pH计只能测量溶液的pH值，对于碱度的直接测定需要通过其他方法进行。

3. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

在测定碱度时，可以将适量的酸碱指示剂添加到待测溶液中，根据颜色变化的出现来判断溶液的碱度。

4. 电位滴定法：电位滴定法是一种基于电位的测定方法，利用电位计对待测溶液进行电位测量。

通过准确测量酸碱反应过程中电位的变化，可以计算出溶液的碱度。

需要注意的是，不同的测定方法适用于不同的碱性物质和待测溶液的特性。

在选择测定方法时，应根据实际情况选择合适的方法，以确保测定结果的准确性。

碱度的测定方法一、1、原理用酸标准溶液滴定，以电位、指示剂判断计量点。

反应方程式如下：2Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+2 NaHCO32NaHCO3+ H2SO4 →Na2SO4+2H2O +CO2↑2、仪器⑴酸度计：PHS-2型，附玻璃电极和甘汞电极或其他型⑵磁力搅拌器：68-1型3、试剂⑴硫酸标准溶液C（1/2 H2SO4）=0.1mol/l或盐酸标准溶液C（HCL）=0.1mol/l⑵、0.1%酚酞溶液⑶、0.1溴酚蓝溶液4、测定步骤吸取脱硫液2ml于100ml烧杯中，加入约50ml后，放在磁力搅拌器下，插入电极，在搅拌下逐滴加入硫酸标准溶液至PH=8.3时，记下耗用硫酸标准溶液体积为V1，再继续滴定至溶液的PH=4，记下耗用硫酸标准溶液体积为V0亦可取2ml脱硫液于锥形瓶中，加50ml水及酚酞指示剂6～8滴，用硫酸标准溶液滴定，溶液由红色变为原色，记下读数V1, 加溴酚蓝指示剂3～4滴，继续滴定溶液由蓝紫色变为亮黄色为化学计量点，记下读数V05、计算Na2CO3 (g/l)=2 V1*C*53.00/ V样NaHCO3 (g/l)=( V0-2 V1)*C*84.01/ V样总碱度（Na2CO3 (g/l)）= V0*C*53.00/ V样总碱度（mol/l）=C* V1 / V样V1-------------- 滴定至第一化学计量点所用硫酸标准溶液体积，ml；V0---------------滴定终点所用硫酸标准溶液体积，ml；C----------- 硫酸标准溶液物质的量的浓度，mol/l；53.00------碳酸钠的摩尔质量，g / mol ；84.01------碳酸氢钠的摩尔质量，g / mol ；V样-------------取样体积，ml。

方法二、1、原理用双指示剂以硫酸标准溶液滴定试液中的碳酸钠和碳酸氢钠。

若脱硫液颜色较深，亦可用酸度计进行电位滴定，第一滴定终点控制在PH=8，第二滴定终点控制在PH=4。

碱度的测定全套步骤修订版碱度（或酸碱度）是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其pH值的程度。

测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。

下面是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤：1.实验前准备：在进行测定前，需要先准备好实验所需的试剂和设备，包括离子交换树脂（用于标定酸和碱的浓度）、溶液容器（例如烧杯）、pH计、分析天平等。

2.标定酸度：首先，要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。

选择一定量的强酸，例如盐酸（HCl），并配制成适当浓度的酸溶液。

将一定量的该酸溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。

然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定酸溶液的浓度。

3.标定碱度：接下来，要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。

使用与标定酸度的步骤类似的方法，选择一定量的强碱溶液，例如氢氧化钠（NaOH），并配制成适当浓度的碱溶液。

将一定量的该碱溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。

然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定碱溶液的浓度。

4.测定溶液的碱度：在进行测定溶液的碱度时，使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。

首先，将一定量的待测溶液加入烧杯中，并用pH计测定其初始pH值。

然后，逐滴加入酸溶液（根据实际需求，可以选择不同浓度的酸溶液），并在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。

当溶液的pH值达到期望的范围内时，停止加入酸溶液。

记录所添加的酸溶液的体积。

5.计算溶液的碱度：根据添加的酸溶液的体积和酸的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。

根据酸碱中和反应的化学方程式，计算出溶液中酸和碱的摩尔比例。

通过已知的酸和碱的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。

通过以上的实验步骤，可以相对准确地测定溶液的碱度。

当然，在具体的实验过程中，要注意控制实验条件，避免外界因素对实验结果的干扰，从而获得准确可靠的测定结果。

碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。

（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。

（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g 甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。

（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。

配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L 硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。

3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。

（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。