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高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24， Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △2O 置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝ Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应仁氧化还原反应：有电子转移的反应——升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电了转移的方向和数冃失去2xeII-ioo -i2KBr + Cl 2= Br 2 + 2KC1 I __ J得到2x e _氧化性、还原性强弱的判断 （1 ）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂 一氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2） 从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，女口 Fe 3+, H2SO4、KMnCU 等；中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe?+、S 、CI2等；最 低价态一一只有还原性，如金属单质、C 「、S?-等。
（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱非版化还原反应 U 礦物质泯合物 非塩匀混合物耳空属单质 全属单⑴T 有机高圻硕卜歼金属氧化非金属氧化物（碱性氧化物） 氧K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ' 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱CI2 Br2 I2 S三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 X1023个。
-13、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol 。
高中新课标化学《必修1》专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【单元分析】本单元教材是以“物质的分类及转化” 、“物质的聚集状态” 、“物质的分散体系” 等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观微粒，所以本单元很自然地引出了“物质的量” 、“气体摩尔体积”等基本概念。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。
在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态” 、“物质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。
从本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法” 打下基础，起着承前启后的作用。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。
第2课时物质的量【学习目标】1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
【新知导学】一、物质的量阿伏加德罗常数1．物质的量及其单位——摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有__________________________的物理量，用符号n表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为_____________；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为____________。
(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为__________________个，用符号________表示，其单位是 ______。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol 。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝________。
【活学活用】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子( ) (5)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( ) 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约为2.408×1024 二、摩尔质量1．试通过计算，填写下表：通过上表计算结果，你能得出的结论是 _______________________________________。
2．摩尔质量有关概念的理解【活学活用】3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A ．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1B ．二氧化碳的摩尔质量为44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于236.02×1023g三、关于物质的量的简单计算 1．基本关系式(1)n ＝NN A (n 表示物质的量，N 表示粒子数)。
关系式中N A 的单位是 ________。
(2)M ＝mn(M 为摩尔质量，m 为物质的质量)。
在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项；若M 的单位是______时，则m 的单位是 ____。
2．恒等关系式由基本关系式n ＝N N A 和n ＝m M 可得恒等关系式：N N A ＝n ＝mM 。
在N 、N A 、m 、M 中，已知任意三项可求第四项。
一般情况下，N A 、M 是已知的，则N 与m 可互求。
【活学活用】4．已知3.01×1022个某单质(A 2)分子的质量为1.6 g ，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。
其摩尔质量是____________，相对分子质量是________。
5．在14.2 g Na 2SO 4中：(1)含有的Na ＋的数目是__________________________； (2)含有的SO 2－4的质量是________________________；(3)含氧原子的物质的量是________________________。
6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸(H 3PO 4)含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N AD ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1 【学习小结】通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。
【达标检测】1．下列说法中正确的是( ) A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B ．0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A C ．64 g 氧相当于2 mol 氧D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子2．下列说法正确的是()A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g3．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g4．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g5．(1) O2和O3是氧元素的两种单质。
根据分子式回答：等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数比为________。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____________________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为______________。
④N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________________。
答案精析新知导学 一、1．(从左到右，从上到下)长度 时间 千克(kg) 摩(mol) (1)一定数目粒子集合体 (2)mol 0.012 kg 分子 原子 离子 2．6.020×1023 6.021×1023 6.021×1023 6．02×1023(阿伏加德罗常数) 1摩尔(1)0.012 kg 12C 所含的原子个数 6.02×1023 N A mol －1(3)N N A 活学活用1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×解析 物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。
2. A 二、1．(从左到右，从上到下)17.999 8 18 26.999 7 27 6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量 2．M g·mol －1 相对分子质量或相对原子质量相等 M ＝m n活学活用 3．D 三、1．(1)mol －1 (2)g·mol －1 g活学活用4．0.05 mol 0.1 mol 32 g·mol －1 325．(1)1.204×1023 (2)9.6 g (3)0.4 mol 解析 由化学式Na 2SO 4可得如下关系式： Na 2SO 4～2Na ＋～SO 2－4～4O方法一 n (Na 2SO 4)＝14.2 g142 g·mol －1＝0.1 mol所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023；(2)n(SO2－4)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol，m(SO2－4)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g；(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：Na2SO4～2Na＋～SO2－4～4O1 mol2 mol 1 mol 4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。
如2 mol Na＋，可用质量2×23 g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。
在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。
如：本题中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na＋的个数，化学计量数反映的2 mol Na＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO4～2Na＋～SO2－4～4O14.2 g 142 g＝N(Na＋)2×6.02×1023＝m(SO2－4)96 g＝n(O)4 mol解得：N(Na＋)＝1.204×1023，m(SO2－4)＝9.6 g，n(O)＝0.4 mol。
6．B达标检测1．B[摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D不正确。
]2．B 3.C4．D[H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol －1＝22 g，D错误。
