化学卷子难题汇总

史上最难化学试题及答案1. 问题：请解释什么是共价键，并给出一个例子。

答案：共价键是一种化学键，其中两个原子共享一对电子以满足它们的最外层电子的稳定状态。

例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。

2. 问题：什么是酸碱中和反应？请写出其化学方程式。

答案：酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。

一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]3. 问题：请描述电子排布在原子中是如何进行的。

答案：电子在原子中按照特定的能级和亚能级进行排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4. 问题：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3 \]5. 问题：请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同数量的质子但中子数不同。

例如，氢的同位素有氕（H）、氘（D）和氚（T）。

6. 问题：什么是化学平衡？请解释勒夏特列原理。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、压力、温度），系统会自发地调整以减小这种改变的影响。

7. 问题：请解释什么是摩尔，并给出摩尔质量的定义。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同。

摩尔质量是一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。

初中化学习题及解析(难点题)以下是一些初中化学的难点题及解析，希望对你的研究有所帮助。

题目一问题：什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？解析：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。

化学反应的条件包括：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。

化学反应的条件包括：- 温度：大多数化学反应需要一定的温度才能进行，较高的温度能够加速反应速率。

- 压力：某些反应需要高压才能进行，高压可以增加反应物分子之间的碰撞频率。

- 浓度：反应物浓度的增加可以增加反应速率。

- 催化剂：催化剂可以提高化学反应的速率，而不参与反应本身。

题目二问题：什么是酸碱中和反应？什么是酸碱中和反应？解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。

在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。

在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。

题目三问题：什么是离子反应？什么是离子反应？解析：离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。

在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。

离子反应通常发生在水溶液中。

离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。

在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。

离子反应通常发生在水溶液中。

题目四问题：什么是化学方程式？什么是化学方程式？解析：化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。

它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。

化学方程式用于描述化学反应的物质变化和反应条件。

化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。

它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。

九年级化学试卷难题及答案专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。

（）2. 碱性溶液能使酚酞试液变红。

（）3. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。

（）4. 所有金属与酸反应都会产生氢气。

（）5. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 通常情况下，空气中的氧气占空气总体积的______%。

2. 化学反应中，物质与氧发生的反应称为______反应。

3. 在原子中，质子数等于______数。

4. 用符号表示水的化学式为______。

5. 下列物质中，______是一种常用的酸碱指示剂。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。

2. 什么是氧化反应？给出一个例子。

3. 简述金属活动性顺序的概念。

4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。

2. 稀释浓硫酸时，应该如何操作？3. 如何用实验方法区分硬水和软水？4. 某溶液的pH值为8，该溶液是酸性、中性还是碱性？5. 举例说明一种可以用来净化水的方法。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析金属与酸反应产生氢气的条件。

2. 分析燃烧反应中氧气的作用。

七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来检验某溶液是否为酸性。

初中化学难题类型题《那些让人头疼又有趣的初中化学难题类型题》我呀，在初中化学的学习海洋里可是畅游了好一阵子了。

化学这门课就像一个神秘的魔法世界，有时候那些难题就像小怪兽一样冒出来，可把我折腾得够呛，但也特别有趣。

一、化学方程式相关的难题化学方程式那可是化学的核心呀。

有一类题特别难，就是给你一个反应的描述，让你写出化学方程式。

比如说，“工业上用赤铁矿炼铁”，这听起来就有点懵。

赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁就是用一氧化碳去还原氧化铁。

这就像一场战争，一氧化碳就像勇敢的小战士，要去把氧化铁里的氧夺走。

一氧化碳（CO）和氧化铁（Fe₂O₃）在高温的条件下反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。

化学方程式就是3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂。

这中间还得注意配平呢，配平就像是给战士们排兵布阵，要保证两边的原子个数一样多。

我就记得有一次我写错了，写成了CO + Fe₂O₳高温Fe + CO₂，老师就问我：“你这一氧化碳一个人就想把氧化铁里的氧全抢走呀，它哪有那么大本事？”我当时就特别不好意思。

还有关于化学方程式计算的难题。

比如告诉你一定质量的某物质反应后生成了多少其他物质，让你求参加反应的另一种物质的质量。

这就像你知道了一群士兵打完仗后的战果，要去推断另一个部队派出了多少兵力。

我有个同学就老在这出错，他说：“哎呀，这就像一团乱麻，我根本不知道从哪下手。

”其实只要按照化学方程式的比例关系去算就好了。

二、物质鉴别类难题物质鉴别就像一场侦探游戏。

有这么一道题，给你三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，让你用一种试剂鉴别出来。

这可不容易啊。

我当时就想啊，这就好比在三个长得差不多的人里找出真正的好人、坏人和普通人。

我一开始毫无头绪，后来老师提醒说可以用紫色石蕊试液。

这时候我才恍然大悟。

把紫色石蕊试液分别加到三种溶液里，氯化钠溶液里它不变色，就像一个淡定的旁观者；氢氧化钠溶液里它会变成蓝色，就像突然变得兴奋起来；稀盐酸里会变成红色，就像生气了一样。

选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。

则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。

A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体答案：B2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙答案：A、D3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素答案：A、C4、常用燃烧法测定有机物的组成。

现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。

对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。

其中正确的是（）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤答案：B5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。

A.0.03％<ω<2％B. 0.48％<ω<0.72％C. 2.24％<ω<3.36％D. 2.48％<ω<3.6％答案：D6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。

1.一定量的碳粉和氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，求原混合物中碳粉和氧气的质量比（1：2）ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

对于反应：ClSO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，合理的是A：属于复分解反应 B：碳的化合价发生了改变C：反应后溶液PH增大 D：反应后溶液PH减小选D 无视A B：碳前后都是﹢2价不选。

C D 中硫酸是强酸完全电离而前面这两种物质虽然不知道。

但是看第二种反应物是有机酸，肯定是弱电解质。

所以PH 减小。

选D2.A.B两种元素，A原子核外有2个电子层，最外层有m个电子；B的原子核外有3个电子层，最外层有n个电子。

又知A.B所形成的简单离子相差两个电子层，失电子的原子其最外层电子全部失去。

（1）A.B所形成的简单离子中，是阴离子。

（2）A.B所形成的离子化合物的化学式可能是。

（3）B的最高价氧化物可与水反应，如化合后的化合物中有一个B离子，x个氧离子，则该化合物的化学式为。

因为相差两个电子层所以A失电子 B得电子1. B是阴离子2. A(m-2)+ B(18-n)- 所以为A(18-n)B(m-2)3. B的最高价为（n-10) 氧化物为B2O(n-10) 可写为BO(n-10)/2 加水得H(2x-n+10)BOx3.下图表示的物质是A-H相互间的关系(箭头表示物质间的转换关系,"----"表示两端的物质能发生化学反应).A , G是单质,气体C常用于灭火.F,是一种蓝色溶液.可用于配置农药波尔多液.问题:C的化学方程式 H可能是(2)写出1 2 3 4的化学方程式(重点解释下E到F是怎么转换的)5.在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。

向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡。

则加入Mg和Al的质量比是？已解决问题化学推断题1.下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。

一．问题：（1）我们知道，带电荷的原子或者原子团是离子，那么为什么说氯化钠也是粒子组成的物质？氯化钠符号是NaCl，钠元素是正一价，容易失去1个电子从而带1个单位正电；氯元素是负一价，容易得到1个电子从而带1个单位负电。

那么它们结合成的NaCl应该是刚好各自得失1个电子，各自的1个单位正负电荷刚好抵消啊，为什么还说它们是离子呢？（2）问题和上题类似了。

水是由分子构成。

1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。

氢元素是正一价，氧元素是负二价。

它们结合成水分子的时候不就跟氯化钠一样吗？两个氢原子都是容易失去1个电子带1个单位正电，氧原子刚好容易得到两个电子带两个单位负电。

这样的情况和氯化钠离子简直就是异曲同工了。

为什么就说水由水分子组成呢？而要说氯化钠是离子呢？（3）什么是共用电子对？答案：氯化钠是离子组成的物质，固态的氯化钠不带电荷。

但是因为钠给了一个电子给氯，所以独立来看的话，钠带一单位的正电，氯带一单位的负电。

这玩意儿可抵消不得，就好像你借给别人1000块钱，你不能说别人得了1000块你失去了1000块你们加在一起就没得没失了，多亏哪是不是……第二个问题你就记住一点，非金属元素形成的化合物不是离子化合物。

好比如说你把盐溶在水里，这个时侯水里均匀分布着钠离子和氯离子。

但你要光看水的话，氢和氧是连在一起的，它们一般不会彼此分开。

第三个问题我再打个比方。

氯化氢知道吧？氢原子为了稳定，它想得一个电子（最外层两个，是稳定结构）。

可是氯原子为了稳定，它也想得一个电子。

于是它们就签订协议，双方各拿出一个电子，说我们共享吧。

这样氢周围就有了它原有的一个电子和从氯那里来的一个电子，而氯周围有了它原有的7个电子和从氢那里来的一个电子。

两个都稳定，都很高兴。

那么这个时候我们就把它们“共享”的那两个电子叫做一个共用电子对。

说回第二题的水。

氧需要两个电子它才能形成稳定结构，于是它同时和两个氢原子签订协议，一边共享一对电子。

一、选择题（每小题4分，共80分）1、18．张先生出差时恰逢抄表日，家中电能表的示数为出差返回时发现家中有一盏60W的台灯亮着，检查其它电器都已切断电源，再查看电能表，示数为则张先生出差离家的时间为A．2400小时 B 14．4小时C．0．24小时D．240小时2、小科做作业时，电灯突然变暗，其原因可能是（▲）A．电灯的实际电压变大 B．电灯的额定电压变小C．电灯的实际功率变小 D．电灯的额定功率变小3、下列说法不正确的是（）A、含碳元素的化合物不一定是有机物B、含氧元素的化合物可能不是氧化物C、Cu 和Cu2+两种微粒中质子数不相同D、由同种元素组成的物质不一定是单质4、将下列各组内的二种物质同时放入水中，能得到无色透明．．．．溶液的是（）A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH5、3月15日，央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是肾上腺类神经兴奋剂。

化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

下列说法正确的是（）A．“瘦肉精”是一种化合物B．“瘦肉精”是一种无机物C．“瘦肉精”的相对分子质量为350g D．熔化过程不会出现固液共存现象6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．CO2 B．H2 C．CO D．O27、将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸8、同学们都玩过秋千吧，闭上眼睛，那种时高时低的感觉如同在飞……，你知道其中能量的转化吗？对于右图中荡秋千的小孩，下列分析正确的是A、小孩在A点具有最大动能B、小孩从Ｃ荡到Ｂ的过程中，动能转化为势能C、小孩从Ｂ荡到Ｃ的过程中，动能转化为势能D、小孩从Ａ荡到Ｂ的过程中，在Ｂ点的机械能大于Ａ点的机械能9、小明仔细观察家中的电视机、电风扇、白炽灯和节能灯，发现它们上面都标有“220v 40w”的字样，若它们都在额定电压下工作相同的时间，则产生热量最多的是Ａ．白炽灯Ｂ．节能灯Ｃ．电风扇Ｄ．电视机10、2010年11月12日，第十六届亚运会在中国广州举行。

初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。

A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。

A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。

A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。

A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。

A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。

7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。

8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。

9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。

10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。

三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。

12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。

13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。

14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。

17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。

20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。

初中化学试题难题及答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\)，若要生成36克水，需要氧气的质量是多少？A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克答案：B3. 以下哪个物质不是酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 盐酸（HCl）C. 硝酸（HNO₃）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D二、填空题4. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：__________- 氧化铁：__________答案：CaCO₃；Fe₂O₃5. 根据题目中给出的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。

例如，如果已知反应物的质量，求生成物的质量；如果已知生成物的质量，求反应物的质量。

- 化学方程式：\(CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2\)- 已知：碳酸钙的质量为100克- 求：生成氧化钙的质量答案：56克三、简答题6. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与水和氧气同时接触时，会发生氧化反应，生成铁的氧化物，即生锈。

7. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特点是动态平衡，即使反应物和生成物的浓度不变，反应仍在进行；平衡位置可以因条件改变而移动。

四、实验题8. 描述实验室制备氧气的实验步骤，并说明注意事项。

答案：实验室制备氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性；将氯酸钾和催化剂二氧化锰混合均匀后放入试管；将试管用带导管的橡皮塞塞紧，并将导管的另一端通入水中；加热试管；收集氧气；实验结束后，先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸。

注意事项包括：加热时要用外焰；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂。

化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的―拦路虎‖。

下面，结合具体实例介绍几种对付这一―拦路虎‖的方法。

一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。

由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。

符合题意的选项为A。

二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。

分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将―NaH‖视为一个与Mg 等效的整体。

根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。

三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。

如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路‖进入―又一村‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。

由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。

高中化学难点试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：A二、填空题1. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，2mol的氢气完全反应需要消耗_______mol的氧气。

答案：12. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑三、计算题1. 在标准状况下，1.5mol的氮气和3mol的氢气反应生成氨气，求生成的氨气的物质的量。

答案：3mol2. 已知某溶液中NaOH和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，若将这两种溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

答案：13四、实验题1. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。

答案：实验室中制备氢气通常采用锌粒和稀硫酸的反应。

首先，将锌粒放入试管中，然后加入稀硫酸。

在反应过程中，应保持通风良好，避免氢气积聚引发爆炸。

同时，应使用防爆屏保护实验者。

2. 描述如何通过实验验证铁离子和亚铁离子的氧化还原性。

答案：将铁离子溶液和亚铁离子溶液分别加入到含有KSCN的试管中，观察颜色变化。

铁离子会与KSCN形成血红色的络合物，而亚铁离子不会。

通过滴定实验，可以观察到铁离子的氧化还原反应，从而验证其氧化还原性。

五、简答题1. 简述原子核外电子排布遵循的原则。

答案：原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

泡利不相容原理指出，一个原子中的两个电子不能具有完全相同的四个量子数。

洪特规则表明，电子会优先占据不同的轨道，并且自旋方向相同。

能量最低原理则说明，电子会优先占据能量较低的轨道。

高中化学难点试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦（He）B. 铁（Fe）C. 氖（Ne）D. 铜（Cu）3. 化学反应速率与下列哪个因素无关：A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物的物理状态D. 反应物的质量4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钙C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 根据化学反应的平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，反应速率一定增加B. 反应物的浓度减少，平衡一定向正反应方向移动C. 温度升高，平衡一定向吸热反应方向移动D. 催化剂可以改变化学反应的平衡位置6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氨水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法不正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等D. 氧化还原反应中不存在电子的转移8. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 氢氧化钠9. 根据化学平衡移动的原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡一定向逆反应方向移动C. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动D. 增加催化剂的量，平衡位置不变10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 银二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。

2. 化学反应中，当反应物和生成物的化学势能相等时，反应达到______状态。

3. 在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。

4. 根据化学键理论，金属元素之间形成的化学键通常是______键。

一、选择题1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。

现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。

现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。

上述蓝色化合物是A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27D．W5O142、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )A.YXB.YX2C.YX3D.Y2X33、已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是A ．钠熔法B ．铜丝燃烧法C ．核磁共振法D ．红外光谱法二、实验,探究题5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到。

亚硝酰氯有关性质如下：分子式别名熔点沸点溶解性性状ClNO 氯化亚硝酰-64.5℃-5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢 某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。

实验开始前K 2处于打开状态，K 1、K 3均已关闭。

初中化学竞赛难题集1.将1LH二、O2，N二、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,那么剩下的气体可能是( )A H二、O二、N2 ＢH2、N二、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D二、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，此刻A、B两烧杯中别离投入等质量的铁和锌反映终止后，天平维持平稳，那么反映前A、B烧杯最大质量差为或 .答案:0、0027g、0、0014g3、必然质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反映完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,那么混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。

现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、9五、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在必然条件下发生反映：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平稳后,容器温度不变,混合气体的压强比原先增加5%,X的浓度减小1/3,那么该反映中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B别离与足量的稀盐酸反映,生成的氢气质量之比为3：4．那么两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、香皂的要紧成份为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反映生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。

现有香皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。

试回答：查验这四种溶液应选用的方式是。

答案：别离在溶液中滴加香皂水溶液，看起泡的快慢。

初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。

生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。

下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。

他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。

据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。

其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。

现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。

实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。

高中化学难题
1、化学实验中，为什么不能将Na2Cr207溶液加到浓硫酸中?
【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人。

2、铝为什么能在空气中稳定存在?各种铝制品为什么都可以较长时间使用?
【答】因为Al很活泼，容易被空气中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在。

人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力，故可以较长时间使用。

3、用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象?
【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故。

历年高考化学真题难题汇总近年来，高考化学题目越来越注重考查学生对知识点的理解和运用能力。

一些难题常常让考生感到头疼，但也正是这些难题考验着考生的逻辑思维能力和解决问题的能力。

下面我们来总结一些历年高考化学难题，一起来看看吧。

1. 某次高考化学真题中的一道难题是：已知溴水可氧化亚硫酸钠溶液中的亚硫酸根离子，生成二氧化硫和硫化钠。

注意这是一个多步反应，需要考生根据已知信息推断出反应的整体方程式。

这道题目考察了学生的反应类型和离子方程式的书写能力。

2. 另一道高考化学难题要求学生判断一系列有机化合物是同分异构体还是构象异构体。

这需要考生对有机化合物的结构特点有较好的了解，能够准确区分出它们之间的差别，考验了考生的有机化学知识掌握程度。

3. 还有一道高考化学难题是考查了学生对反应速率和表观活化能的理解。

通过一系列实验数据，要求学生计算出反应级数和活化能大小，需要考生在解题过程中熟练运用数学知识，进行数据拟合和分析。

4. 近年来，高考化学真题中越来越注重考查考生的综合运用能力。

有一道题目要求学生结合酸碱中的一些基本理论知识，推断出某种物质在水溶液中的性质。

这需要学生综合运用多种知识点，进行逻辑推理和分析。

通过以上几道历年高考化学真题的难题，我们不难看出，高考化学试题在难度上逐渐增加，更加注重考查学生的综合运用能力和解决问题的能力。

因此，考生在备考高考化学过程中，需要加强对知识点的理解和掌握，培养自己的逻辑思维和解决问题的能力，才能更好地应对高考化学中的难题，取得理想的成绩。

愿所有考生都能在高考中取得优异的成绩，实现自己的梦想！。