8--2金属的化学性质2课时

课题2 金属的化学性质一、 金属与氧气的反应1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

4Al+3O 2=2Al 2O 3 2Mg+O 2=2MgO2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe+2 O 2 Fe 3 O 4 3、金不能和氧气反应 真金不怕火炼!!!综合上述信息可知：1. 大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度不同。

2. 金属的活动性：说明Mg 、Al 较活泼, Mg 、Al_次之, Au 很不活泼思考：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

二、金属和酸的反应讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应（2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

(3)由此推出 ，金属活动性顺序Mg 、 Zn 、Fe 、Cu 。

三、 金属与某些化合物溶液反应：回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO 4 == Fe SO 4+ Cu点燃四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。

五、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计一、教学目标1.理解金属的密度、硬度和延展性这三个性质的概念，并能够区分它们之间的差异。

2.掌握金属的密度、硬度和延展性的实验方法和测量技巧。

3.能够分析金属的密度、硬度和延展性与金属内部结构和元素组成之间的关系。

二、教学内容1.金属的密度概念及实验测量方法2.金属的硬度概念及实验测量方法3.金属的延展性概念及实验观察方法三、教学重点1.理解金属的密度、硬度和延展性概念。

2.掌握金属密度、硬度和延展性的实验测量方法。

四、教学准备1.教学用具：金属样品、电子天平、金属硬度计、金属丝、试管、酒精灯等。

2.教学素材：关于金属的密度、硬度和延展性的实验步骤和实验数据。

五、教学过程1. 导入与导入•老师通过引入金属的常见性质和应用来引发学生对金属性质的兴趣。

•老师询问学生对金属的密度、硬度和延展性的了解，引导学生回顾之前学过的知识。

2. 理论讲解•老师通过幻灯片或板书的形式向学生介绍金属的密度、硬度和延展性的概念。

•老师结合实际例子和图表，帮助学生理解这三个性质的具体含义和物理背后的原理。

3. 实验操作与观察实验1：测量金属的密度1.学生分组进行实验，每组选择一种金属样品，并记录下金属的质量。

2.学生使用电子天平测量金属样品的质量，并记录下测量结果。

3.学生使用容器装满水，并记录下容器的初始体积。

4.学生将金属样品轻轻放入水中，并记录下金属样品完全浸入水中后容器的末尾体积。

5.学生根据实验数据计算出金属的密度。

实验2：测量金属的硬度1.学生使用金属硬度计分别对不同金属样品进行测试，记录下测试结果。

2.学生按照由硬到软的顺序对金属样品进行排序。

3.学生根据测试结果解释不同金属之间硬度的差异。

实验3：观察金属的延展性1.学生准备一根金属丝，用火烧红。

2.学生用镊子将烧红的金属丝迅速夹住并迅速拉伸，观察金属丝的变化。

3.学生根据观察结果解释不同金属的延展性差异。

金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能⑴能说出钠的主要物理性质。

⑵能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式⑶了解铁与水蒸气反应的原理，设计出简单可行的铁与水蒸气的反应装置2、过程与方法（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

3、情感态度价值观（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习，认识化学知识在生活中的重要性。

二、教学重、难点：1、重点：钠与水的反应；铁与水蒸气反应；铝和氢氧化钠溶液的反应2、难点：铁与水蒸气反应；对实验现象的观察和分析。

三、教学用具：实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片、试管实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞、铝箔、HCl、NaOH五、板书设计第二节 金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应 3、铝和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2. 铁和水蒸气反应 ①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气反应 ③检验产物《金属的化学性质》（第二课时）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。

本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。

本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。

1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。

武城县实验中学九年级化学导学稿系列授课日期：2011年12 月日班级：学生姓名：学习小组：学号：综合评价章节： 8.2 课题：金属的化学性质课型：新授课时： 2课时主备人：刘强审核：初三化学组授课人：______________学习目标：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

学习重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。

学习难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

学习过程：预习导学：【自主学习】一、金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。

（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。

（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

（4）铝抗腐蚀性好的原因是二、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应三、置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。

以前我们学过的化学反应，请举例：（写化学方程式）【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性质决定的。

实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关系．本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。

我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？一、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

日期周次课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。

2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。

学情本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。

教学准备投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：复习思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？二、讲述：金属的活动性顺序1、探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？2.【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。

3.【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？（2）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（根据实验室提供的药品设计可行的方案）实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是Fe > Cu > Ag 4.思考（1）如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

8.2金属的化学性质第二课时金属与某些化合物溶液的反应金属活动顺序【教材分析】本节课的内容主要放在对金属活动性顺序的探究上，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实分析，层层诱导，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学生分析】学生会金属的活泼性已经有了初步的了解，在学习金属与某些金属化合物溶液反应时，通过铁可以与硫酸铜反应，学生可以推测金属可能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证猜想，在铝丝浸入硫酸铜溶液的实验中，做出的铜树有黑色的物质，光亮的紫红色的不明显，不及教材上的图片漂亮，为了做出与教材上一样漂亮的铜树，可将硫酸铜溶液改为氯化铜溶液。

通过实验探究，不仅使学生掌握的金属的化学性质，更主要的是培养了学生科学探究的实验方法和严谨的科学态度，以及让学生感受化学的物质美、直观美，培养学生的审美能力，为以后更好的利用实验探究自然科学知识打下基础。

【教学目标】知识与技能：1.初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应。

2.知道并记住常见金属的活动性顺序。

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否进行判断。

过程与方法：学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯。

情感态度与价值观：使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣。

【教学重点】金属活动顺序的应用【教学难点】通过实验探究认识金属活动性顺序【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

【课前准备】1．教师准备：多媒体课件2．学生准备：硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）。

【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课问题引入：为什么有的金属与酸反应，有的不能反应？能反应的金属中，为什么有的反应的快，有的慢呢？问题延伸：一些金属不能与稀盐酸和稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？思考、讨论：反应与否与快慢可能与金属的活泼程度有关。

金属的化学性质第二课时教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（金属的化学性质第二课时教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为金属的化学性质第二课时教案的全部内容。

课题2 金属的化学性质第二课时沈菲一、教学目标：1、知识目标1)初步认识常见金属与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；2)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息；3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；2）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

二、教学重点：金属活动性顺序三、教学难点：对金属活动性顺序的初步探究,对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四、教学方法:问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际，运用多媒体课件五、课时:一课时六、教学过程：复习提问：金属与氧气的反应以及金属与酸的反应情况。

创设情境：奇怪的天平一同学从实验室借了一架天平，在天平两盘各放两只烧杯（大小质量相等)，再在这两只烧杯中分别加入等量的CuSO4溶液、MgSO4溶液，天平平衡;接着他又拿了两个质量相等的铝球，同时放入两个杯中,过一会儿，取出铝球，天平倾斜了，这是什么原因呢?引导猜想：问题1．为什么天平不平衡?2．导致天平不平衡的原因？提出课题：三、金属与某些金属化合物溶液的反应实验探究：1。

金属的化学性质第二课时说课稿金属的化学性质第二课时说课稿篇一：8.2.2-金属的化学性质第2课时说课稿说课稿今天我要说课的内容是《金属的化学性质第2课时》，下面我将从教材分析，学情分析，教法学法分析，教学过程，板书设计与反思等方面进行说课。

一、说教材1、本课时在教材中的地位及作用：本课选自人教版九年级化学下册，第八单元《金属的化学性质》第2课时。

本节课在通过金属与氧气反应的难易程度，金属与酸反应的剧烈程度可以退出金属的活动性顺序的基础上，进一步学习金属与金属化合物水溶液的反应，完善金属活动性顺序表。

2、根据教学大纲对本节内容的具体要求，确定以下三维目标：知识与技能：⑴掌握金属活动性顺序表⑵能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释一些日常现象过程与方法：通过实验探究，得出金属或性顺序表情感态度与价值观：学会运用观察、实验等方法获取信息，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

3、教学重难点：重点：金属活动性顺序表及判断依据难点：归纳金属活动性顺序表二、说学情正如上面分析，学生通过学习上册内容，具备了一定的化学学习基础，掌握了一些物质的性质，了解了探究实验的步骤和方法。

根据生活经验，熟悉生活中常见金属和金属的化学性质。

学生处于九年级下半学期的学习，各学科难度有较大提高，学生学习压力增大，学习兴趣出现较大异差。

因此授课时要抓住这些特点，利用学生强烈地探究欲，逐步引导，让学生以轻松，好奇的心态去学习新的课程，进而提高学生分析问题，解决问题的能力。

三、说教法学法构建主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础。

因此，本节课主要采用实验探究和讨论的方法为主，对比分析归纳为辅的方法进行教学，多种教学方法相互渗透穿插，是学生学到生动有用的化学知识。

四、说教学过程教学环节一：课程导入复习置换反应，写出金属与酸的反应，后提问金属能否与金属化合物的水溶液反应？来判断金属活动性导入新课设计意图：复习巩固旧知识，吸引注意力，提出新观点，新问题，引发学生思考教学环节二：授予新课演示或者学生实验：打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液，铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察并记录实验现象，学生思考讨论上述实验能发生的化学方程式有什么特点，判断铝、铜、银的活动性顺序，再回想上一节课的内容，教师引导总结出常见金属在溶液中的活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强逐渐减弱，并总金属活动性表的获得的信息：金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。