2019届高考化学第一轮复习课时作业15

1．(2018·广州五校联考)明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是() A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发解析：选B根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。

2．(2018·洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO2反应生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。

3．(2018·山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是()A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选A NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。

第六章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数一、单项选择题(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

一1．(2011·山东高考)反应NO定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO21题变式1－1.(2012·合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④1－2.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH 3N2＋3H2，能证明反应达到平衡状态的是()A．容器内压强不再发生变化B．生成1 mol N2同时生成3 mol H2C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化2．(2012·莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HI H 2＋I 2 ΔH ＞0，H 2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是( )A ．该温度下，反应的平衡常数是116B ．0～2 min 内的HI 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·min －1C ．恒压下向该体系中加入N 2，平衡不移动，反应速率不变D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，混合物中含14C 的微粒有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO5．(2011·潍坊摸底)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝c(X)·c2(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是()c2(Z)·c2(W)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动2Z(g)，若X、6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2︰3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L二、双项选择题7．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

第六章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡移动一、单项选择题1．(2011·北京东城一模)在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3．(2011·厦门模拟)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH＞0A．反应IB．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6804．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5．(2012·河北模拟)一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：m A(g)＋n B(g)q C(g)ΔH>0，C的体积分数变化如下图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是()A．所改变的条件可能是加压B．所改变的条件可能是加入催化剂C．所改变的条件可能是升高温度D．增大压强该反应的平衡常数不变6．反应N 2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示。

2019届高三化学总复习 银镜反应探究题目总结1该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a.Ag(NH 3)2++2H 2OAg ++2NH 3·H 2Ob.AgOH 不稳定,极易分解为黑色Ag 2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。

(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O 。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3,产生的现象是 。

②产生Ag2O 的原因是 。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。

实验及现象:向AgNO 3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH 存在下,可能是NH 3还原Ag 2O 。

用右图所示装置进行实验。

现象:出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH 生成。

由此又提出假设:在NaOH 存在下,可能是Ag(NH 3)2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应。

进行如下实验:① 有部分Ag 2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 ②实验结果证实假设成立,依据的现象是 。

(6)用HNO 3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2、同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。

最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。

（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。

由此判断红色沉淀可能是（写化学式）。

用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因。

七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。

(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。

(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。

2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、4.元素周期律的具体表现形式(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法(1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。

(2)“两标志”①等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。

主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。

②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。

b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。

第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。

下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少 B．原料易得C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（） A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A．两者的原料相同 B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（） A．做电解液 B．制焊药 C．做化肥 D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用 D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C． M可在转化流程中循环利用D． X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A． A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D ．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高。

溶度积常数（K sp）及其应用一、考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。

二、考点归纳1．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。

(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s) m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。

(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。

2．溶度积规则(1)离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝。

(2)溶度积规则：Q c K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。

Q c K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Q c K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。

三、考点练：【高考回顾一】1．【2015新课标1卷28题节选】(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c?I－?c?Cl－?为________________。

已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－17。

2．【2016新课标1卷27题节选】(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。

当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。

(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为×10-12和×10-10)?3．【2017新课标1卷27题节选】（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成 （列式计算）。

课时作业11 太平天国运动时间：45 分钟一、选择题1. （2019 •临沂质检）太平天国1852年发布檄文：“天下为上帝之天下，满洲为胡虏妖人，肆毒混乱，改变中国形象……现在皇天震怒，命天王扫除妖孽，廓清中夏。

”这体现出太平天国运动（）A. 主张推翻满洲贵族统治B. 主张挽救民族危亡C. 具有反帝反封建的性质D. 代表先进历史潮流解析：从材料信息看，太平天国认为，天下是上帝（即西方的上帝）的天下，满洲人原为野蛮之人，祸乱中国（中夏），“命天王扫除妖孽，廓清中夏” ，主张推翻满洲贵族统治，故选 A 项。

答案：A2. 有人把太平天国运动的发展历程分为“宗教构梦、战争追梦、政策筑梦、内乱毁梦” 四个篇章。

“政策筑梦”是指（）A. 永安建制分封诸王B. 定都天京，军事全盛C. 天京变乱，由盛转衰D. 颁布《天朝田亩制度》和《资政新篇》解析：材料中“宗教构梦、战争追梦、政策筑梦、内乱毁梦”分别是指太平天国运动利用拜上帝教组织起义力量，发动反清战争，颁布《天朝田亩制度》和《资政新篇》变革中国和天京变乱，故选D项，A B、C三项与题意要求不符。

答案：D3.（2019 •青岛市一模）下列太平天国运动中提出的主张，最符合当时世界潮流的是（）A. “有田同耕，有饭同食，有衣同穿，有钱同使，无处不均匀，无人不饱暖”B. “所有婚娶弥月喜事，俱用国库”C. “天下人人不受私，物物归上主”D. “国家以法制为先有法制而后有国家”解析：本题考查太平天国运动中颁布的《资政新篇》和《天朝田亩制度》。

联系世界史内容可知太平天国运动时期，世界历史发展的潮流是：经济上发展资本主义、政治上建立法治国家。

A 项反映了太平天国《天朝田亩制度》的宗旨，排除；B、 C 两项反映的是太平天国的圣库制度，排除；D项反映的是建立近代化的法治国家，符合当时的世界潮流。

答案：D4 •下列太平天国的主张，直接体现抗灾意愿的是（）答案：C5 • （2019 •宁德质检）第二次鸦片战争结束后，列强主动表示愿意协助清政府剿灭太平天第二次鸦片战争中开放的部分通商口岸点平天国主要活动区域A. 划分“势力范围”B. 使战争中获得的权益能得以落实C. 进行资本输出D. 扶植清政府作为统治中国的工具解析：从图中可以看出太平天国主要活动区域是第二次鸦片战争中开放的口岸，是列强获得特权的区域，但太平天国实行不承认不平等条约不妥协的对外政策，因此可知列强协助清政府剿灭太平天国用意是维护既得利益，故B项正确；A、C两项是19世纪末列强侵华举措，与题干时间不符，排除； D 项是在1901 年《辛丑条约》中体现的，故排除。

第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。

A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。

下列说法中，正确的是()。

A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。

A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。

A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。

A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

氧化还原反应的基本概念1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。

答案： B2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

答案： C3．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．实验室用浓盐酸制备Cl2B．电解法制金属铝C．工业上用SiO2制备粗硅D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质解析：A项实验室用浓盐酸制备Cl2，需要加入氧化剂；B项电解法制金属铝时，Al2O3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂；D项从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质，需要加入氧化剂。

答案： C4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。

丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

答案： A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3N AB．1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A解析：A项1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3N A，A错；1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2N A，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，B错；C项5.6 g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A，C错。

课时作业(一)物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。

]2．(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是()A．1 L·mol－1B．20 ℃、×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，L时，该气体一定处于标准状况D．2 LB[A．标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 L，故D错误。

]3．(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 ×1023个分子C．45 ×1024个氧原子D．1 LD[A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B．1 ×1023个分子，故B正确；C．45 g草酸物质的量为：45 g90 g/mol mol×4××1023mol－1×1024个，故C正确；D．依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。