(浙江专用)版高考化学 课时提能演练四 21氧化还原反应

浙江2019版化学复习方略课时提能演练(四) 2.1氧化还原反应（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2019·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.下列叙述正确的是( )A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是( )A.(2019·大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B.(2019·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2019·安徽高考)N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性D.(2019·广东高考)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.(2019·金华模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

氧化还原反应的配平与计算(提升课时)学考达标 共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．(2021·嘉兴高一检测)古代的很多成语、谚语、诗都蕴含着很多科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是( ) A ．“冰，水为之，而寒于水” B ．真金不怕火，怕火便是铜 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【解析】选B 。

A 项是指冰是由水凝结而成，发生的是物理变化；怕火便是铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，是氧化还原反应，B 正确；C 项涉及反应为CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，不是氧化还原反应；D 项是指要经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，发生的是物理变化，D 错误。

2．一定条件下，KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列推断正确的是( ) A ．该反应属于复分解反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3【解析】选D 。

该反应属于置换反应，A 错误。

氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧KClO 3>KIO 3KClO 3>I 2 ，还原性：⎩⎪⎨⎪⎧I 2>Cl 2I 2>KClO 3 。

3．已知反应6HCl ＋KClO 3===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，下列说法错误的是( ) A ．HCl 既显酸性又显还原性 B ．KClO 3是氧化剂C ．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1 D.KCl 是还原产物【解析】选D 。

反应中6个HCl 参与反应，1个HCl 作酸，5个HCl 中Cl 元素的化合价升高，则盐酸表现还原性和酸性，A 正确；KClO 3中Cl 元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO 3是氧化剂，B 正确；由反应可知，5个Cl 元素失去电子被氧化与1个Cl 元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1，C 正确；根据A 项分析，KCl 是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D 错误。

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。

( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

（浙江专用）高中化学21（课时18）氧化还原反应（2）课时练（无答案）苏教版必修1氧化还原反应【A 组】1．下列说法正确的是：A．失电子多的原子还原性一定强B．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C．得电子多的物质氧化性一定强D．易得电子的物质失电子能力一定弱2．关于反应：Fe2O3＋3CO= 2Fe＋3CO2下列说法中一定正确的是：A．每生成2个铁原子转移6N A个电子B．每生成标准状况下67.2L的CO2转移6N A个电子C．Fe2O3的摩尔质量是160gD．CO反应过程中得到电子被还原3．下列变化产生相同物质的量的氧化产物或还原产物转移电子数最多的是：A．HCl →Cl2 B．Fe→ Fe3＋C．KClO3→ O2 D．Fe3＋→ Fe2＋4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。

下列叙述正确的是：A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN是氧化产物5．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产物只有棕黄色气体X、Na2SO4、水，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为：A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O36．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，② ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是：A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I27．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

专题04 氧化还原反应目录12考点一氧化还原反应基本概念3【真题研析·规律探寻】3【核心提炼·考向探究】41．氧化还原反应基本概念42．常见氧化剂和还原剂43．电子转移的表示方法4【题型特训·命题预测】5题型一氧化还原反应概念辨析5题型二电子转移的表示方法7考点二氧化还原反应的基本规律及应用8【真题研析·规律探寻】8【核心提炼·考向探究】101．氧化还原反应的基本规律102．物质氧化性、还原性强弱的应用11【题型特训·命题预测】12题型一氧化性还原性强弱判断12题型二氧化还原反应规律的应用13考点三氧化还原反应方程式的书写与配平14【真题研析·规律探寻】14【核心提炼·考向探究】161．氧化还原方程式配平的基本原则162．氧化还原方程式配平的一般步骤163．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) 17【题型特训·命题预测】17考点要求考题统计考情分析氧化还原反应基本概念2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分【命题规律】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。

从近三年高考试题来看，氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，氧化还原反应的2023全国乙卷7题，6分；2023考点一氧化还原反应基本概念1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”4．(2022·浙江省1月选考，10)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子5．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子6．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：37．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：11．氧化还原反应基本概念2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物(2)常见还原剂及其氧化产物3．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的概念及规律(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应b2019浙江4月选考,6,2分易物质的量★☆☆☆☆(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b ★☆☆☆☆(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2016浙江10月选考,24,2分较难S、Cl及其重要化合物的性质,物质的量★★☆☆☆(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c2015浙江10月选考,25,2分较难Fe、Cl及其重要化合物的性质,物质的量★★☆☆☆氧化还原反应方程式的配平及相关计算氧化还原反应方程式配平 c2019浙江4月选考,27(3),2分中氯及其重要化合物的性★★★☆☆质,物质的量分析解读本专题内容涉及氧化还原反应的概念、规律及相关计算。

预计今后选考试题中选择题单独考查氧化还原反应内容的可能性较小,与能量变化、电化学基础一起进行考查的可能性较大;填空题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019绍兴选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→SO42-答案 A2.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2O(g) CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO4答案 A3.(2020届金华一中测试,6)下列说法正确的是( )A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2 2D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生D.具有氧化性的物质和具有还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答案 B4.(2020届宁波余姚中学测试,7)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。

2024年浙江省舟山市高三化学二轮复习核心突破之氧化还原反应1．3KNO 具有强氧化性，可发生反应：34222Δ2KNO 2NH Cl 2N O 4H O 2KCl ↑↑++++。

下列说法不正确．．．的是（A N 为阿伏加德罗常数的值）A ．2N 既是氧化产物，又是还原产物B ．3KNO 仅作氧化剂C ．生成1mol 2N 转移电子的数目为A 5ND ．实验室不可用加热43NH NO 固体的方法制备3NH 2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，60gCH 3COOH 中H +数目为N A B ．72 g C 60中含有的σ键数目为9 N AC ．50mL18mol/L 浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 N AD ．由2H 和18O 组成的水22g ，其中所含的中子数为11 N A3．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O +=++，下列说法不正确的是A ．甲醛具有还原性B ．二氧化氯是氧化剂，还原产物为HClC ．反应生成22molCO ，则转移4mol 电子D ．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO 与2ClO 的物质的量之比为5:24．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO ，从而实现铅的再生利用。

在此过程中涉及如下两个反应：反应I ：2++2-3+24422Fe PbO 4H SO =2Fe PbSO 2H O?＋＋＋＋＋反应Ⅱ：3+2-2+442Fe Pb SO =2Fe PbSO ＋＋＋下列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．PbO 2是氧化剂，Pb 是还原剂 B ．PbSO 4既是氧化产物又是还原产物 C ．Fe 3+作催化剂，能降低反应的活化能 D ．反应1mol PbO 2转移电子的数目为2N A5．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物6．已知反应：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O ++++↑＝。

（浙江专用）高中化学21（课时17）氧化还原反应（1）课时练（无答案）苏教版必修1氧化还原反应【A 组】1．下列叙述正确的是：A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化剂发生氧化反应具有氧化性2．下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A．用锌与稀硫酸反应制取H2B．加热高锰酸钾制取O2C．用石灰石与稀盐酸反应制取CO2D．电解食盐水制取Cl23．在反应:2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是：A.1:1B.2:1C.1:2D.2:34．下列转变需加入还原剂的是：A．Fe2+→Fe3+B．Cl－→Cl2C．Mg(OH)2→MgO D．Fe3+→Fe2+5．下列叙述中正确的是：A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列反应中，CO2作氧化剂的是：A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C = 2COC．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2D．C＋2H2O = 2H2＋CO2加热7．下列各组物质或离子中，只有还原性的是：A.Fe 2＋、CO 、NaB.Na 、Cl －、CuC.Fe 3＋、SO 42－、S 2－D.Na ＋、O 2、H ＋8．下列反应中Cl 2既表现氧化性又表现还原性的是：A.3Cl 2 + 6KOH =5 KCl +KClO 3 +3H 2OB ．Cl 2 + 2Na = 2NaClC ．Cl 2 + H 2 — 2HClD ．MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O9．亚硝酸（HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是：A. N 2B. N 2O 3C. NH 4+D. NO 210．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用：A ．既是氧化产物又是还原产物B ．做氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．做还原剂11．已知有如下反应：①2BrO 3－+Cl 2＝Br 2+2ClO 3－，②ClO 3－+5Cl －+6H ＋＝3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3。

（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十72化学反应的方向和限度（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列叙述中能确信某一可逆反应达到平稳状态的是()A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比2.(2021·杭师大附中模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2 SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

下列说法正确的是()A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平稳都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化3.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平稳常数为K，下列说法正确的是()A.K越大，达到平稳时，反应进行的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，达到平稳时，反应物的转化率越大D.K随反应物浓度的改变而改变4.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·m ol－1，下列说法中正确的是()A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判定反应能否自发进行需要依照ΔH与ΔS综合考虑5.(2021·张家口模拟)t ℃时，某一气态平稳体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平稳常数表达式为：K＝c(X)·c2(Y)，有关该平稳体系的说法正确的是()c2(Z)·c2(W)A.升高温度，平稳常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反应的反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD.增大X(g)浓度，平稳向逆反应方向移动6.(2021·舟山模拟)能够证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平稳状态的是①1个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。

专题四氧化还原反应[考试标准]学问条目必考要求加试要求1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c2.依据氧化还原反应推断物质的氧化性、还原性强弱c3.氧化还原反应方程式的配平 c考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性全都、其他相反”。

实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2．氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法：留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法留意事项：①箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

②箭头方向表示电子转移的方向。

③在“桥”上标明转移的电子总数。

题组一氧化还原反应概念的推断1．(2017·杭州市萧山区命题竞赛试题改编)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．氧化产物C．还原剂D．既不是还原剂又不是氧化剂答案 C解析 由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂。

2．(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( ) A ．2Na ＋S=====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 答案 A解析 A 项，该反应中S 元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S 元素体现还原性，错误；D 项，该反应中S 元素化合价由0价变为＋4价，所以S 元素体现还原性，错误。

专题03 离子反应1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。

综上所述，本题选B 。

2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O↑【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确；D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误；答案选C 。

氧化还原反应满分：70分考试范围：氧化还原反应；考试时间：20分钟；1．下列属于氧化还原反应的是A. NH4Cl+NaOH NH3↑十+NaCl+H2OB. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2OC. C(石墨) C(金刚石)D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A. Mg→MgOB. CaO→CaCO3C. Cl2→NaClD. H2SO4→SO23．里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。

该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4．下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A. 2SO2+O2 = 2SO3B. SO2 + H2O = H2SO3C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2OD. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨7．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。

下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．四氯化钛是还原产物C．Cl2发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:28．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂10．下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl11．下列物质中，常做还原剂的是A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl212．化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是( )A．C B．H2O C．H2 D．CO13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO14．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O 高温CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O15．铝热剂中铝的作用是( )A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．还原产物16．下列物质不是常见的氧化剂的是：A．O2 B． HNO3 C．KMnO4 D．CO17．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4C．2Na+Cl22NaCl D．CaCO3 CaO+CO2↑18．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3 → O2 19．下列应用涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字20．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑21．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧22．下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. CuO+H2Cu+ H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑23．下列微粒只有氧化性的是A. H +B. Fe2+C. Br -D. Cl224．下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 生石灰和水的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应25．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是A. HCO3－→ CO32－B. MnO2→ Mn2+C. I－→ I2D. FeO → Fe3O426．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋CB. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O27．反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )A. NaB. H2OC. NaOHD. H228．下列反应中，氧元素被还原的是A. 2Na+O2Na2O2B. Na2O+H2O=2NaOHC. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2D. 2C+SiO22CO↑+Si29．根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br－、Fe2+、I－B. I－、Fe2+、Br－C. Br－、I－、Fe2+D. Fe2+、I－、Br－30．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+H2O=H2SO431．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．Na2O＋H2O===2Na OHC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O232．在反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原剂是A. SiO2B. CC. SiD. CO33．在下列反应中，HCl作还原剂的是A. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O34．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH35．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是A．SiO2+CaO=CaSiO3 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑参考答案1．D2．A3．C4．C5．C6．A7．B8．A9．A10．A11．D12．A13．D14．A15．C16．D17．C18．A19．B20．C21．C22．B23．A24．D25．B26．D27．A28．A29．B30．A31．A32．B33．A34．D35．C。