氧族及元素周期表

无机化学卤素和氧族元素无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化规律的科学。

而卤素和氧族元素是无机化学中非常重要的两个元素家族。

本文将从两个方面分别对卤素和氧族元素进行探讨。

卤素是指元素周期表中第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素具有许多共同的性质。

首先，卤素是非金属元素，所以它们一般都是气体、液体或固体。

其次，卤素的化学性质活泼，容易与其他元素发生化学反应。

例如，卤素与金属反应会产生相应的卤化物，如氯化铁(FeCl2)。

再次，卤素具有较高的电负性，所以它们往往以阴离子的形式存在。

最后，卤素的原子半径随着周期增加而增加，电子亲和能随周期增加而减小。

卤素的重要性体现在许多方面。

首先，卤素广泛应用于化学和医药工业。

例如，氯被广泛用于消毒水和漂白剂中，碘被用于制备碘酒和碘盐以防止碘缺乏病。

其次，卤素化合物在有机合成中起着重要的作用。

例如，氯化亚砜(DMSO)被用作溶解剂和氧化剂，溴代反应是有机合成中常用的反应之一、此外，卤素在光电子学和材料学中也具有重要的应用。

例如，氟可以增强材料的抗腐蚀性能，氯和溴可以增加材料的阻燃性能。

接下来，我们来介绍一下氧族元素。

氧族元素是指元素周期表中第16族的元素，包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)和钋(Po)。

氧族元素的特点是具有六个价电子，所以它们往往以阴离子的形式存在。

此外，氧族元素也是非金属元素，它们的电负性较高，化学性质也比较活泼。

例如，氧为广泛存在于地壳中的元素，它与大多数金属反应会生成相应的金属氧化物。

此外，硫化物在地质学和有机化学中也具有重要的地位。

氧族元素的应用也非常广泛。

首先，氧族元素广泛应用于能源领域。

例如，硫被广泛用于制备硫铵磺酸铵炸药，在电池中的铅酸和锂硫电池中也有重要应用。

其次，氧族元素也在制药和化妆品中发挥着重要作用。

例如，硫化物被用于制备抗生素和眼药水，硒化物被用于制备护肤品和化妆品。

初三化学元素周期表（完整版）初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。

元素周期表的主族元素化学这门学科中，元素周期表宛如一座蕴藏着无尽奥秘的宝库，而主族元素则是其中最为璀璨夺目的珍宝。

元素周期表的主族元素包括了碱金属、碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素和卤族元素。

咱们先来说说碱金属，这一族包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

碱金属的特点十分鲜明，它们都是银白色的金属，质地柔软，具有良好的导电性和导热性。

钠就是我们日常生活中常见的碱金属元素。

您想想，厨房里的食盐，化学名称叫氯化钠（NaCl），这里面就有钠。

钠非常活泼，一碰到水就会剧烈反应，产生氢气并且放出大量的热。

钾也是人体必需的元素之一，它在维持细胞的正常生理功能方面发挥着重要作用。

但如果摄入过多或过少，都会对健康造成影响。

再来说说碱土金属，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对稳定一些，但也比较活泼。

钙在人体中的重要性可不能小觑，骨头和牙齿的主要成分就是羟基磷灰石，其中就包含了大量的钙。

小朋友长身体的时候，如果缺钙，就容易发育不良，导致佝偻病等问题。

镁也是人体必需的元素之一，它参与了许多重要的生理过程，比如蛋白质的合成和能量的代谢。

硼族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）和铊（Tl）。

硼是一种用途广泛的元素，在材料科学和半导体领域有着重要的应用。

铝大家就更熟悉了，生活中到处都能看到铝制品，比如铝合金门窗、易拉罐等等。

铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，这使得它具有良好的耐腐蚀性。

碳族元素有碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。

碳可是生命的基础元素，有机物中都离不开碳。

咱们常见的金刚石和石墨，虽然都是由碳组成的，但性质却大不相同。

硅在现代科技中扮演着极其重要的角色，半导体材料中硅的应用十分广泛，我们使用的电脑芯片就是用硅制造的。

氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。

氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA 族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质][氧族元素的化学性质][同素异形体] 由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O 2与O 3，金刚石、石墨与C 60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意 “同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质：①不稳定性．O 3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O 3 =3O 2． ②强氧化性．例如：a ．Ag 、Hg 等不活泼金属能与O 3发生反应；b ．O 3+2KI+H 2O ＝O 2+I 2+2KOH ．(此反应可用于O 3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O 3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO 类似)．如将O 3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂． (4)制法：3O 22O 3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km ～50 km 的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H 2O 2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质：①H 2O 2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H 2＋+ HO 2－ HO 2＋+ O 22－②不稳定性．H 2O 2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO 2等催化剂，分解速度大大加快．2H 2O 22H 2O+O 2↑说明 该反应原理是实验室制O 2的常见方法之一．其发生装置为“固 + 液不加热”型．③H 2O 2既具有氧化性又具有还原性．H 2O 2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H 2O 2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 3H 2SO 4 ＝K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2↑+ 8H 2O (H 2O 2表现还原性)H 2O 2 + 2KI ＝2KOH + I 2 (H 2O 2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H 2O 2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质：①不稳定性：H 2S 受热(隔绝空气)能分解：H 2S H 2 + S②可燃性：H 2S 气体能在空气中燃烧： 2H 2S + 3O 2(充足)2H 2O + 2SO 2 2H 2S + O 2(不足)2H 2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H 2S 中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H 2S +X 2 ＝2HX + S ↓ (X ＝Cl 、Br 、I) H 2S + H 2SO 4(浓) ＝S ↓+ SO 2 + 2H 2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H ＋＝Fe2＋ + H 2S ↑(因H 2S 有强还原性，故不能用HNO 3或浓H 2SO 4制取H 2S 气体)发生装置：固 + 液 → 气体型装置干燥剂：用P 2O 5或CaCl 2(不能用浓H 2SO 4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫 [二氧化硫] (1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化． ②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO 2气体． (2)化学性质：①二氧化硫与水反应：SO 2 + H 22SO 3(该反应为可逆反应)说明 a ．将装满SO 2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．b ．反应生成的H 2SO 3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H 22O + SO 2②二氧化硫与氧气的反应：2SO 2 3 说明 a ．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b ．反应产物SO 3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO 3与H 2O 反应生成H 2SO 4，同时放出大量的热：SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4 + 热量c ．SO 2中的硫处于+4价，因此SO 2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO 2 + 2H 2S ＝3S + 2H 2OSO 2 + X 2 + 2H 2O ＝2HX + H 2SO 4 (X ＝C1、Br 、I)③二氧化硫的漂白性：说明 a ．SO 2和C12(或O 3、H 2O 2、Na 2O 2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl 2的漂白原理是因为C12与H 2O 反应生成的HClO 具有强氧化性(O 3、H 2O 2、Na 2O 2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO 2是因它与水反应生成的H 2SO 3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO 2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b ．SO 2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO 4溶液等褪色，这是因为SO 2具有还原性的缘故，与SO 2的漂白作用无关．c ．利用SO 2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO 2气体的存在和鉴别SO 2气体． ④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂． [二氧化硫的污染和治理](1)SO 2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO 2在O 2和H 2O 的作用下生成H 2SO 3、H 2SO 4。

化学主族的名词解释化学主族是指元素周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA七个元素家族，它们分别是碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族和卤族。

这七个家族具有一些共同的性质和特征，下面将对这些主要的化学主族进行逐一讨论。

1. 碱金属：碱金属主族包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素在周期表中位于第一群，它们都是最活泼的金属元素，通常以单质的形式存在。

它们具有低离化能、高电化学活性以及在水中放出氢气的特性。

由于活泼性很高，碱金属只存在于自然界中的化合物形式，如氯化钠和碳酸钠等。

2. 碱土金属：碱土金属主族包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

这些元素在周期表中位于第二群，它们的性质与碱金属相似，但比碱金属更稳定。

碱土金属具有高熔点和难溶于水的特性，因此常以氧化物或硫酸盐的形式存在。

3. 硼族：硼族主族包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Nh）。

这些元素在周期表中位于第三族，它们的最外层电子配置为ns2np1。

硼族元素在化合物中通常表现为酸性物质，在水中具有一定的溶解性。

铝和铟是工业上广泛应用的金属，而硼则以它在玻璃和陶瓷制造中的应用而闻名。

4. 碳族：碳族主族包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和矾（Fl）。

这些元素位于周期表中的第四族，它们的最外层电子配置为ns2np2。

碳族元素在自然界中以广泛的形式存在，如碳是生命的基础，硅是地壳中第二丰富的元素。

碳素的特殊性质使得它形成了无数的有机化合物，使有机化学成为化学的重要分支。

5. 氮族：氮族主族包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、锗（Bi）和鉅（Mc）。

这些元素位于周期表中的第五族，它们的最外层电子配置为ns2np3。

氮族元素的特点是在氧化还原反应中容易获取或丢失三个电子，因此它们在生物体系中起着重要的作用，如氮在蛋白质和核酸的构建中起着重要的作用。

元素读音第一周期元素：1 氢(qīng） 2 氦(hài）第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí） 5 硼（péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧（yǎng) 9 氟（fú） 10 氖(nǎi）第三周期元素:11 钠(nà) 12 镁（měi) 13 铝(lǚ） 14 硅（guī) 15 磷（lín） 16 硫(liú) 17 氯（lǜ) 18 氩（yà）第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng） 22 钛(tài) 23 钒（fán） 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁（tiě) 27 钴（gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌（xīn) 31 镓（jiā） 32 锗(zhě） 33 砷（shēn) 34 硒(xī） 35 溴(xiù) 36 氪（kè）第五周期元素：37 铷(rú） 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆（gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé） 44 钌(liǎo） 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé） 49 铟（yīn) 50 锡（xī） 51 锑（tī） 52 碲（dì) 53 碘（diǎn） 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯（sè) 56 钡(bèi) 57 镧（lán） 58 铈（shì) 59 镨(pǔ） 60 钕(nǚ） 61 钷（pǒ） 62 钐（shān) 63 铕（yǒu） 64 钆(gá) 65 铽(tè） 66 镝(dī） 67 钬（huǒ) 68 铒（ěr） 69 铥（diū) 70 镱（yì） 71 镥(lǔ） 72 铪(hā) 73 钽（tǎn) 74 钨（wū） 75 铼(lái） 76 锇(é) 77 铱(yī） 78 铂(bó） 79 金(jīn） 80 汞（gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋（bì) 84 钋（pō） 85 砹(ài） 86 氡（dōng）第七周期元素:87 钫（fāng） 88 镭(léi) 89 锕（ā） 90 钍（tǔ) 91 镤(pú） 92 铀(yóu） 93 镎（ná） 94 钚（bù） 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫（péi） 98 锎(kāi) 99 锿(āi） 100 镄(fèi) 101 钔（mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105金属元素字符XP系统下拼凑显示为钅卢(lú) 钅杜 (dù）钅喜(xǐ)钅波（bō）钅黑(hēi)钅麦(mài） .。

化学元素周期表（有拼音）化学元素的读音及英文名称第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon第11 号元素: 钠[化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第13 号元素: 铝[化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese 第26 号元素: 铁[化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron第27 号元素: 钴[化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt第28 号元素: 镍[化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel第29 号元素: 铜[化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper第30 号元素: 锌[化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc第31 号元素: 镓[化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium第32 号元素: 锗[化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium 第33 号元素: 砷[化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic 第34 号元素: 硒[化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium第35 号元素: 溴[化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine第36 号元素: 氪[化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton第37 号元素: 铷[化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium第38 号元素: 锶[化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium第39 号元素: 钇[化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium第40 号元素: 锆[化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium第41 号元素: 铌[化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium第42 号元素: 钼[化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum 第43 号元素: 碍[化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium第45 号元素: 铑[化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium第46 号元素: 钯[化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium第47 号元素: 银[化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver第48 号元素: 镉[化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium第49 号元素: 铟[化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium第50 号元素: 锡[化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin第51 号元素: 锑[化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony第52 号元素: 碲[化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium第53 号元素: 碘[化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine第54 号元素: 氙[化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon第55 号元素: 铯[化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium第56 号元素: 钡[化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium第58 号元素: 铈[化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium第59 号元素: 镨[化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium 第60 号元素: 钕[化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium 第61 号元素: 钷[化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium 第62 号元素: 钐[化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium第63 号元素: 铕[化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium第64 号元素: 钆[化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium 第65 号元素: 铽[化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium 第66 号元素: 镝[化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium 第67 号元素: 钬[化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium 第68 号元素: 铒[化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium第69 号元素: 铥[化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium第70 号元素: 镱[化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium第71 号元素: 镥[化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium第72 号元素: 铪[化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium第73 号元素: 钽[化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum第74 号元素: 钨[化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten第75 号元素: 镧[化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum 第75 号元素: 铼[化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium第76 号元素: 锇[化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium第77 号元素: 铱[化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium第78 号元素: 铂[化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum第79 号元素: 金[化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold第80 号元素: 汞[化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury第81 号元素: 铊[化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium第82 号元素: 铅[化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead第83 号元素: 铋[化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth第84 号元素: 钋[化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium第85 号元素: 砹[化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine第86 号元素: 氡[化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon第87 号元素: 钫[化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium第89 号元素: 锕[化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium第90 号元素: 钍[化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium第91 号元素: 镤[化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium 第92 号元素: 铀[化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium第93 号元素: 镎[化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium 第94 号元素: 钚[化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium 第95 号元素: 镅[化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium 第96 号元素: 锔[化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium第97 号元素: 锫[化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium第98 号元素: 锎[化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium 第99 号元素: 锿[化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium 第100 号元素: 镄[化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium 第101 号元素: 钔[化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium第102 号元素: 锘[化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium 第103 号元素: 铹[化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium 第104 号元素: 鐪[化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium第105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]dubnium第106 号元素: 钅喜[化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称]第107 号元素: 钅波[化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium 第108 号元素: 钅黑[化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称]第109 号元素: 钅麦[化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]第110 号元素: 鐽[化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium第111 号元素: [化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium元素周期表（注音版）qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬měng锰tiě铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷xī硒xiù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇gào锆ní铌mù钼dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yín银gé镉yīn铟xī锡tī锑dì碲diǎn碘xiān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí镝huǒ钬ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇yī铱bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi 锿fèi镄mén钔nuò锘láo铹。

元素周期表中的主要族和周期特点元素周期表是化学中一张重要的参考表，它把元素按照一定的规律进行分类和排列。

其中，主要族和周期是周期表中的两个基本概念。

本文将介绍元素周期表中的主要族以及周期特点。

一、主要族主要族是指元素周期表中垂直列的一组元素，它们具有相似的化学性质。

主要族又分为以下几个：1. 碱金属族（1A族）：包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素。

它们具有低电离能、低电负性和高反应性的特点。

与水反应时会产生碱性氢氧化物，并放出氢气。

2. 碱土金属族（2A族）：包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。

它们的外层电子层数为2层，具有较低的电离能和较高的电负性。

碱土金属通常以离子的形式存在。

3. 半金属族（3A族）：包括硼、硅、锗、砷、锑等元素。

它们的性质介于金属和非金属之间，既有导电性，又有半导体性。

4. 碳族（4A族）：包括碳、硅、锗、锡、铅等元素。

碳族元素具有较高的电负性和较低的电离能，可形成共价化合物。

5. 氮族（5A族）：包括氮、磷、砷、锑、铋等元素。

氮族元素具有高电负性和较高的电离能，多形成带电阴离子或共价键。

6. 氧族（6A族）：包括氧、硫、硒、碲等元素。

氧族元素具有较高的电负性和较高的电离能，通常以阴离子的形式存在。

7. 卤素族（7A族）：包括氟、氯、溴、碘等元素。

卤素元素具有最高的电负性，通常以阴离子的形式存在。

二、周期特点周期是指元素周期表中的水平行，一个周期包括了一组新的元素。

周期的特点如下：1. 原子半径变化：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

这是因为电子层数不变，而核电荷数增加，电子与核之间的吸引力增强。

2. 电离能变化：在同一周期内，电离能随着原子序数的增加而增大。

这是由于原子半径的减小，电子与核的距离减小，电子的束缚力增强。

3. 电负性变化：在同一周期内，电负性随着原子序数的增加而增大。

电负性是指原子获取电子的能力，随着电子层数的增加，电子云的层次结构变得复杂，电负性增强。

地壳中含量最多的元素是什么
是氧。

氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。

地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

扩展资料
氧元素介绍：
氧是一种化学元素，其原子序数为8。

相对原子质量为16.00。

在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。

在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。

地壳中元素含量排名：
地壳中含量排名前十位的元素是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)、钛(Ti)，分别为：氧48.06%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙3.45%、钠2.74%、钾2.47%、镁2.00%、氢0.76%、其他0.76%。

氧元素同时也是地壳中含量最高的非金属元素，而含量最高的`金属元素则是铝(Al)。

但实际上地球中含量最高的元素是铁(Fe)，因为铁核较重，所以在地球刚形成的几亿年中大部分沉降到了地心部分，导致地壳中铁的含量偏小。

初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。

其中，元素周期表中的元素可分为主族元素和副族元素两大类别。

一、主族元素主族元素也称为A族元素，包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素。

它们的特点是原子外层电子数与主量子数（即元素周期数）相等，电子排布规则符合“2n²”规律，其中n表示主量子数。

1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素在化合物中通常带正一价电荷，因为它们的最外层只有一个电子。

2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

这些元素在化合物中通常带正二价电荷，因为它们的最外层有两个电子。

3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和鉍（Bi）。

这些元素在化合物中通常带正三价电荷，因为它们的最外层有三个电子。

4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。

这些元素在化合物中通常呈多种价态存在。

5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。

这些元素在化合物中通常带正三价电荷。

6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。

这些元素在化合物中通常带正二价电荷。

7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素在化合物中通常带负一价电荷，因为它们的最外层只缺少一个电子。

二、副族元素副族元素也称为B族元素，包括1B、2B、3B（除了铝）、4B、5B、6B、7B、8B（除了镁和锌）、1B和2B（除了镁和锌）族元素。