2010届高考化学专题复习教案24――化学反应的限度.pdf

2010届高考化学二轮名师精品复习教案24――化学反应的限度（建议2课时完成）［考试目标］1•了解化学反应的可逆性。

2•了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义•能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3 •理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4•了解化学平衡的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

［要点精析］、化学平衡状态的特征。

1 •在一定温度的密闭容器中，可逆反应进行一段时间后，会达到平衡状态。

此时正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，化学反应达到一定的限度。

化学平衡是动态平衡。

外界条件的变化会导致平衡发生移动。

2 •化学平衡状态与化学平衡常数的关系：一个反应在同一温度下，可有不同的化学平状态，但平衡常数只有一个，即平衡时各物质的浓度关系只有一个。

3 •等效平衡：可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右向左达到平衡状态，甚至从某一中间过渡状态达到同一平衡状态。

条件是对反应前后气体体积变化的反应①同一温度下、体积不变时，反应混合物的组成经过转换实质上是相同的。

②同一温度下、压强不变时，反应混合物经过转换在组成比例上是相同的。

③对反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容或恒温恒容条件下，只要反应混合物组成比例上相同的」衡均可达到等效。

例1 •在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y （气）—2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）A .容器内压强不随时间改变B. XbY2=Z2C •正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等D •容器内混合气体的密度不随时间改变E. X、Y、Z的物质的量之比1: 2: 2F. —定温度下/ 为一常数解析：化化学平衡的特征是①平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度）不再改变，②正反应速率和逆反应速率相等，但反应继续进行，为动态平衡。

③生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方次之积的比值为一常数。

化学反应限度教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应限度的概念，知道可逆反应的特点。

2. 让学生掌握化学平衡的原理，了解平衡常数的概念。

3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应的特点3. 化学平衡的原理4. 平衡常数的概念及计算5. 化学平衡的移动三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。

2. 教学难点：化学平衡的移动、平衡常数的运用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应限度及平衡的相关问题。

2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。

3. 运用数形结合法，帮助学生理解化学平衡的原理。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出化学反应限度及平衡的概念。

2. 理论讲解：讲解化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。

3. 案例分析：分析实际问题，运用化学平衡知识进行解答。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，提出拓展性问题，激发学生的学习兴趣。

6. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况、练习题成绩等方面，评价学生对化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数等知识的掌握程度。

2. 评价方法：采用教师评价、学生自评、同桌互评等多种评价方式。

七、教学反思1. 反思内容：teaching objectives的达成情况、教学方法的适用性、学生的学习效果等。

2. 反思方法：通过查阅教学日志、学生反馈、练习题正确率等数据，进行分析总结。

八、教学拓展1. 拓展内容：化学平衡在实际生产、生活中的应用，如工业合成、药物制备等。

2. 拓展方法：查阅相关资料，进行案例分析，让学生了解化学平衡的实际意义。

九、教学资源1. 教学课件：制作精美的课件，辅助讲解，提高课堂效果。

化学反应限度教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应限度的概念，理解可逆反应的特点。

2. 掌握化学平衡的建立过程，学会运用平衡常数表达式进行计算。

3. 能够运用化学反应限度知识解释实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应与化学平衡3. 平衡常数及其计算4. 化学平衡的建立与破坏5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应限度的概念，平衡常数的计算，化学平衡的建立与破坏。

2. 教学难点：平衡常数的运用，化学平衡的动态过程。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学反应限度的问题。

2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水时水不开的现象，引导学生思考化学反应限度的问题。

2. 讲解化学反应限度的定义，解释可逆反应与化学平衡的关系。

3. 讲解平衡常数的概念及其计算方法，举例说明平衡常数的运用。

4. 通过实验或动画演示，展示化学平衡的建立与破坏过程。

5. 分析实际问题，运用化学反应限度知识进行解释。

六、教学评价：1. 评价学生对化学反应限度概念的理解程度。

2. 评价学生对可逆反应与化学平衡关系的掌握情况。

3. 评价学生对平衡常数计算方法的熟悉程度。

4. 评价学生运用化学反应限度知识解决实际问题的能力。

七、教学资源：1. 教材或教学参考书。

2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等。

3. 多媒体教学设备：如投影仪、电脑等。

4. 网络资源：如相关教学视频、案例分析等。

八、教学进度安排：1. 第1-2课时：讲解化学反应限度的定义，可逆反应与化学平衡关系。

2. 第3-4课时：讲解平衡常数及其计算，平衡常数在实际中的应用。

3. 第5-6课时：演示化学平衡的建立与破坏过程，分析实际问题。

九、教学反思：1. 反思教学内容是否适合学生的认知水平。

高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。

导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。

教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。

- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。

2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。

- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。

- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。

实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。

2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。

实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。

检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。

拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。

课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。

教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。

化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。

2. 掌握如何计算化学反应的限度。

3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。

教学准备：1. 板书或投影仪。

2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。

3. 实验装置和化学试剂。

教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。

2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。

3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。

5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。

例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。

计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。

2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。

3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。

2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。

当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。

讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。

2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。

3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。

拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。

2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。

作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。

化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。

教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。

教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。

教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。

教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。

【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。

例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。

例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。

例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。

例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。

根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。

高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。

2. 掌握如何计算反应的限度。

3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。

4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。

教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。

2. 化学实验材料。

3. 计算工具。

教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。

2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。

3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。

4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。

5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。

评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。

2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。

3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。

教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。

2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。

3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。

化学：2. 2《化学反应的限度》教案部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节化学反应的限度【教案目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？b5E2RGbCAP一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数<简称平衡常数）p1EanqFDPw2、表达式：对于一般的可逆反应，mA<g）+nB<g）pC<g）+qD<g）当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C>·cq(D>/cm(A>·cn(B>引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：<1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度<也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

<2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g>+nB(g>pC(g>+qD(g>，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C>·Cq(D>/Cm(A>·Cn(B>，叫该反应的浓度商。

DXDiTa9E3d Qc＜K ，反应向正反应方向进行Qc＝K ，反应处于平衡状态Qc＞K ，反应向逆反应方向进行<3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”>。

高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。

2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。

3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。

教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。

2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

3.限度在化学反应中的应用。

教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。

2.限度概念在化学反应中的应用。

教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。

二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。

2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。

四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。

五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。

六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。

七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。

在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。

化学反应的限度教案化学反应的限度教案【教学目标】1. 了解化学反应的限度的概念；2. 掌握限度反应的计算方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。

【教学重点】1. 化学反应的限度概念；2. 限度反应的计算方法。

【教学难点】1. 限度反应与剩余反应的关系；2. 实际问题的应用。

【教学过程】一、导入（10分钟）1. 引入化学反应的概念，复习化学反应的基本知识。

2. 出示一道问题：“当氧气与铁粉发生反应时，氧化亚铁（FeO）和二氧化铁（Fe2O3）是两个可能的产物。

如果给定50g铁粉和63g氧气，那么反应后剩余的哪种产物较多？”请同学们思考并回答。

二、讲解（30分钟）1. 解答导入提问，并引入化学反应的限度概念。

限度反应指的是在化学反应中，某一物质的用量已经完全用完，不能再继续反应，此时反应即停止。

剩余反应指的是仍存在于反应体系中但未反应完全的物质。

可以通过限度反应的计算方法来判断哪种产物会剩余较多。

2. 讲解限度反应的计算方法。

（1）根据化学反应方程式中物质的化学计量关系，找出限度反应物质与剩余反应物质之间的化学计量关系。

（2）将已知的物质量按照化学计量关系转化为摩尔数。

（3）根据摩尔比例计算出限度反应物质的用量。

三、实践与运用（30分钟）1. 设计实验：以氧化亚铁（FeO）与氧气的反应为例，设定反应的初始物质量，并反应一定的时间后进行化学计量实验，验证反应物质的限度反应量。

2. 实验操作流程：（1）根据化学反应方程式，确定氧化亚铁和氧气的化学计量关系。

（2）准备好所需的实验器材和试剂。

（3）按照实验要求将试剂称量并放置于反应容器中。

（4）反应一定时间后停止反应，并进行化学计量实验，确保反应物质的质量。

（5）根据实验结果计算出限度反应物质的用量是否与预期结果一致。

四、总结与拓展（10分钟）1. 总结化学反应的限度概念和计算方法。

2. 拓展应用：通过实际问题让学生进一步巩固所学知识，提高运用能力。

【教学方法】1. 导入引导法：通过提问引导学生思考问题，激发学习的兴趣。

化学反应的限度（教学设计）福安十中高升国山东科学技术出版社，《选修4，化学反应原理》，第二章化学反应的方向、限度与速率，第二节化学反应的限度，（第二课时）反应条件对化学平衡的影响。

本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。

化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

本节教材内容框架为：本课时主要教学内容为探究反应条件温度、浓度、压强这三个条件对化学平衡的影响学生在以前的学习中，已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，在本节第一课时的学习中，已经知道如何运用化学平衡常数和平衡转化率，进行定量描述化学反应进行的限度；知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。

通过本课时的学习，学生将进一步学习外界条件对化学平衡的影响，使知识结构更趋完整。

但本课时教学内容较复杂、抽象，学生初次接触，可能给学习带来一定难度。

由于本课时教学内容较复杂、抽象，在教学设计中，将通过三个探究实验，由学生分组合作完成实验，力求做到由实验现象的分析，讨论得出温度、浓度、压强等反应条件分别对化学平衡的影响。

而后引导学生运用上一课时学习的普遍适用的Q与K的比较判据，来分别给予解释，以加深学生对本课时重难点知识的理解。

最后由教师进行总结，再通过适当的随堂练习进行迁移应用，以利于实时检查学生的学习情况。

整个教学过程中充分调到学生的实验动手能力，发现问题、分析问题、解决问题的能力，教学充分应用多种教学手段如实验、小组讨论、课件和视频与教学过程有机结合，尽可能使课堂气氛活跃生动，又能达到良好的教学效果。

1.知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2.过程与方法：通过小组探究和讨论，培养实验探究的能力和合作意识。

鲁科版化学必修2 第2 章化学反应与能量第2 节化学反应的快慢和限度（第2 课时）【教学设计】【问题】可逆反应有什么特点？【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表一2SO2+O22SO3n(SO) 2 2 2 2 2余SO21.2 0.2 0.14 0.1 0.004表二2CO+O2=2CO2思考，并记录笔记强化记忆当堂反馈精讲点拨【板书】2、特点：不彻底，有一定限度1、18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O 的粒子有。

2 、在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3 mol·L－1 B．Y2 为0.4 mol·L－1C．X2 为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引出对可逆过程中的问题分析。

1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间分析并讨论问题，认真听教师的讲解认真思考，联系实际问题理解问题。

增强对可逆反应定义与特点的认识，并能与习题相结合，养成由题目回归本源知识的思考问题的方法。

通过实际问题及较为客观的现实，形成可逆的动态平衡概念理解。

合作解疑变化图像。

并结合所学速率知识，联系反应学生讨论，数据分析，通过数形结合，将精讲点拨当堂反馈快慢的问题。

【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化学平衡的相关知识体系。

【板书】二、化学平衡1、定义引导学生阅读课本，并解决所提问题。

概念的理解：前提：实质：外观的表现：3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2 和H2 不再化合了B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而数形结合理解问题。

化学反应的限度（教案）【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的【教学难点】化学平衡状态的建立【教学过程】[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。

那么，新制氯水的成分有哪些？氯气与水反应的化学方程式如何书写？[学生回答、板演]新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO离子有：H+ Cl- ClO- OH-(极少量)反应方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。

[板书] 一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。

[活动与探究] 课本P301、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。

静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。

该实验说明了什么？[实验现象结论（1）FeCl3溶液和KI溶液反应（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液2、取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr 溶液,观察实验现象。

这一实验给我们什么启示？[学生活动]根据实验填表。

《化学反应的限度》教学设计课标要求：1、描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释课标解读：1、通过复习可逆反应，进一步理解化学平衡状态。

通过课本的交流。

研讨，学生自己计算数据，分析得出化学平衡常数的概念2、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。

3、采用课前预习的方式，让学生知道平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来表示反应限度。

4、课堂上通过例题的分析与讲解，让学生掌握利用化学平衡常数计算化学反应速率的方法和步骤。

5、通过演示实验，让学生认真观察并正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

教学重点、难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

教学方法：实验探究、数据分析、理论推测等。

课时安排：4课时教材分析：本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某个方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。

化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据;同时也介绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。

学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。

本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应的限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。

2.2.2 化学反应的限度课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因（2）通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。

（3）知道达到化学反应限度的特征。

【学情分析】我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解刚开始肯定是不够透彻的，这就需要我们在大量的练习中为学生总结方法与规律，让学生逐步掌握化学平衡的特征及判断方法。

[教学目标]1、了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。

2、了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

3、认识化学反应的进行是有一定限度的。

一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向_______两个方向进行的反应称为可逆反应。

(2)特点：一定条件下，反应物_______________转化成生成物，反应只能进行到一定限度。

(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“”号。

2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为____，原因是____________________________________②反应过程中：v(正)逐渐________，v(逆)逐渐_________，原因是____________________________________③反应达到平衡时(t1后)：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度____________(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而____________，正反应速率与逆反应速率________，这种状态称为化学平衡状态。

教学设计1.教学目标（1）知识与技能目标：认识可逆反应，化学反应限度的概念，认识化学反应是有一定限度的。

（2）过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。

（3）情感态度价值观目标：培养学生将化学知识应用到生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2.教学重点：化学反应限度和化学平衡状态3.教学难点：化学平衡状态的特征判断。

4.教学过程（1）史话引课：利用科学史话创设情境，引出课题。

【教师活动】介绍科学史话的内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO 的含量，这成了炼铁技术中的谜题，让学生带着疑问进课堂。

【教师活动】播放化学动画魔术，介绍同位素标记法追踪去向。

2SO2 +18O2 2SO3，让学生猜测18O 的去向，观察完之后让学生解释。

【学生活动】猜想18O 可能存在哪些物质里，观察动画演示并解释结果，得出化学反应都具有可逆性的结论。

【板书】一、可逆反应1.定义:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应．2.可逆反应方程式的连接号【提问】我们学过哪些可逆反应写出这些反应的化学方程式。

【思考与交流】(1)水的生成和电解(2)氯化铵的形成和分解(3)二次电池的充放电。

判断它们是否属于“可逆反应”？小组讨论可逆反应的特点。

【总结】3. 可逆反应的特征: (1)同时性(2)同条件(3)反应物和生成物共存。

【议一议】既然一个可逆反应不能完全进行，那么在某一确定的条件下，反应能进行到什么程度呢? ，当反应达到最大限度时，是否就意味着反应停止了呢【交流与讨论】以SO2 和O2 反应为例分析(1)反应开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大? v(正) 和v(逆)哪个大? (2)反应进行时，C(反应物)和C(生成物)如何变化? v(正)和v(逆)怎样变化? (3)反应进行到什么时候会“停止”? C(反应物)和C(生成物)如何变化?(4)反应真的停止了吗?【学生活动】学生边讲解边画出反应速率随时间的变化关系图。

化学反应的限度化学反应条件的控制1．了解可逆反应及其特点。

2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。

3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

一、化学反应的限度1．可逆反应(1)可逆反应的概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。

(2)可逆反应的特点：①正反应和逆反应同时进行②正反应和逆反应在同一条件下进行③反应物和生成物同时存在2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入SO 2和O 2发生反应：2SO 2＋O 22SO 3浓度速率变化v 正、v 逆关系开始反应物浓度最大v 正最大v 正＞v 逆生成物浓度为0v 逆为0变化反应物浓度减小v 正减小v 正＞v 逆生成物浓度增大v 逆增大平衡反应物浓度不变v 正不变v 正＝v 逆生成物浓度不变v 逆不变(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应等：正反应速率和逆反应速率相等动：动态平衡，反应并未停止定：各组分的浓度不再改变变：外界条件改变，原平衡将被打破，在新条件下建立新的平衡状态4．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。

转化率=该反应物参加反应的物质的量反应物的初始量×100%②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

二、化学反应条件的控制1．化学反应条件控制的目的(1)促进有利的化学反应：提高反应速率；提高反应物的转化率，即原料的利用率。

《化学反应的限度》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。

本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。

同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

教学重点：化学平衡常数概念的理解。

教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。

2、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数，2.理解化学平衡常数的概念及其应用。

过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

2、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。

3、教学过程【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。