高中化学面试课件

富集在海水中的元素——氯
【知识要点】
一、氯元素的原子结构氯的原子结构示意图为。

二、氯气
1．氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易，一体积水可溶解约体积的氯气。

2
．氯气的化学性质：写出氯及其化合物转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
【注意】
（1）氯气与氢气反应现象：氢气在氯气中燃烧，发出色火焰。

（2）氯水的成分与性质（氯水参加反应时，能表现多种性质）
成分：；性质：新制氯水中加入①AgNO 3溶液、②Na 2CO 3固体、③有色布条、④石蕊试液时分别有什么现象？什么粒子起作用？①
②③
④
【思考】氯水的保存方法：；
（3）次氯酸的性质：①一元弱酸（比碳酸）；②强氧化性（应用、、
）；③不稳定：见光分解方程式。

【思考】氯水久置变成。

（4）与碱反应
①实验室除去多余氯气或工业上制消毒液、漂白液。

②制漂白粉方程式：，漂白粉（漂粉精）的主要成分是：，有效成分是：。

漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =。

3．氯气的实验室制法
（1）反应原理
（2）实验装置：实验室制取氯气的整套装置
B 中药品为，
作用为；
C 中药品为，
作用为；
E 中药品为，作用为；
【思考】①制取氯气的反应中HCl 体现了性，如果有4molHCl 参与反应，被氧化的为mol 。

FeCl 3NH 4Cl Cl 2HCl HClO FeCl 2NaClO Ca(ClO)2
NaCl AgCl
CuCl 2。

2023年高中化学教师招聘面试10分钟试
讲稿
尊敬的各位领导，各位评委老师，大家好！我是XXX，非常荣幸能够参加本次面试，并有机会与大家分享我的教学理念和实践经验。

首先，我想简要介绍一下我的教学理念。

我认为教育不仅仅是传授知识，更重要的是培养学生的创新思维和实践能力。

在化学教学中，我注重培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动和讨论，激发学生的研究兴趣和好奇心，使他们能够主动参与到研究过程中。

接下来，我将以《化学中的化学反应速率实验》为例，进行一次10分钟的试讲。

首先，我会先简要介绍实验的目的和背景，即通过观察化学反应速率的变化，让学生了解反应速率的概念和影响因素。

然后，我会向学生们展示实验器材和试剂，并说明其使用方法和注意事项。

在学生们理解实验步骤后，我会组织学生分组进行实验操作，引导他们观察和记录实验现象。

在实验过程中，我会及时与学生们互动，引导他们思考实验现象背后的原理和规律。

通过提出问题和讨论，激发学生们的思维，培养他们的分析思维和解决问题的能力。

最后，我会帮助学生们总结实验结果，并与他们一起探讨实验中可能存在的误差及改进方法。

在实验结束后，我会邀请学生们进行实验结果的展示和交流，促进他们之间的交流和合作。

通过这次试讲，我希望能够让学生们在实践中理解化学知识，培养他们的实验操作能力和科学思维，激发他们对化学的兴趣和热爱。

谢谢各位领导和评委老师的聆听！我期待与各位共同为学生的未来发展贡献自己的力量！谢谢！。

化学说课稿模板一、教材分析《金属钠的化学性质》是人教版版高中化学必修第章第节第课时的内容。

在此之前学生已学习了这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。

而本节内容又是学习的基础，因此，在课程的学习中占据承上启下的地位。

根据教材分析，我确定了如下教学目标。

二、教学目标1.知识与技能①了解②掌握③运用2.过程与方法①通过观察实验，学会科学合理的运用观察方法，体验实验法在化学研究中的重要作用。

②通过探究实验，小组合作，培养学生探究能力和合作精神，在合作中获得真知。

③通过网络获取知识，培养学生自主学习的能力和良好的信息素养。

3.情感态度与价值观①通过本节知识的学习，增强学生学习化学的学习兴趣，激发学生的学习动机，主动学习，在合作讨论中获得进步，提高和增强人际交往能力。

②三、教学重点、难点重点：1.2.难点：1.2.四、教法学法教法学法上遵循教师为主导，学生为主体的原则。

采用情景激学，探究式教学，目标导学的教学方法。

采用观察、合作、讨论、自主、探究的学习方法。

五、教学过程我主要从：新课导入新课传授当堂巩固作业布置及自学拓展五个方面进行：四、教学设计六、板书设计根据学生的认知特点和记忆的规律。

我将黑板平均分成三个部分。

金属钠与水反应的现象实验现象的原因布置作业的内容和页码金属钠与水反应方程式练习题的解答过程自学网络拓展的内容七、教学反思本节课成功之处：不足的地方：我的说课到此结束，不足之处恳请各位专家评委老师给予批评指正，谢谢大家！。

第一节化学能与热能
第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系
[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

一断开或形成1mol某化学键的能量变化
1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。

断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

3．断开或形成1mol H2中化学键的能量变化
(1)在1mol氢分子中，含有2mol氢原子，含有1mol H—H键。

(2)已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H—H键时，放出436kJ的能量。

若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时，需要断开1mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。

4．断开或形成1mol CH4中化学键的能量变化
(1)CH4的电子式是，结构式是，1mol CH4分子中含有4mol C—H 键。

高中化学学科知识与教学能力面试讲义第一篇面试概论前言面试初体验
一、面试初体验
问题1：教师资格考试面试的考试流程分为几个部份，每一个部份时刻如何分派？
问题2：教师资格的诸多考核环节中，你以为最有难度的是哪个？难在哪里？
问题3：若是是你考官，你会给这位考生什么建议（你以为最重要的）?
二、真题揭秘
结构化：
1.有两个学生迟到了，教师让他们彼此扇耳光。

对这种做法，你怎么看？
2.你以为，作为教师哪些情形是必然要做的？请举例，并说明理由。

3.作为教师，当碰到某名学生写情书给你时，你会怎么处置？
4.假设你是一名新教师，你的一个同事爱说他人的坏话，请问你怎么与他相处？
试讲：请你依照题目，进行一篇10分钟试讲。

答辩：
1.你的教学重点是什么？
2.你以为如何激发学生学习的爱好？
三、面试评分标准
四、面试礼仪
1.着装礼仪
2.流程礼仪
3.教姿教态
举止文明举止自然举止有度。

高中化学教师资格证面试试讲讲课稿(阅读)导言尊敬的评委，大家好！我是申请高中化学教师资格的候选人XXX。

感谢评委们提供这个机会，让我有机会展示自己的教学理念和能力。

今天我将向大家介绍一篇关于化学阅读理解的课文。

课文简介本次课程的选取了一篇名为《化学反应速率》的阅读理解文章。

这篇文章主要介绍了化学反应速率的定义、影响因素以及如何调节反应速率等内容。

通过这篇文章，我们将帮助学生了解什么是化学反应速率，以及为什么不同反应有不同的速率。

研究目标通过本次课程的研究，我们将达到以下目标：1. 了解化学反应速率的概念和定义；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 了解如何调节化学反应速率；4. 培养学生的科学思维和实验观察能力。

教学内容和方法1. 引入（5分钟）在课程开始时，我将通过提问引导学生思考：“你们是否知道什么是化学反应速率？”并鼓励学生积极参与讨论。

2. 阅读理解（15分钟）学生将阅读《化学反应速率》这篇文章，并在阅读后回答一些问题，巩固对所学知识的理解和应用能力。

3. 讨论和解释（15分钟）在学生完成阅读后，我将组织全班讨论，并引导学生解释文章中的概念和现象。

通过学生之间的交流和讨论，增强他们对化学反应速率的理解。

4. 实例分析（15分钟）我将提供一些化学反应速率相关的实例，并组织学生分析这些实例中的影响因素以及如何调节反应速率。

通过实例的分析，学生将更深入地理解化学反应速率的实际应用。

教学评估为了评估学生对本课程的理解和研究效果，我将进行以下评估方式：1. 阅读理解问题的答案评分；2. 学生在讨论和解释环节的表现；3. 对实例分析的思考和回答。

总结通过本次课程，学生将对化学反应速率有更深入的了解，并培养他们的科学思维和实验观察能力。

感谢评委们的聆听，我相信在我的努力下，我可以成为一名优秀的高中化学教师。

谢谢大家！。

高中化学教资面试试讲示范引言化学作为一门综合性科学，对于学生的科学素养和实践能力培养起着重要的作用。

在高中化学教资面试中，试讲环节是评委考察应聘者教学能力和教学方法的重要环节。

本文将从五个大点出发，对高中化学试讲进行详细阐述。

概述一、知识准备1.完善的知识体系：应聘者需要有扎实的化学知识体系，包括基础概念、实验原理和应用技巧等方面的知识。

2.熟悉课程标准：应聘者应对教学的课程标准有所了解，能够在试讲过程中贴近学生的学习需求。

3.经典实例的掌握：应聘者需要通过学习和实践，掌握一些有代表性的实例，以加深学生对知识的理解。

二、教学设计1.教学目标的明确：应聘者需要明确本节课的教学目标，并能将其分解成学习目标，帮助学生更好地理解和掌握知识。

2.教学策略的选择：应聘者需要根据学生的实际情况和需求，选择适合的教学策略，如案例教学、探究学习等，提高学生的学习兴趣和主动性。

3.课堂组织的安排：应聘者应合理安排课堂时间，包括引入、知识阐述、练习和总结等环节，确保课堂教学的连贯性和高效性。

三、教学实施1.导入环节的设计：应聘者需要通过巧妙的导入方式，吸引学生注意力，激发学生学习的兴趣和积极性。

2.重点难点的解析：应聘者应注重对重点和难点知识的解析，通过简单明了的解释和实例演示，帮助学生理解和掌握难点。

3.多种教学方法的运用：应聘者可以采用多种教学方法，如讲述、讨论、实验等，以提高教学效果。

四、教学评价1.目标达成的评价：应聘者应设定合理的评价指标，通过观察、提问和作业等方式，评价学生是否达到预期的学习目标。

2.过程和方法的评价：应聘者需要评价学生在解决问题、实验操作和表达思想等方面的能力，以了解学生的学习过程和方法。

3.反馈和激励的给予：应聘者可以通过及时的反馈和鼓励，激发学生的学习动力和自信心。

五、教学反思与改进1.教学反思的意义：应聘者应对自己的教学过程进行反思，总结成功经验和问题所在，以便在以后的教学中进行改进。

面试试讲稿示范高中化学尊敬的评委老师，各位同学，大家好。

今天我将为大家试讲一节高中化学课，主题是“化学反应速率”。

开头引入：化学是一门研究物质变化的科学，而化学反应速率是描述这些变化快慢的重要概念。

在日常生活中，我们经常会遇到各种化学反应，比如食物变质、铁生锈等，这些现象都与化学反应速率有关。

概念解释：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

通常用反应物或生成物浓度的变化量与时间的比值来表示。

化学反应速率的快慢受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂等。

实验演示：为了让大家更直观地理解化学反应速率，我们可以进行一个简单的实验。

我们将使用碘化钾溶液和过氧化氢溶液进行反应，观察碘的生成速率。

实验步骤：1. 准备两个烧杯，分别加入相同体积的碘化钾溶液。

2. 向其中一个烧杯中加入少量过氧化氢溶液。

3. 观察两个烧杯中溶液颜色的变化，记录颜色变化的时间。

实验结论：通过实验，我们可以发现加入过氧化氢的烧杯中溶液颜色变化更快，这说明过氧化氢作为催化剂加速了碘的生成速率。

影响因素分析：1. 温度：通常情况下，温度升高，反应速率会加快。

2. 压力：对于有气体参与的反应，增加压力可以加快反应速率。

3. 浓度：反应物浓度越高，反应速率通常越快。

4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

实际应用：在工业生产中，通过控制这些因素，我们可以有效地提高生产效率，降低成本。

例如，在合成氨的过程中，使用铁催化剂可以显著提高反应速率。

结尾总结：通过今天的学习，希望大家能够理解化学反应速率的概念，掌握影响反应速率的因素，并能够将这些知识应用到实际问题中。

化学是一门与生活息息相关的学科，学好化学，可以让我们更好地理解世界，改变世界。

谢谢大家的聆听，如果有任何问题，欢迎在课后与我交流。

碳酸钠和碳酸氢钠
【学习目标】
1、通过课前导学, 形成对碳酸钠和碳酸氢钠的初步认识，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；
2、通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度，并深入认识碳酸钠和碳酸氢钠。

(重点、难点）
【知识疏理】
1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用
途。

碳酸钠俗名是，碳酸氢钠俗名是。

2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？
3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？
【科学探究】
探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。

探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。

探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。

【课堂小结】
你能总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质吗？
【问题思考】
1、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？
2、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？
(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：
(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：。

第2课时共价键
[学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

一共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：。

2．共价键
(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。

②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。

(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。

3．共价化合物。

面试高中化学教师面试试讲实用模板12一、面试目标和背景介绍本次面试旨在选拔一位合适的高中化学教师，以满足学校对于教学质量和教师能力的要求。

候选人需具备扎实的化学知识，良好的教学能力和沟通能力，并能适应学校的教育理念和教学环境。

二、试讲内容请候选人从以下两个题目中选择一个进行试讲：题目1：化学反应速率试讲内容：根据高中化学课程标准，结合教材《化学反应速率与化学平衡》的相关内容，选择一个典型的实验进行讲解与演示。

要求候选人能够清晰地阐述实验目的、操作步骤、实验原理和结果分析，并引导学生进行思考和讨论。

题目2：化学键的形成与性质试讲内容：根据高中化学课程标准，结合教材《化学键的形成与性质》的相关内容，选择一个重要的概念或实例进行讲解。

要求候选人能够深入浅出地解释概念或实例的含义，并能够通过生动的例子或实验引发学生的兴趣和思考。

三、评分标准1. 知识储备：候选人是否具备扎实的化学知识，是否全面理解教学内容。

2. 教学能力：候选人是否能够清晰地阐述教学内容，能否生动地演示或讲解。

3. 沟通能力：候选人是否能够与学生进行有效的沟通，是否能够引导学生思考和讨论。

四、试讲时间和地点试讲时间：2021年12月24日上午9:00-10:00试讲地点：学校化学实验室（具体位置详见通知）请候选人提前到达试讲地点，做好准备工作。

五、其他事项1. 请候选人带上个人简历和教学证书等相关材料。

2. 试讲结束后，将对候选人进行面试评估和结果通知。

3. 如有任何疑问，请及时与学校联系。

注：以上信息仅为模板，请根据实际情况进行修改和补充。

以上为高中化学教师面试试讲实用模板，祝面试顺利！。

高中化学试讲及说课教案科目：化学年级：高中主题：化学反应速率内容：本次试讲将介绍化学反应速率的概念，并讨论影响化学反应速率的因素。

一、引入教师可以通过展示一段影片或图片，让学生观察不同的化学反应速率，并引发他们对化学反应速率的好奇心。

二、概念介绍化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗的量或生成的物质的量。

反应速率可以用不同的方式表示，比如单位时间内产生的物质的量或单位时间内消耗的物质的量。

三、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度越高，分子运动越快，化学反应速率越快。

2. 浓度：浓度越高，反应物分子间的碰撞概率越高，反应速率越快。

3. 压力：对于气体反应，增加压力可以增加分子间的碰撞概率，从而加快反应速率。

4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率。

四、实验演示教师可以进行一个简单的实验演示，比如溶解速率实验或者化学反应的观察实验，让学生亲身体验化学反应速率的不同因素对反应速率的影响。

五、总结与展望通过本次试讲，学生对化学反应速率的概念和影响因素有了更深入的了解。

在今后的学习中，我们还将学习更多关于化学反应速率的知识，希望大家能够继续努力学习，掌握更多化学知识。

说课教案一、课题分析本节课的教学内容是化学反应速率，通过本节课的教学，学生将了解化学反应速率的概念和影响因素，能够通过实验演示来观察不同因素对反应速率的影响。

二、教学目标1. 知识目标：学生能够理解化学反应速率的概念，了解影响反应速率的因素。

2. 能力目标：学生能够通过实验演示观察不同因素对反应速率的影响，并进行简单的数据处理和分析。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探究的精神，激发学生学习化学的热情。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念及影响因素的讨论。

2. 教学难点：学生如何通过实验演示来观察不同因素对反应速率的影响，并进行数据处理和分析。

四、教学过程1. 引入：通过展示一段影片或图片引发学生对化学反应速率的好奇心。

高中化学教师招聘面试第一名《化学反应速率》试讲逐字稿尊敬的评委老师们，大家下午好！我是本次招聘面试中的第一名，非常感谢大家的认可和支持。

今天我将为大家讲解化学反应速率的相关知识。

一、化学反应速率的概念化学反应速率指的是化学反应物质转变的快慢程度，它描述单位时间内反应物质的变化量。

常用的反应速率表示式为：$$v = \frac{\Delta [A]}{\Delta t}$$其中，$v$表示反应速率，$\Delta [A]$表示反应物质浓度的变化量，$\Delta t$表示时间的变化量。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有很多，主要包括温度、浓度、催化剂等。

其中，温度和浓度是最为重要的两个因素。

1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。

一般来说，温度升高，反应速率也会随之增加，这是因为温度升高会增加分子运动的速度和能量，使得反应物质之间的碰撞频率和能量也随之增加，从而加快反应速率。

2. 浓度的影响浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

一般来说，在其他条件不变的情况下，反应物质的浓度越高，反应速率也会越快，这是因为浓度的增加会增加反应物质之间的碰撞概率，从而促进反应的进行。

三、实验演示下面我将为大家进行一个关于反应速率的实验演示。

实验材料有氢氧化钠溶液和盐酸溶液，实验步骤如下：1. 将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中；2. 将一定量的盐酸溶液倒入另一个烧杯中，然后将两个烧杯放在近似标准的环境下；3. 将盐酸溶液烧杯中的液体缓慢倒入氢氧化钠溶液烧杯中，同时用计时器记录反应的时间；4. 观察反应后的溶液颜色变化，记录结果。

通过实验大家可以清楚地看到反应速率的变化，并对它的影响因素有更深刻的了解。

谢谢大家！。

高中化学试讲+答辩讲义目录第一章考题规律(1)第二章教案撰写(2)第一节整体结构(2)第二节教学目标(3)第三节教学重难点(5)第四节教学过程(6)第五节板书设计(12)第三章试讲技巧(14)第一节常用教学法(14)第二节课堂常用语(15)第四章答辩策略(17)第一节答辩题型(17)第二节答题策略(18)第一章考题规律高中试讲教材版本：涉及人教版、苏教版、鲁科版等，使用最多的是人教版。

考查册数：侧重于必修1、必修2，选修4也有涉及。

试讲要求：试讲要求侧重于教学实施。

第二章教案撰写第一节整体结构《》教案一、教学目标1.知识与技能2.过程与方法3.情感态度与价值观二、教学重点难点1.教学重点2.教学难点三、教学过程1.2.3.4.…四、板书设计建议：因为备课时间一般20分钟，所以建议写教学简案，要素完整，能够清晰地体现出教学思路即可。

这样，在20分钟时间，除了能够写完教案，还能够预留几分钟的时间将教学过程进行预演，有利于考生进场发挥得更好。

第二节教学目标一、维度分析二、书写规则三、制定技巧知识与技能知识化学现象、概念、原理等基本知识点技能实验、计算、操作等基本的化学技能过程与方法过程化学实验、合作讨论、收集资料等方法观察、实验、记录、分析、比较、分类、归纳、概括；物质制备及合成的方法、物质性质分析与检验的方法、化学模型建立的方法等。

情感态度价值观在化学学习中能获得深刻的内心体验，培养丰富的情感、积极的态度和正确的价值观。

学习化学的态度、认同化学对人类社会的重大作用、形成严谨求实的科学态度、加深辨证唯物主义的理解等。

四、教学目标书写技巧维度书写技巧知识与技能能描述……能运用……解决实际问题（知识）完成……的基本操作（技能）过程与方法学生通过观察……现象，提高观察能力与总结概括的能力。

学生通过小组讨论……，提高交流表达能力和与人合作的意识。

通过（学习活动），归纳总结出（）的一般方法/步骤。

情感态度价值观通过参与……的探究过程，学生对学习化学的兴趣更加浓厚，并逐渐养成严谨求实的科学态度。

高中化学教师招聘面试第一名《化学方程式》试讲逐字稿导语尊敬的评委老师们，大家好！我是XX，很荣幸能够参加这次高中化学教师招聘面试并进行试讲。

我选择了《化学方程式》作为试讲的题目，希望能够通过这个试讲展示我对化学方程式的理解和教学能力。

下面我将为大家详细介绍我的试讲内容。

试讲内容本次试讲的主题是“化学方程式”。

在高中化学教学中，化学方程式是一个重要的概念，它可以用来描述化学反应过程中发生的物质变化。

通过掌握化学方程式的写法和解读，学生可以更好地理解和应用化学知识。

1. 化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

一个完整的化学方程式包括反应物、生成物以及它们的化学式和化学符号。

在写化学方程式时，需要遵循一定的规则，如保守质量守恒、电荷守恒等。

2. 化学方程式的平衡与配平化学方程式中的反应物和生成物之间的摩尔比例称为化学方程式的配比。

当化学方程式中的原子种类不平衡时，需要进行配平。

配平化学方程式的方法有试探法、代数法等。

通过配平化学方程式，可以得到正确的反应物和生成物的摩尔比例。

3. 化学方程式的应用化学方程式是化学知识应用的重要工具。

在化学实验中，可以通过化学方程式来计算反应物的消耗量和生成物的生成量。

同时，化学方程式也可以用来预测反应的产物和判断反应类型，为解决实际问题提供参考。

教学方法与策略为了提高学生对化学方程式的理解和掌握能力，我将采用以下教学方法和策略：1. 概念讲解与示意图首先，我将简明扼要地介绍化学方程式的基本概念，并通过示意图来直观展示化学方程式的组成和结构。

这可以帮助学生更好地理解和记忆化学方程式的形式和含义。

2. 实例解析和练然后，我将选择一个具体的化学反应作为实例，引导学生一起解析和编写化学方程式。

通过实例的演示和练，学生可以加深对化学方程式的理解，并掌握正确的写法和配平方法。

3. 拓展应用与互动讨论最后，我将引入一些拓展应用的例子，让学生通过讨论和思考的方式，探索化学方程式在实际问题中的应用。

富集在海水中的元素——氯【知识要点】一、氯元素的原子结构氯的原子结构示意图为。

二、氯气1．氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易，一体积水可溶解约体积的氯气。

2．氯气的化学性质：写出氯及其化合物转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）【注意】（1）氯气与氢气反应现象：氢气在氯气中燃烧，发出色火焰。

（2）氯水的成分与性质（氯水参加反应时，能表现多种性质）成分：；性质：新制氯水中加入①AgNO 3溶液、②Na 2CO 3固体、③有色布条、④石蕊试液时分别有什么现象？什么粒子起作用？①②③④【思考】氯水的保存方法：；（3）次氯酸的性质：①一元弱酸（比碳酸）；②强氧化性（应用、、）；③不稳定：见光分解方程式。

【思考】氯水久置变成。

（4）与碱反应①实验室除去多余氯气或工业上制消毒液、漂白液。

②制漂白粉方程式：，漂白粉（漂粉精）的主要成分是：，有效成分是：。

漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =。

3．氯气的实验室制法（1）反应原理（2）实验装置：实验室制取氯气的整套装置B 中药品为，作用为；C 中药品为，作用为；E 中药品为，作用为；【思考】①制取氯气的反应中HCl 体现了性，如果有4molHCl 参与反应，被氧化的为mol 。

FeCl 3NH 4Cl Cl 2HCl HClOFeCl 2NaClOCa(ClO)2NaClAgClCuCl 2②高锰酸钾与浓盐酸反应也可以制取氯气（常温），请写出反应的化学方程式：。

三、氯离子的检验1．填写下列表格：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水2．原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。

酸化目的是防止等离子的干扰。

Ag2CO3溶于硝酸的离子方程式：。

四、成盐元素——卤素1．卤素：包括F、Cl、Br、I、At（At为放射性元素一般不考虑），最外层都有个电子，易电子形成8电子稳定结构，故其单质（F2、Cl2、Br2、I2）常作剂，其氧化性顺序为：，前面的单质可以置换后面的单质（F2除外）。