2012年上海市松江区高三化学一模试卷和答案

松江区2011学年度第一学期期末质量监控试卷初三理化化学部分（满分150分，完卷时间100分钟）2012.1考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。

2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 N—14 Cl—35.5 S—32 Ca—40 Cu—64六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

27．属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．电解水C．天然气燃烧D．海水晒盐28.生活中常见的物质属于溶液的是（）A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水29．物质的俗称与化学式不符合的是（）A．生石灰：CaO B．水银：Hg C．胆矾：CuSO4D．干冰：CO2 30．氯化钴（CoCl2）试纸常用来检验水是否存在，其中钴（Co）元素的化合价是（）A．－2 B．＋1 C．＋2 D．－131．下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的食物是（）A．猕猴桃B．醋C．纯牛奶D．苏打水32．下列物质中含游离态氧元素的是（）A．MnO2B．O3C．H2O2D．KClO3 33．下列微粒中能保持氢气化学性质的是（）A．2H B．O C．H2D．H2O 34．根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2B．NO C．N2O3D．N2O535．属于同素异形体的一组物质是（）pH=3.2 pH=3.3 pH=6.5 pH=9.1A ．一氧化碳和二氧化碳B ．水和双氧水C ．金刚石和石墨D ．氧气和液氧36．炭雕(主要成分木炭)是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品。

下列说法不正确的是（）A ．炭雕是质轻透明的固体B ．炭雕摆放要远离火种C ．炭雕艺术品可以长久保存D ．炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体37．根据表中数据，既能用排水法又能用向下排空气收集的气体是（）A ．甲烷B ．二氧化硫C ．氨气D ．氯化氢38．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（）A ．增加煤的用量B ．粉碎煤块C ．提高锅炉的耐热性D ．减少空气通入量39．下列操作经过纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）40．下列与气体溶解度有关的是（）①温度②压强③溶剂的质量④溶质的质量 A ．①②B ．②C ．②③D ．①④41．探究比较白糖和食盐在水中的溶解性，下列条件不必控制的是（）A ．温度相同B ．水的质量相同C ．颗粒的大小一致D ．都达到饱和状态42．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子）纠正：试管口略向下倾斜A纠正：烧杯放在石棉网上加热B纠正：用镊子夹锌粒C纠正：集气瓶里加少量水 D固体锌粒氧气铁丝则下列说法中正确的是（）A ．该图示不符合质量守恒定律B ．图示中共有4种元素C ．该反应属于化合反应D ．图示中有一种反应物是单质 43．化学反应C+O 2−−−→点燃CO 2的说法中错误的是（）A ．该反应中O 2是氧化剂B ．碳在氧气中燃烧，发出白光C ．每1 g 碳和1 g 氧气点燃后反应生成2 g 二氧化碳D ．每1 mol 碳和1 mol 氧气点燃后反应生成1 mol 二氧化碳 44．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的（）A 、18gH 2O 含有3mol 原子B ．1mol CO 2中约含6.02×1023个氧原子C ．0.5molO 2约含6.02×1023个氧D ．CO 的摩尔质量是28g45．已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克／100克水，则70℃时氯化铵溶液的溶质质量分数不可能是() A ．37.5％B ．20％C ．40％D ．35％46．室温下，称取5.6g 生石灰，放入100g 水中（已知：该温度下Ca(OH)2的溶解度为0.16g/100g 水），充分搅拌，下列判断错误的是（） A ．所得溶液溶质是Ca(OH)2 B ．所得溶液是饱和溶液C ．溶液中溶质质量分数为5.6/(100+5.6)D ．溶液中溶质的质量小于0.16g 七、填空题（共18分）请将结果填入答题纸的相应位置。

2011学年度松江二中高三年级第一次月考化学试题本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Na —23，Al —27，Fe —56。

第I 卷 （共66分）一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．在化学的发展史上，世界上许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。

下列有关科学家及其创建的理论的描述中，错误的是（ ）A ．门捷列夫发现了元素周期律B ．道尔顿创立分子学说C ．拉瓦锡确立了质量守恒定律D ．勒沙特列发现化学平衡移动原理2A ．O 2―． Na 2S 的电子式：NaS Na ••••••••C ． 甲醛的结构简式：CH 2OD ． 氮分子的结构式：••••≡N N3．勤洗手是预防传染病的有效途径之一。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是（ ）A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．NaClOD ．NH 3·H 2O4．在医学、日常生活中常见的①福尔马林，②医用消毒酒精，③生理盐水，④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（ ）A ． ①②③④B ．②①③④C ． ②④①③D ． ②①④③5．下列关于浓H 2SO 4的叙述中正确的是（ ）A ．浓H 2SO 4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓H 2SO 4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO 2气体C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变7．下列反应：①Na + H2O，②NaH + H2O，③NO2 + H2O，④Cl2 + H2O，⑤IBr + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．①③ B．②⑤ C．③④ D．④⑤8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很少的溶液一定呈碱性 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性C．pH等于7的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，NaH + H2O → NaOH + H2↑。

2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）1 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5B．NOxC．SO2 D．可吸入颗粒物【答案解析】 A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案解析】 C本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同【答案解析】 D本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。

4 PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案解析】 C本题考查化学键、分子构型。

2012年上海市松江区高三化学一模试卷和答案（满分150分，完卷时间120分钟）2012.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。

第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”2．合金有着广泛的应用。

下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是4．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系有关概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+7．实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A ．10.07克B ．10.60克C ．11.78克D ．12.40克8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。

松江区2011学年度第二学期高三月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。

第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为A．分子的质量很小B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子在不断运动2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。

有关二氧化碳的化学用语中正确的是A．CO2的电子式：B．CO2的结构式：C．CO2的比例模型：D．CO2的球棍模型：3．右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是A．碘原子的中子数为53 B．某碘原子的质量数为126.9C．由此信息可以确定碘元素在元素周期表中的位置D．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+3价4．证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失5．“塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料。

合成路线如下：下列说法中，错误的是A．“塑料王”和酚醛树脂都是合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．16O 和18O 是氧元素的两种原子， 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．等质量的162O 与 的原子数均为B ．足量金属钠与36克 反应，转移电子数4C ．1mol 16O 与18O 的原子数均为D ．等温等压下，11.2L 162O 和11.2L 182O 均含有A N 个氧原子7．在100克水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)气体后形成的溶液，对该溶液的判断正确的是A ．所得的溶液的体积为22.5LB ．该溶液物质的量浓度为10.00moL ·L —1 C ．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量的浓度D ．该溶液中溶质的质量百分比浓度因溶液的密度未知而无法求得8．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2 → LiNH 2＋LiH 。

【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。

试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。

试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。

【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。

【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。

3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。

松江区2012学年度第一学期期末试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．2012年，IUPAC 正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。

下列关于 和 的说法，错误的是 A ．是两种原子 B ．互为同位素 C ．中子数分别为176和177D ．电子数相差12．下列有关物质用途的说法，错误的是A ．二氧化硫常用于漂白纸浆B ．漂粉精可用于游泳池水消毒C ．晶体硅常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料3．下列化学用语或模型表示正确的是 A ．硝基苯的结构简式：O 2NB ．CO 2分子比例模型：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．NaCl 的晶体模型：4．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。

下列关于“石头纸”的说法中错误的是A ．石头纸不宜在高温条件下生产B ．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C ．石头纸不易燃烧D ．使用石头纸，有利于保护森林，且环保5．只含非金属元素的晶体描述正确的是 A ．有可能是金属晶体B ．有可能是离子晶体C ．一定是分子晶体D ．一定不是原子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 6．钛被誉为“21世纪金属”。

工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl4＋2CO 。

下列关于该反应的说法正确的是 A ．TiO 2是氧化剂 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C ．Cl 2发生氧化反应D ．当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为2 mol7．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是 A ．它的分子式为C 13H 9O 4B ．它与H 2发生加成反应，1mol 最多可消耗7mol H 2C ．它与Br 2发生取代反应，1mol 最多消耗3mol Br 2D ．它与NaOH 溶液反应，1mol 最多消耗3molNaOH8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能−−→−高温X 293117X294117产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。

2012年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与环境保护,社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食油,提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源C.用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.纤维素可表示为[C6H7(OH)3]n ,以下叙述错误的是A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体3.下列实验所用试剂错误的是A.检验乙炔中是否混H2S：湿润的醋酸铅试纸B.盐酸滴淀NaHCO3溶液：酚酞C.检验淀粉是否完全水解：碘水D.检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸4.PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒,上海从2012年6月起正式公布PM25监测数据,规定日均阻值为0.075mg/m3.与形成PM25肯定无关的是A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电5.关于物质的用途叙述错误的是A.液氮：物质冷冻剂B.稀有气体：霓虹灯填充剂C.明矾：饮用水杀虫剂D.石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题36分,每小题3分,只有一个正选项)6.往硝酸银溶液中逐渐滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A加入氯化钠和稀硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。

以上实验涉及多个反应。

以下反应离子方程式错误的是A. Ag＋+ NH3·H2O =AgOH↓+ NH4＋B.AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +OH― +2H2O水浴C.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+CH2(CHOH)4COOH+2Ag + 4NH3 + H2OD.Ag(NH 3)2++OH ― +Cl ― + 3H ＋===AgCl ↓+2NH 4＋ + H 2O7.某氨基酸相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子数最多为A.4个B.5个C.6个D.7个8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出) A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9.以下不符合工业生产事实的是 A.金属铝：冶铁时作还原剂B.生石灰：炼钢时作制渣材料C.氨水：制硫酸时吸收尾气SO 2D.铂铑合金：制硝酸时作催化剂10.磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂③吸水剂④氧化剂A.①B.②C.④D.②③11. 扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是 A.该物质的分子式为C12H 19N 4O 7 B.该物质能使溴水褪色C.一定条件下,该物质能发生消去反应D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应12.设N A 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1mol 石墨含有C-C 键数为3N A B.1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C.1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3N A D.1molNa 2O 2含有的共价键数为N A13.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B.比较氯、溴非金属元素性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu 、Fe 2＋的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 14.将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为:Ca 2＋+2ClO ―+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 再根据右表数据,则以下结论错误的是A.酸性:H 2CO 3>HClOB.酸性:HClO>HCO 3―C.给出CO 32―的能力:HCO 3―>CaCO 3 D.0.1mol/L 溶液的PH:次氯酸钠>碳酸钠15.右图是乙醇氧化制乙醛实验装置(夹持仪器和加热仪器未画出) A. A 中所盛的固体可以是CuO B. D 中的乙醇可用沸水浴加热 C. C 处的具支试管B 中有无色液体产生 D. C 处的具支试管B 可换成带塞的普通试管 16.下列情况发生化学变化的是 A.常温下铝与浓硝酸 B.常温下镁与乙醇 C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气17.以下实验操作不规范的是A.焙烧海带:热坩埚放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测溶液点在pH 试纸上C.互不相溶的液体分液:上层液体上口倒出D.试管加热液体:液体为容积的2/3三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是 A.C(H ＋)B.溶液的导电能力C.c(HAc)/c(Ac -) D.n(H ＋)19.25℃时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图.下列叙述正确的是 A.点①所示溶液:c(CH 3COO ―)+c(CH 3COOH)=c(Na ＋) B.点②所示溶液:c(Na ＋)=c(CH 3COO ―)>c(H ＋)=c(OH ―) C.点③所示溶液:c(Na ＋)>c(OH ―)>c(CH 3COO ―)>c(OH ―) D.滴定终点时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ―)=c(Na ＋)20.某铝土矿样品中含有Al 2O 3 、Fe 2O 3和SiO 2 ,将它们分离出来,要进行一系列操作:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。

（宝山区2013届高三第一学期期末）6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是C（宝山区2013届高三第一学期期末）11. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A. t 0→t 1B. t 2→t 3C. t 3→t 4D. t 5→t 6A（宝山区2013届高三第一学期期末）14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。

以下叙述错误的是A. 测定其导电性能相同B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100D（宝山区2013届高三第一学期期末）21. 向1.00 L 0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A ．c (OH －) > c (HCO 3－)B ．c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．c (Na +) = 2c (CO 32－) + 2c (HCO 3－) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)+c (H +) = c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)BD（宝山区2013届高三第一学期期末）六、（本题共8分）已知反应：3I－(aq)+S 2O 82－(aq) I 3－(aq)+2SO 42－(aq)+Q 30. 写出反应的平衡常数表达式：K=。

31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；时间 1 0 2 3 4 5 6 速率（I ）、（II ）两曲线中，使用催化剂的是曲线。

32. 反应的速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

答案：（1）现实生活中有人只想享受权利，不想履行义务。

（2）①在我国，公民的权利与义务是一致的，是密不可分的。

公民在享受权利的同时，必须履行相应的义务。

不允许只享有权利而不履行义务。

漫画中的人物没有看到它们的一致性，把二者割裂开来，是错误的。

②公民的某些权利和义务是相互结合的。

在某些条件下，权利就是义务，义务就是权利。

漫画中的人物认为权利就是权利，义务就是义务，把二者看成完全不同的两码事，是错误的。

③公民的权利和义务是相互促进的，公民履行义务的自觉性越高，就越有利于国家的富强昌盛，公民的权利也就会获得更多的保障。

漫画中的人物没有看到义务对权利的促进作用，所以是错误的。

三、实践探究题 11.在学习了这一部分内容之后，小明对“义务”产生了浓厚的兴趣。

他确立了一个以“义务”为主题的实践探究活动。

请你参与进来，结合有关“义务”的知识，和他一起探究以下问题： （1）你知道自己有哪些义务吗？ （2）当面对以下情景时，你该怎么做？①看到有的同学乱扔垃圾。

你的做法是__________________________________。

这体现了公民的__________________________义务。

②父母生病了。

你的做法是：______________________。

这体现了公民的___________义务。

（3）有的同学说：一个人的力量是有限的，所以我们履行不履行义务无所谓，你认为呢？（4）我们应该以何种态度对待自己的义务？ 【解析】本题以实践探究题的形式考查有关义务的一系列知识。

关于义务，有四个方面的问题需要掌握：一是义务的内涵（公民有哪些义务）；二是权利与义务的关系；三是履行义务的意义；四是怎样履行义务。

第（1）问，结合所学知识列举即可，但是需注意不能把权利和义务相混淆。

第（2）问，结合自身的生活体验回答，同时要与相应的义务联系起来。

第（3）问，实际上在考查履行义务的意义，第（4）问，考查的是如何履行义务，这两问联系教材知识回答即可。

2012年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．（2012•上海）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）（2012•上海）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）（2012•上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）（2012•上海）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）根据酸性9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定判断不当操作对相关物理量的影响．==11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．，，故选12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+++﹣﹣+2++﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be （OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．的系数为的方向和数目为：故答案为：×=0.00125mol25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是BDA．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ACA.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜（填“＞”、“=”或“＜”）．计算其物质的量，根据方程=0.02mol =0.02mol/；的物质的量之比＜26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有NaNO2、NaNO3（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32﹣．（5）影响产品产量的主要因素有反应温度、溶液pH值．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.92．32CuO+H27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有（NH4）2CO3晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为92%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH；⑤加入NH4HCO3；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为NaOH、Na2CO3．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为NH4++OH﹣=NH3+H2O（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液．的产率为=92%28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是1，3﹣丁二烯反应③的反应类型是加聚反应．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式；．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式④CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl；⑤CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl+2NaOH CH2OH﹣CH=CHCH2OH+2NaCl；⑥CH2OH﹣CH=CHCH2OH+H2CH2OH﹣CH2CH2CH2OH．为为在碱的醇溶液中发生消去反应生成反应方程式为：故答案为：，四聚得到的环状产物为，苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四故答案为：；；溴水或酸性高锰酸钾溶液．22CH22CH29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③还原反应④取代．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）银氨溶液现象有银镜生成（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）．。