2017-2018学年重庆江津长寿綦江等七校联盟高二上学期期末七校联考化学试卷

2018—2019学年度第一学期期末七校联考高二化学试题命题学校：重庆市綦江中学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）1．化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2．可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 4．下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋+ H＋+ CO32－B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温B．NaF溶液C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液7．下列实验装置图正确的是（）A．除去甲烷中混有的乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔并检验乙炔8．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。

2025届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆2、下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．化学键断裂要吸收能量3、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I24、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块5、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③8、下列说法，你认为不正确的是（）A．平衡常数随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/79、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原10、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH311、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（）A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较12、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl13、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失14、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

14 2 4232綦江中学 2017—2018 学年下期半期考试 高二年级化学试题 总分：100 分，考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （）A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 ,可以为人体提供能量B ．地沟油对人体有害，但可以制肥皂C ．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成,这是蛋白质的变性D ．用灼烧的方法可区分蚕丝和人造纤维 2.下列说法正确的是( )A. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应而得到的 B.属于同系物C. 合成的单体为乙烯和 2-丁烯D. 天然橡胶和杜仲胶属于同分异构体3.下列化学反应式方程式书写正确的是（ ）+ 2-A .亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H 2SO 32H +SO 3B. F eCl 3+3H 2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl-2- +C.NaHCO 3 显碱性原因为 H CO 3 +H 2OCO 3+H 3OD.NH C l 溶于 D O 中水解的方程式：NH + + D ONH ·D O +H ++－4.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH 4 ＋OH2同时使 c (OH －)增大，应加入适量的物质是（ ），若要使平衡向逆反应方向移动，①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③烧碱固体 ④水 ⑤降温 ⑥加入少量 M gSO 4 固体 A ．①②③⑤B ．③C ．③⑥D ．③⑤+-¯5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋OH ，则下列叙述正确的是（）A. 向纯水中加入稀氨水，水的电离程度增大，c(OH －)增大33B. 向水中加入少量固体醋酸钠，c(H +)降低，Kw 变小 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K 不变D. 将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 变大，水仍呈中性 6. 下列说法不正确的是()A ．AlCl 3 溶液和 N aAlO 2 溶液加热蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B ．配制 F e 2（SO 4）3 溶液时，将 F e 2（SO 4）3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的 浓度C ．KCN 溶液中有剧毒 H CN 挥发出来，为了减少 H CN 的生成，最佳方法是加入 K OHD ．去油污时，同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的效果好 7.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCHCl 3 中含有的分子数为 0.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与环丙烷的混合物含有氢原子的数目为 0.5N AC.0.5mol 乙醇中含有共用电子对的数目为 4N AD.0.1 m ol ·L －1Na S 溶液中阴离子总数大于 0.1N2A8.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A ．pH ＝10 的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数时，pH 值：后者大于前者 B ．pH 均为 5 的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C ．10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 p H=2 的 H A 溶液至 p H 刚好等于 7，则所得溶液体 积 V (总)=20 mLD ．分别中和 p H 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 9.常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( ) A ．溶液中的 c (H ＋)10-12 的溶液中：S 2—、K +、CO 2—、C1—B ．1mol ·L —1 的氯化铁溶液中：Na +、C1—、HCO —、Ca 2+——3+ 2+C ．PH=7 的溶液中：NO 3 、I 、Fe、BaD ．水电离的 c （OH -）=10—11mol ·L —1 的溶液中：Fe 2+、SO 2—、K +、NO —4 310.化学平衡常数（K ）、电离常数（K a ）、水解常数（K h ）是判断物质性质或变化的重要的 常数。

重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N A，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。

2024届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C．c出口收集到的物质是氯气D．电解一段时间后，阴极区pH降低2、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧3、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H184、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。

m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误．．的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸5、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－16、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生8、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④0.1mol/L的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③9、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素10、25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。

2017—2018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误．．的是（）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时，C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2( g）2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1 B．1:5 C．1:10 D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

2017—2018学年度七校高2020级入学摸底考试化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分70分与物理共用120分钟。

注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2・答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3 .答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4•考试结束后，将答题卷交回。

5・可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第【卷（选择题共32分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.把一种无色溶液倒入另一•种无色溶液中，即没有颜色变化，也没有气体放出，更没有沉淀出现，则该混合液体（）A.一定没有发生化学变化B. 一定发生了化学变化C.既发生了物理变化也发生了化学变化D.可能发生了化学变化2.空气是一种宝贵资源.有关的说法正确的是（）A.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空•气质量的1/5B.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气C・空气质量报告屮所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D.分离液态空气制氧气属于分解反应3.下列物质小，前者属于化合物，后者属于混合物的是（）A.空气、加碘食盐B.水银、生理盐水C.蒸懈水、碘酒D.金刚石、澄清石灰水4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.氢氧化钠 烧碱NaOH C.氧化钙 熟石灰CaOD.碳酸氢钠小苏打Na 2CO 35. 下列事实的结论或解释中不正确的是（）A. 水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子体积变大B. 公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动C. 酸碱中和反应都能生成水--实质是H ♦与0H 「结合生成了出0D. 农药、化肥的不合理施用--会造成水体污染6. “对比法”是学习化学的重要方法。

2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷考号姓名班别试室号座位号满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡指定位置上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16第I卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5．在N 2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6. 在水中存在H 2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH- 浓度是( )A.1×10-12 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.5×10-13 mol·L-19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能11．下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

2017-2018学年重庆江津长寿綦江等七校联高一上学期期末考试化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．2017年李克强总理提出“打好蓝天保卫战”表明治理雾霾的决心，雾霾是“雾”和“霾”的统称，其中雾属于下列分散系中的（）A．悬浊液 B．乳浊液C．溶液D．胶体2．随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．食盐B．无水硫酸铜C．硫酸亚铁D．生石灰3．通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是（）A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．CuS 4．妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最）A B C D5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，22.4 L的H2中所含分子数为N AD．1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其500 mL溶液中Na＋数为0.5N A6．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②钠的密度比煤油大③金属钠着火可以用泡沫灭火器救火④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜A．①③④⑤⑥B．②③④⑥C．②④⑤D．全部7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、NO3－B．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3－C．在含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、SCN－D．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入、使其充分反应，其反应放出的热量为 kJB. 常温常压下，与足量铁充分反应，转移的电子数为C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入、使其充分反应，其反应放出的热量小于 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为物质的量为，所以与足量铁充分反应，转移的电子数为，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。

7．化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（）A．工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B．用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C．油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D．蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖8．下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A．某水溶液中，c(H+，该溶液呈中性B．已知电离常数H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11，HClO的K a=2.95×10－8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＜NaClOC．常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2－的水解程度不受影响D．向含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I－)最大9．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:5B．将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧，均可以得到原来的溶质固体C．常温下，NH3·H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中D．在一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍，稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大10．有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，下列有关说法正确的是（）A．苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子B．通常所说的三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶C．纤维素和淀粉均属于天然有机高分子化合物，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D．聚乙烯[ CH2—CH2 ]n是由乙烯加聚生成的非电解质11．下列叙述正确的是（）A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性B．向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中：c(Na+)<c(Cl－)C．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2(Na+)=3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)] ——D ．常温下，将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释到0.01 mol/L ，溶液中的值变为原来的10倍 12．药物多巴的一种结构如下，是用于治疗帕金森氏症的良药。

2017—2018学年度第一学期期末七校联考高二数学试题（文科）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分150分，考试时间120分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名．准考证号等填写在答题卷规定的位置上. 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑.3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上. 4．考试结束后，将答题卷交回.第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知抛物线方程24x y =，则焦点坐标为（ ） A ．)0,1(B ．)0,1(-C ．)161,0(D ．)161,0(-2．命题”），（“02100≤∈∃xR x 的否定是（ ）A ．021≤∈∀xR x ），（B ．02100≥∈∃x R x ），（C ．02100>∈∃x R x ），（D ．021>∈∀xR x ），（3．已知m ，n 是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，则下列命题中正确的是（ ） A ．若//,//m n n α，则//m αB ．若//,,m n m n αβ⊂⊂，则//αβC ．若//,,m n m n αβ⊥⊥，则//αβD ．若,αβαγ⊥⊥，则//βγ 4．已知直线k l l y x k l y k x k l 则若,//,032)3(:,01)4()3(:2121=+--=+-+-的值为（ ） A ．6B ．3C ．3或6D ．0或35．”“2=m 是直线043=+-m y x 与圆9)2()122=++-y x （相交的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．必要不充分条件D ．既不充分也不必要条件6．有一块多边形的菜地，它的水平放置的平面图形的斜二测直观图是直角梯形（如图所示），45,4,ABC AB AD DC BC ∠=︒==⊥A ．16+B．16+ C．32+D．32+7．过点（A 和）（1,1B -且圆心在直线02=-+y x 上的圆的标准方程为（ ） A ．4)1()1(22=-+-y x B ．4)1()1(22=-++y xC ．2)1()1(22=-+-y xD ．2)1()1(22=++-y x8．某几何体是直三棱柱与圆锥的组合体，其直观图和三视图如图所示，且正视 图为正方形，若正方形的边长为2，则该几何体的体积为（）A ．B ．C ．D ． 俯视图9．已知点P 是直线02=++y x 上的动点,0122,22=+--+y x y x PB PA 是圆的切线，面积的最小值为是圆心，那么四边形是切点，PACB C B A ,（ ）A ．22B ．7C ．27D ．2310．如图，一竖立在地面上的圆锥形母线长为4，一只蚂蚁从圆锥的底面圆上的点P 出发，绕圆锥爬行一周后回到点P 处，若该蚂蚁爬行的最短路程为 ）AB CD 11．如图，在直角梯形ABCD 中，BC DC ⊥，AE DC ⊥,,M N 分别是,AD BE 的中点，将ADE ∆沿AE 折起，不论D 折至任何位置时（点D 不在平面ABCE 内），下列说法错．误．的是（ ） A ．//MN 平面DEC B ．MN AE ⊥C ．//MN ABD ．MN BC ⊥12．以双曲线22221x y a b-=的两焦点的连线段为直径作圆，该圆在x 轴上方交双曲线于A ，B两点；再以线段AB 为直径作圆，且该圆恰好经过双曲线的两个顶点，则双曲线的离心率为（ ）A 1 BC 1D 第II 卷（非选择题，共90分）P二、填空题(本题共4个小题，每小题5分，共20分)13．若直线()1:110l ax a y -++=与直线2:210l x ay --=垂直，则实数a 的值为 14．已知命题113<+x p ：，命题k x q ≥：.如果p 是q 的必要而不充分条件，则实数k 的取值范围是 .15．如图，已知,,A B C 三点都在球面上，球心O 到平面ABC的距离为1，且,,23ABC CAB BC ππ∠=∠==O 的表面积为 .16．已知P 是椭圆1422=+y x 上任意一点，为坐标原点是它的两个焦点，、O F F 21，21PF PF OQ +=,则动点Q 的轨迹方程是 .三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤) 17．（本小题10分）在直角坐标系中，以原点O 为圆心的圆与直线相切．（1）求圆O 的方程；（2）若已知点P （3，2），过点P 作圆O 的切线，求切线的方程．18．（本小题12分）命题p :关于x 的不等式04)2(42≤+-+x a ax 的解集为φ，命题q ：方程022222=++-+a y x y x表示圆。

2017—2018学年度第一学期期末七校联考高二生物试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分90分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1-30题1分/题，31-40题2分/题）1．HIV、颤藻、叶肉细胞都具有的物质或结构是（）A．细胞膜B．核糖体C．细胞核D．遗传物质2．沙漠中的仙人掌，其细胞中含量最多的化合物是（）A．蛋白质B．水C．脂肪D．糖类3．使用光学显微镜观察装片，下列理解正确的是（）A．显微镜下的放大倍数指的是所观察到目标的长度和宽度的放大倍数B．若载玻片上有P字母，则视野中呈现b字母C．显微镜物镜为10×时，视野中被M个分生组织细胞所充满。

若物镜转换为40×后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数位M/4个D．若低倍镜下目标在视野的右下方，应将目标往右下方移动至视野中央，再转动转换器换成高倍镜4．关于病毒的相关叙述正确的是（）A．病毒没有细胞结构，所以在生命系统的结构层次中，比细胞更小一级的结构层次是病毒B．病毒只有依赖活细胞才能生活C．地球上最早出现的生命形式是病毒这样的简单生命D．病毒虽不能独立完成代谢，但却能独立增殖，所以被认为是一种生命形式5．下列有关原核细胞与真核细胞的说法正确的有几项（）①原核细胞与真核细胞共有的细胞器只有一种②低等植物、低等动物都属于原核生物③原核细胞的拟核与真核细胞的细胞核的主要区别是前者无核仁④原核生物的拟核中的DNA与蛋白质结合，形成染色体A．一项B．二项C．三项D．四项6．有关下表的分析正确的是（）A．甲可能是麦芽糖、果糖、淀粉等溶液B．①是双缩脲试剂，②是砖红色沉淀，③是紫色，④是甲基绿，⑤是绿色C．乙液可能是苯丙氨酸溶液D．与丙有相同元素组成的物质还有可能是一种脂质7．下列物质中，有的是组成蛋白质的氨基酸，有的不是。

2024届重庆江津长寿綦江等七校联盟化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 k J·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙3、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯4、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．B．C．D．5、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。

2023年重庆市江津长寿巴县等七校高二化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是Na Cu Al Fe ︒97.5 1083 660 1535熔点/C︒883 2595 2200 3000沸点/CA．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na2、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)＋C(g)。

若反应物A的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应时间为()A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断3、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中错误的是A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：②>①>③C．电负性③>①>②D．最高正化合价③>②>①4、下列物质中存在顺反异构体的是A．CH3CH=CHCHCH3B．CH2=CH2C．D．5、下列方程式书写正确的是A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO27、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A ．4PbSO 在水中存在溶解平衡：2+2-44PbSO (s)Pb (aq)+SO (aq)B ．生成3PbCO 的离子方程式为：2-2-4334PbSO +CO =PbCO +SOC ．滤液中不存在2+PbD ．pH:滤液<饱和3NaCO 溶液8、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4ClΔNH 3↑＋HCl↑9、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl -+Ag +=AgC1↓ B ．溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2OC ．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO 2+H 2O→+HCO 3-10、根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A ．燃料电池中正极反应为O 2+4e ﹣+4H +═2H 2OB ．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁D ．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol 水生成时，可得到64 g 精铜 11、对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。

重庆市綦江县2017-2018学年高二化学上学期半期试题总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列化学用语表示正确的是 ( )A．CCl4的电子式： B．异丁烷的球棍模型：C．镁离子的结构示意图： D．丙烯的结构简式：CH2CHCH32.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A.标准状况下， 11.2LC5H12含有的分子数为0.5N AB.14g聚乙烯中含有2N A个C—H键C.光照下，1molCl2与足量的甲烷完全反应，生成N A个HClD.ag乙烯和丙烯的混合物，所含共用电子对数为3aN A/143.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.饱和氯水光照后，溶液颜色变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH固体后，溶液变为黄色C.在密闭容器中进行的反应A(g) 2B (g) ΔH<0,加热后，体积膨胀D.对密闭容器中的NO2、N2O4混合气体加压后，颜色先变深后变浅，比原来深4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大A.①④⑥⑧B．②④⑤⑦C.②③⑤⑧D．①③⑥⑦5．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图Ⅱ表示 t0时刻使用催化剂，活化分子百分数大大增加，使正逆反应速率加快C．图Ⅲ表示 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中 a、b、c 三点中 b、c 点已经达到化学平衡状态6． 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD （g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s后，B的浓度为0.5mol/LD．2s时C的体积分数为2/77．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与6 mol 氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )8．下列叙述正确的是( )A.除去乙烷中混有的乙烯，可通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.一氯丙烷有两种结构，而二氯丙烷有三种结构C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.乙炔在一定条件下加氢后的产物与互为同系物9．下列变化过程中，⊿S<0的是（）A.干冰的升华B. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)C. 氯化钠溶于水中D. NH3 (g) +HCl (g) ==NH4Cl (s)10．一定条件下，可逆反应C(s) +CO2(g ) 2CO(g ) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

2021-2021学年重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试理综化学试题化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单项选择题1．化学与社会、生活息息相关。

以下说法不正确的选项是〔 〕 A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反响等都涉及化学变化 B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C. 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖〞，描述的是我国著名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达正确的选项是〔 〕 A. 足量过氧化钠与1molCO 2反响，转移电子的数目为2N AB. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反响，生成的气体分子数小于0.5N AC. 将1molNHNO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AD. 标准状况下，将22.4LCl 2通入到水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A3．有机物X 、Y 、Z 的分子式均为C 7H 8，结构简式如图。

以下说法正确的选项是〔 〕A. X 、Y 、Z 分子中碳原子均能处在同一平面上B. X 、Y 、Z 三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1molX 与Z 的混合物中含有3mol 碳碳双键D. Y 的一氯代物有4种4．以下实验操作能到达实验目的的是〔 〕实验目的实验操作A 验证氧化性: Fe 3+>I 2将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，参加CCl 4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH 溶液中先参加3滴lmol/LMgCl 2溶液，再参加3滴lmol/LFeCl 3溶液 C 比拟氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上，与标准比色卡对照5．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如下图的转化关系，B 与D 同主族。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： ArB . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电子式：D . CH4的比例模型：3. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列实验可行的是（）A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用乙醇从碘水中萃取碘4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 低碳生活（low﹣carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体B . 新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件C . 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济D . “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g5. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒6. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热7. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4（浓）C O2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO28. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率9. （2分） (2018高二上·汕头期末) 吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列都属于毒品的一组物质是（）A . 大麻，鸦片B . 吗啡，胃舒平C . 冰毒，维生素CD . 海洛因，阿司匹林10. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列药品中不属于天然药物的是（）A . 板蓝根冲剂B . 麻黄碱C . 青霉素D . 牛黄解毒丸11. （2分）下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）A . 亚硝酸钠可以致癌B . 我们应该禁止使用防腐剂C . 苯甲酸钠可以用作防腐剂D . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害12. （2分）下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 水银13. （2分）下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）A . 制成不锈钢B . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C . 喷油漆、涂油脂D . 电镀14. （2分）陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）A . 电器中的绝缘瓷管B . 实验室中的坩埚C . 实验室中的试管D . 建筑上烧制的砖瓦15. （2分）科学家研究表明：聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等．下列有关聚乙炔的叙述错误的是（）A . 聚乙炔属于混合物B . 聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键C . 聚乙炔的相对分子质量为26D . 聚乙炔中碳的质量分数为92.3%二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)16. （3分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（）A . CH3COOCH3B . HCHOC . HCOOHD . CH3OH17. （3分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO18. （3分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D . 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可19. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列是某快餐店推出的几组午餐食谱，对青少年来说，最科学、合理的一组食谱是（）A . 米饭、炒肉片、烧带鱼、炒青菜、水果B . 牛奶、炸鸡腿、面包、冰淇淋C . 红烧牛肉、凉拌黄瓜、冬瓜海带汤、烧豆腐D . 馒头、红烧牛肉、清蒸肉圆、骨头汤20. （3分） (2017高二下·红桥期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B . 氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C . 密度：溴苯＞H2O＞苯D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH21. （3分）下列有关说法或做法错误的是（）A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜022. （3分） (2017高二上·广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分23. （3分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。