2019高考化学黄金押题第三卷(解析版)

2019黄金押题三可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Ca-40Fe-56I-127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中，正确的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B．可用钢瓶储存浓硝酸或浓硫酸，不能储存液氯C．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化D．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．2.0g H218O中所含质子数为N AB．在氧化还原反应中，每生成1molO2转移电子数一定为4N AC．0.1mol H2O2分子中含有共价键数目为0.3N AD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A9．Q是合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A．Q属于芳香烃B．在镍作催化剂和加热条件下，l mol Q最多可与2mol H2反应C．苯环上的二氯取代物有6种D．Q的分子式为C18H16O210．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（）选项操作现象结论A在硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸溶液颜色加深Fe2+的水解反应逆向进行，Fe2+浓度增大B 在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置水层颜色变浅溴与苯发生取代反应C 在FeS 中滴加盐酸，将产生的气体通入溴水中溴水褪色并产生黄色沉淀非金属性：Cl>Br>SD 使乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末黑色粉末逐渐变为红色乙醇具有还原性11.X 、Y 、Z 、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6，由此可知（）XY ZWA.Z 的氢化物沸点高于Y 的氢化物沸点B.X 、Z 、W 最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X 对应的酸性最强C.X 的最简单的氢化物稳定性弱于Y 的氢化物稳定性D.Z 的简单离子还原性弱于W 的离子还原性12．某实验小组探究铁的电化学防护原理，实验装置如图所示，下列分析不正确的是（）A ．若只闭合K 1，则碳棒上会发生反应O 2+4e -+2H 2O==4OH -B ．若只闭合K 2，则铁棒不会被腐蚀，该防护方法为外加电流的阴极保护法C ．若只闭合K 2，一段时间后，断开K 2，再向U 形管中加适量盐酸，则原电解质溶液可恢复D ．除电化学方法外，还可以采用在铁表面覆盖有机涂层的方法来对其进行防护13．常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）26．(14分)铁明矾常用作饮用水的净水剂。

（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间50分钟试卷满分100分）注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH6纯水中含H数目为10−6NA B．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl 键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2 D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。

2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。

铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。

碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。

甲苯 B。

乙烷 C。

丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。

7． A 【解析】 A．体积分数为 75%的酒精溶液杀菌消毒效果较好，浓度过高或过低则杀菌消毒效果不好，A 项错误；B ．氮的氧化物过量排放时，在多日晴朗的天气会与空气中的碳氢化合物形成光化学烟雾，在阴雨的天气会形成硝酸型酸雨， B 项正确； C．传统的泡沫灭火器中用的是小苏打溶液和硫酸铝溶液，发生的反应为： Al 3++3HCO 3 -A l（OH） 3 ↓+CO2 ↑，C 项正确； D．NH 4C l 溶液因 NH 4+水解而显酸性：NH 4++H 2O NH 3·H2O+H +，所以 NH4Cl 可以除去金属表面的氧化物（锈），便于下一步更好地进行焊接， D 项正确；答案选择 A 项。

9．B 【解析】 A、螺［2，2］戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异构体，故A 错误； B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，故 B 正确； C、戊烷比螺［2， 2］戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 mol C 5H12 至少需要 2 mol H 2，故 C 错误； D、螺［2 ， 2］戊烷与丙炔结构不相似，不属于同系物，故 D 错误。

学科 *网10．C 【解析】 A．若 A 为浓盐酸， B 为KMnO 4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO ，HCl 使紫色石蕊溶液变红， HClO 具有漂白性，使溶液褪色， C 中溶液最终呈无色， A 错误； B ．若 A 为浓氨水， B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以 C 中产生白色沉淀不溶解， B 错误； C．D 中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸， C 正确； D．若 A 为浓硫酸， B 为 Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C 中溶液无变化， D 错误；故合理选项是 C。

2019年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅲ卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32 Mn—55Fe—56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【命题意图】本题考查化学与生活，考查的核心素养是科学态度与社会责任。

解析：选C。

利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。

8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3丁二烯【命题意图】本题考查有机物的结构，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

解析：选D。

A.甲苯中有甲基，根据甲烷的结构可知，甲苯分子中所有原子不可能在同一平面内；B.乙烷相当于2个甲基连接而成，根据甲烷的结构可知，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内；C.丙炔的结构简式为H3C—C≡CH，其中含有甲基，该分子中所有原子不可能在同一平面内；D.1,3丁二烯的结构简式为H2C===CH—CH===CH2，根据乙烯的结构可知，该分子中所有原子可能在同一平面内。

【方法总结】判断有机分子中的原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、乙炔、甲醛等的结构为基础进行分析，甲烷分子中最多只有3个原子在同一平面内，所以只要分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面内，乙烯分子中的6个原子、苯分子中的12个原子、乙炔分子中的4个原子、甲醛分子中的4个原子都在同一平面内。

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

2019新课标Ⅲ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。

下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率12．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。

（云南、广西、贵州、四川）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()【答案】A8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质【答案】B【解析】A项错误，单糖、油脂等均不是高分子化合物；B项正确，C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH32种同分异构体，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)22种同分异构体；C项错误，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项错误，乙酸乙酯和乙酸均能与热的NaOH溶液反应。

9. 下列实验过程中的相关操作正确的是()【答案】D10. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A【答案】B【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD －含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。