氧化还原反应教案3
化合价升降法配平方程式
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
判断依据
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
可以用来判断氧化还原反应的发生。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。
一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。
但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
记忆口诀
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还
解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
"氧氧得意"。
“还还失意”(氧化剂，得电子，还原剂，失电子)
氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物
中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。
氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。
还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。
氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增
加值，或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是：
1．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。
3．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。
在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5．配平方程式中两边的H和O的个数。
根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，
O多的一边加H2O，O少的一边加OH－。
在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH －。
6．检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。
因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。
故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。
有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。
一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。
当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
基本原则
质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。
基本步骤
1. 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。
2. 列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。
3. 求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。
4. 配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
1. 若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，
即先考虑反应物。
（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，
配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。
（逆向配平）
2. 自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。
（逆向配平）
3. 同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的
一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。
4. 零价法
5. 先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素
氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化
学计量数。
6. 平均标价法
7. 当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，
即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，
若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。
8. 整体标价法
9. 当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，
可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体
标价。
氧化还原性的强弱判定
编辑
1. 物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。
物质氧
化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
2. 从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
3. （1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。
最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：
4. 当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
5. 需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。
如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势。
